Паравольфрамат аммония
| Паравольфрамат аммония | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Паравольфрамат аммония |
| Хим. формула | |
| Физические свойства | |
| Состояние | Белые кристаллы |
| Молярная масса | тетрагидрат: 3132,2 г/моль |
| Плотность | 4,60 г/см3 (тетрагидрат) |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | разлагается при температуре свыше 500 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 11120-25-5 |
| PubChem | 3084095 |
| Рег. номер EINECS | 234-364-9 |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChemSpider | 21241467 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Паравольфрама́т аммо́ния — аммонийная соль паравольфрамовой кислоты, неорганическое вещество с химической формулой , где [1]. Обычно используется и производится в виде тетрагидрата .
При нормальных условиях — белые кристаллы растворимые в воде.
Используется в основном как исходное вещество для получения других химических соединений вольфрама и металлического вольфрама.
Свойства[править | править код]
- Растворимость в воде (в процентах по массе в расчете на безводную соль): 1,064 (при 17 °С); 4,341 (при 49 °С); 7,91 (при 70 °С).
- Свыше 400—500 °С разлагается с образованием триоксида вольфрама :
- .
Получение[править | править код]
Паравольфрамат аммония получают выпариванием концентрированных растворов вольфрамата аммония или нейтрализацией этих растворов до pH 7,0—7,4. Ниже 50 °С из растворов выделяется декагидрат (x = 10), выше 50 °С — тетрагидрат (x = 4).
Применение[править | править код]
Основное применение — для очистки вольфрама от других металлов. В этом процессе загрязнённй примесями триоксид вольфрама переводят в паравольфрамат аммония, очищают перекристаллизацией, затем прокаливанием снова переводят в триоксид вольфрама, который восстанавливают при температуре 800—900 °С до металла в токе водорода[2]:
- .
Примечания[править | править код]
- ↑ Allmann, R. (1971). "Die Struktur des Ammoniumparawolframates (NH4)10[H2W12O42].10H2O". Acta Crystallographica Section B. 27 (7): 1393—1404. doi:10.1107/S0567740871004047.
- ↑ D. J. Jones, «Practical aspects of Sintering Tungsten and Molybdenum» (as referenced in Comprehensive Inorganic Chemistry, J. C. Bailar Jr. et al., p. 744, vol. 3, 1st edition 1973)
Литература[править | править код]
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 423 с.