Оксид иридия(IV)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Оксид иридия​(IV)​
Общие
Систематическое
наименование
Оксид иридия​(IV)​
Традиционные названия Окись иридия, двуокись иридия
Хим. формула IrO2
Физические свойства
Состояние Чёрные кристаллы
Молярная масса 224,2 г/моль
Плотность 11,655; гидрат 3,15 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления разл. 1100 °C
Энтальпия
 • образования -240 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 12030-49-8
PubChem
Рег. номер EINECS 234-743-9
SMILES
InChI
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Окси́д ири́дия(IV) (диоксид иридия, двуокись иридия) — неорганическое соединение, оксид металла иридия с формулой IrO2, чёрные кристаллы, нерастворимые в воде, образует гидраты.

  • Нагревание трихлорида иридия в токе кислорода при 600°C:
  • Дегидратация гидратированной формы при нагревании в инертной атмосфере:

Физические свойства

[править | править код]

Оксид иридия(IV) образует чёрные кристаллы тетрагональной сингонии (по типу рутила), пространственная группа P 4/mmm, параметры ячейки a = 0,449 нм, c = 0,314 нм, Z = 2.

Не растворяется в воде, этаноле и кислотах.

Существует гидрат IrO2·2H2O — синий (или, в зависимости от условий осаждения, индигово-синий, фиолетовый, тёмно-синий или чёрный) осадок, кристаллизующийся из раствора гексахлороиридата натрия Na3[IrCl6] раствором KOH при одновременном пропускании кислорода. При этом сначала образуются фиолетовые и синие коллоидные растворы, из которых через некоторое время осаждается гидрат; его осушение серной кислотой приводит к продукту с формулой IrO2·2H2O. В щелочах даже свежеосаждённый гидрат IrO2 почти нерастворим, но довольно легко растворяется в кислотах, кроме серной.

Химические свойства

[править | править код]
  • Разлагается при нагревании:

Литература

[править | править код]
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
  • Реми Г. Курс неорганической химии. — М.: Химия, 1966. — Т. 2. — 833 с.