Тиоцианат аммония

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Тиоцианат аммония
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Тиоцианат аммония
Традиционные названия Роданистый аммоний; тиоциановокислый аммоний
Хим. формула CH4N2S
Рац. формула NH4SCN
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 76,12 г/моль
Плотность 1,305 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 149,6 °C
 • разложения 170 °C
Энтальпия
 • образования -82,0 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 1200; 43170 г/100 мл
 • в этаноле растворим
 • в ацетоне растворим
Оптические свойства
Показатель преломления 1,5016
Классификация
Рег. номер CAS 1762-95-4
PubChem
Рег. номер EINECS 217-175-6
SMILES
InChI
RTECS XN6465000
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 1: Следует нагреть перед воспламенением (например, соевое масло). Температура вспышки выше 93 °C (200 °F)Опасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код: отсутствует
1
2
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Тиоцианат аммония (роданид аммония) — неорганическое соединение, соль аммония и роданистой кислоты с формулой NH4SCN, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

Физические свойства

[править | править код]

Тиоцианат аммония образует бесцветные или жёлтоватые кристаллы.

Растворяется в воде, этаноле и ацетоне.

При температуре -25,2°С образует кристаллогидрат состава NH4SCN•5,851H2O.

С аммиаком образует аддукты вида NH4SCN•n NH3, где n = 1÷8.

Химические свойства

[править | править код]
  • Разлагается кислотами и концентрированными щелочами:

Примечания

[править | править код]
  1. Лидин, 2000, с. 108.

Литература

[править | править код]
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.