Оксид серебра(I)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Оксид серебра​(I)​
Общие
Систематическое
наименование
Оксид серебра​(I)​
Хим. формула Ag2O
Физические свойства
Молярная масса 231.735 г/моль
Плотность 7,14 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления +280°C с разложением
Мол. теплоёмк. 65.9[1] Дж/(моль·К)
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 0.0025[2]
Классификация
Рег. номер CAS 20667-12-3
PubChem
Рег. номер EINECS 243-957-1
SMILES
InChI
RTECS VW4900000
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код: отсутствует
0
2
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Оксид серебра(I) — химическое соединение с формулой Ag2O.

Оксид может быть получен взаимодействием нитрата серебра(I) с щёлочью в водном растворе:

Это связано с тем, что образующийся в ходе реакции гидроксид серебра(I) быстро разлагается на оксид и воду:[3]

(pK = 2.875[4])

Помимо этого, вещество может быть получено реакцией хлорида серебра с раствором гидроксида натрия. Реакция протекает наиболее полно при кипячении раствора:

Более чистый оксид серебра(I) может быть получен в результате анодного окисления металлического серебра в дистиллированной воде[5].

Ag2O практически нерастворим в большинстве известных растворителей[6], исключая те, с которыми он взаимодействует химически. Обладает фоточувствительностью. При температуре выше 280 °C разлагается.[6] В воде он образует незначительное число ионов Ag(OH)2[7]. Ион Ag+ гидролизуется очень слабо (1:40,000). Растворяется в водном растворе аммиака ввиду комплексообразования. Продуктом является гидроксид диамминсеребра(I), более известный как реактив Толленса:

Свежий осадок Ag2O легко взаимодействует с кислотами:

,

где HX = HF, HCl, HBr, HI или CF3COOH. Также Ag2O реагирует с растворами хлоридов щелочных металлов, образуя хлорид серебра(I) и соответствующую щёлочь[8][7].

Оксид серебра(I) проявляет двоякие окислительно-восстановительные свойства. Так, он способен окислять некоторые восстановители. Например, пероксид водорода (даже в низких концентрациях, например, 3% раствор), до кислорода, сам при этом восстанавливаясь до серебра:

[9]

Однако при взаимодействии с более сильными окислителями, (например, с перкосодисульфатом калия и озоном) переходит в оксид серебра(I,III):

Примечания

[править | править код]
  1. Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, pp. 5—5, ISBN 0849305942
  2. Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, pp. 4—83, ISBN 0849305942
  3. Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  4. Biedermann, George; Sillén, Lars Gunnar. Studies on the Hydrolysis of Metal Ions. Part 30. A Critical Survey of the Solubility Equilibria of Ag2(англ.) // Acta Chemica Scandinavica[англ.] : journal. — 1960. — Vol. 14. — P. 717. — doi:10.3891/acta.chem.scand.14-0717.
  5. Патент РФ № 2390583
  6. 1 2 Merck Index of Chemicals and Drugs Архивировано 1 февраля 2009 года., 14th ed. monograph 8521
  7. 1 2 Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey. Advanced Inorganic Chemistry (2nd Ed.) (неопр.). — New York:Interscience, 1966. Advanced Inorganic Chemistry by Cotton and Wilkinson, 2nd ed. p1042
  8. General Chemistry by Linus Pauling, 1970 Dover ed. p703-704
  9. А.А.Дроздов, В.П.Зломанов, Г.Н.Мазо, Ф.М.Спиридонов. Неорганическая химия в трёх томах Под редакцией академика Ю.Д. Третьякова Том 3 Химия переходных элементов Книга 2. — «Академия», 2007. — С. 182. — 400 с. — ISBN 5-7695-2533-9.