Цианид лития
| Цианид лития | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Цианид лития |
| Традиционные названия | Цианистый литий |
| Хим. формула | LiCN |
| Рац. формула | LiCN |
| Физические свойства | |
| Состояние | Твёрдое |
| Молярная масса | 32,96 г/моль |
| Плотность | 1,03 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 160 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 2408-36-8 |
| PubChem | 75478 |
| Рег. номер EINECS | 219-308-3 |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChemSpider | 68007 |
| Безопасность | |
| Токсичность | Класс опасности 2 |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
 Медиафайлы на Викискладе | |
Циани́д ли́тия (циа́нистый ли́тий, химическая формула — LiCN) — неорганическая литиевая соль синильной кислоты.
При стандартных условиях, цианид лития — это бесцветные кристаллы без запаха, растворимые в воде.
Физические свойства[править | править код]
Цианид лития образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bnm, параметры ячейки a = 0,652 нм, b = 0,873 нм, c = 0,373 нм, Z = 4.
Растворим в воде. Весьма ядовит, ПДК = 0,3 мг/м3 (с обязательным контролем по циановодороду HCN).
Химические свойства[править | править код]
1) Разложение цианида лития при нагревании до высоких температур (>600 °C) приводит к образованию цианамида лития и углерода[источник не указан 3377 дней].
2) Разложение цианида лития В атмосфере диоксида углерода при нагревании до аналогичных температур приводит к образованию оксида лития и оксидов азота.
Вытесняется более сильными кислотами с образованием синильной кислоты и соответствующих солей лития.
Синтез[править | править код]
1) Взаимодействие металлического лития с раствором синильной кислоты в бензоле или с органическими цианонитрилами.
2) Взаимодействие бутиллития c жидкой сильной кислотой, которая также может образовывать цианид лития (менее распространенный вариант).
Токсикология[править | править код]
Цианид лития очень токсичен. Он образуется в литиевых батарейках из ацетонитрила при взаимодействии с диоксидом серы. После выбрасывания таких батареек на свалку, попадание воды и влаги (в присутствии углекислого газа из воздуха) приводит к выделению синильной кислоты. Агентство по охране окружающей среды и Министерство обороны США после исследования пришли к выводу, что образование синильной кислоты в литиевых батарейках является одним из основных факторов загрязнения окружающей среды, к которым приводят содержащие литий батарейки. [1][2]
Примечания[править | править код]
- ↑ Evaluation of Lithium Sulfur Dioxide Batteries (неопр.). — U.S. Army Communications - Electronics Command and U.S. Army Electronics Research and Development Command. Архивировано 6 марта 2016 года.
- ↑ Regulatory status of spent and/or discarded lithium-sulfur dioxide (Li/S02) batteries (англ.) : journal. — United States Environmental Protection Agency, 1984. — 7 March. Архивировано 1 июня 2016 года.
Литература[править | править код]
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
 | Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |
