Иодид бериллия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Иодид бериллия
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Иодид бериллия
Традиционные названия Иодистый бериллий
Хим. формула BeI2
Рац. формула BeI2
Физические свойства
Молярная масса 262,821 г/моль
Плотность 4,325 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 480 °C
 • кипения 590 °C
Мол. теплоёмк. 0,2705 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -0,7324 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 7787-53-3
PubChem
Рег. номер EINECS 232-119-0
SMILES
InChI
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Иоди́д бери́ллия — неорганическое химическое соединение бериллия и иода с формулой BeI2. Относится к галогенидам. Иодид бериллия представляет собой бесцветные игольчатые кристаллы. В присутствии влаги или при растворении в воде соединение быстро гидролизирует, с выделением газообразного йодоводорода. Относится к иодидам, (см. также: галогениды) то есть солям йодоводородной кислоты HI.
Связь Be-I в соединении практически ковалентная. В парах, вблизи температуры плавления, молекулы иодида бериллия преимущественно димерны (Be2I4).[1]

Как и все соединения бериллия, токсичен и канцерогенен.

Получение и свойства

[править | править код]

Иодид бериллия может быть получен при взаимодействии металлического бериллия с элементарным йодом при температуре от 500 до 700°С[2]:

Также иодид бериллия образуется при термическом взаимодействии карбида бериллия с йодоводородом[1][3]:

Плавится BeI2 при ~480°С. Давление пара иодида бериллия очень велико, поэтому его кристаллы легко сублимируются при более низкой температуре.
Легко растворим в сероуглероде, хорошо растворим в безводном этиловом спирте.
Способность давать комплексы с нейтральными аддендами падает от хлорида бериллия к иодиду, поэтому для иодида бериллия известно лишь для небольшое количество комплексных соединений. Так иодид бериллия образует аммиакаты трех типов (для хлорида бериллия известно четыре).

Химические свойства

[править | править код]

Иодид бериллия, вследствие гидролиза, бурно взаимодействует с водой:

Йод в иодиде бериллия может быть замещен другим галогеном. Поэтому иодид бериллия легко вступает в реакцию с фтором, образуя фторид бериллия и фториды йода, с хлором и бромом — образуя соответственно хлорида и бромид бериллия, а также иод:

Иодид бериллия легко реагирует с окислителями, такими как хлорат и перманганат калия, с образованием молекулярного йода.
При высоких температурах (порядка 750—900°С) иодид бериллия диссоциирует:

Применение

[править | править код]

Иодид бериллия может быть использован при получении высокочистого бериллия путём разложением BeI2 на раскаленной вольфрамовой нити.[1]

Примечания

[править | править код]
  1. 1 2 3 Химия и технология редких и рассеянных элементов: Учеб. пособие для вузов: Ч. I / Под ред. К. А. Большакова. — 2-е изд., перераб. и доп.- М.: Высшая школа, 1976. — С.184-185.
  2. Perry D.L., Phillips S. L. Handbook of Inorganic Compounds. — CRC Press, 1995. — Р. 63. — ISBN 0-8493-8671-3
  3. Parsons Ch. L. The Chemistry and Literature of Beryllium. — Chemical Publishing, 1909. — Р. 22.