Тетрагидроксоалюминат натрия
| Тетрагидроксоалюминат натрия | |
|---|---|
| Общие | |
| Хим. формула | Na[Al(OH)4] |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 118,001 г/моль |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | разложение при 800 °C |
| • разложения | 800 °C |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Тетрагидроксоалюминат натрия — комплексная соль чёрного цвета, имеющая формулу Na[Al(OH)4]. В свободном виде не выделен. Существует при комнатной температуре в концентрированном растворе гидроксида натрия. При нагревании состав аниона усложняется. При кристаллизации удаётся выделить Na4[Al(OH)7], Na6[Al6O4(OH)16] и Na4[Al4O3(OH)10]. Разлагается при разбавлении раствора водой и обработке кислотами. Реагирует с карбонатом аммония и хлоридом алюминия[1].
Химические свойства[править | править код]
При 800 С° полностью разлагается на алюминат натрия и воду:
![{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]\rightarrow NaAlO_{2}\downarrow +2H_{2}O\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/95f1451816d26c7f109b945bc4420debfb2b2a18)
При нормальных условиях может поглощать углекислый газ:
![{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]+CO_{2}\rightarrow NaHCO_{3}+Al(OH)_{3}\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/684df3fdd74dfabfef2acfa73cf04b573bce10c5)
![{\displaystyle {\mathsf {2Na[Al(OH)_{4}]+CO_{2}\rightarrow Na_{2}CO_{3}+2Al(OH)_{3}\downarrow +H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7acc467351974c07ec4847be970cb4c1f0b8a91c)
Разрушается сильными кислотами:
![{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]+HCl\rightarrow NaCl+Al(OH)_{3}\downarrow +H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7676c4b04a11d2d0f5ce0354073dbdb5d80563ac)
![{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]+4HCl\rightarrow NaCl+AlCl_{3}+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ed57af8bee8468b96ef3f11c1fe4b80d032d199a)
Взаимодействие с хлоридом аммония:
![{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]+NH_{4}Cl\rightarrow NaCl+NH_{3}\uparrow +Al(OH)_{3}\downarrow +H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cf49aa3a81c3e8f4ba4243ab20a4902e199e6c6f)
Получение[править | править код]
Реакция алюминия с гидроксидом натрия и водой:
![{\displaystyle {\mathsf {2Al+2NaOH+6H_{2}O\rightarrow 2Na[Al(OH)_{4}]+3H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2323744551d91b19524bec3579ea18f4c123b2df)
Смешивание гидроксидов алюминия и натрия:
![{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\rightarrow Na[Al(OH)_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9135d2083632ef1c38eb124571a8cd34336a8573)
Реакция соли алюминия с избытком щёлочи:
![{\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}+4NaOH\rightarrow 3NaCl+Na[Al(OH)_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/877114206d91feb75ab3f72945f6e708b49a554c)
Взаимодействие оксида алюминия с раствором гидроксида натрия:
![{\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+2NaOH+3H_{2}O\rightarrow 2Na[Al(OH)_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/854629bc2b4570e96141b2ab349964272b42239f)
Примечания[править | править код]
- ↑ Лидин, 2007, с. 23.
Литература[править | править код]
- Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
- Лидин Р.А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: Дрофа, 2007. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.