Пероксид хрома(VI)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Пероксид хрома​(VI)​
Изображение химической структуры
Разбавленный раствор пероксида хрома(VI)Разбавленный раствор пероксида хрома(VI)
Общие
Систематическое
наименование
оксид-​дипероксид хрома​(VI)​
Традиционные названия пероксид хрома
Хим. формула CrO5
Рац. формула CrO(O2)2
Классификация
Рег. номер CAS 35262-77-2
PubChem
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 3: Способно к детонации или взрывному разложению, но требует начального источника, должно быть нагрето в замкнутом пространстве, реагирует с водой со взрывом или детонирует при сильном ударе (например, нитрат аммония)Специальный код: отсутствует
0
3
3
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Пероксид хрома(VI) (пероксид хромила)— CrO(O2)2 или CrO5, вещество, раствор которого имеет синий цвет, не выделенное в чистом виде. Известен в растворах или в виде сольватов с органическими растворителями. Систематическое название: оксид-дипероксид хрома(VI).

К раствору хроматов добавляют серную кислоту, органический растворитель (обычно амиловый спирт или диэтиловый эфир) и пероксид водорода. Пероксид хрома(VI) окрашивает органический слой в ярко-синий цвет.

K2Cr2O7+H2SO4+4H2O2+руру, эфир→2CrO(O2)2(ру)+K2SO4+5H2O

Очень неустойчив, обычно разлагается с выделением кислорода за несколько минут. Обладает координационной ненасыщенностью, вследствие чего обычно присоединяет одну молекулу растворителя.

2CrO5+H2SO4=Cr2(SO4)3+O2+H2O

Из пиридина был выделен синий взрывчатый кристаллический сольват CrO5 · C5H5N, из диметилового эфира — CrO5 · (CH3)2O, разлагающийся при 30 °C.

Применение

[править | править код]

Образование перекиси хрома используется в аналитической химии для качественного анализа перекиси водорода и соединений хрома.

Литература

[править | править код]
  • Некрасов Б. В. «Основы общей химии». — Т.2. — М.: Химия, 1973 стр. 430
  • Рипан Р., Четяну И. «Неорганическая химия». — Т.2. — М.: Мир, 1972 стр. 270