Гексахлорэтан

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Гексахлорэтан
Общие
Систематическое наименование
гексахлорэтан
Традиционные названия перхлорэтан
Хим. формула C₂Cl₆
Рац. формула Cl3CCCl3
Физические свойства
Молярная масса 236,74 г/моль
Классификация
Номер CAS 67-72-1
PubChem 6214
ChemSpider 5979
Номер EINECS 200-666-4
RTECS KI4025000
ChEBI 39227
C(C(Cl)(Cl)Cl)(Cl)(Cl)Cl
InChI=1S/C2Cl6/c3-1(4,5)2(6,7)8
Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.

Гексахлорэтан (перхлорэтан) C2Cl6 — бесцветные кристаллы со слабым запахом камфоры.

Вещество сублимируется в открытых сосудах. Гексахлорэтан умеренно растворим в спирте и эфире, хорошо — в CS2, растворимость в воде 0,005 % (22,3 °С); образует азеотропную смесь с водой (т. кип. 99 °С, 33,9 % гексахлорэтана).

Гексахлорэтан гидролизуется твёрдой щёлочью при 200 °С и выше, а также спиртовым раствором щёлочи до щавелевой кислоты. В газовой фазе при 500—600 °С (или при 350—450 °С в присутствии активированного угля) разлагается с образованием ССl4 и тетрахлорэтилена. Под действием цинка в водной среде превращается в тетрахлорэтилен.

Получают гексахлорэтан хлорированием полихлорэтанов или тетрахлорэтилена. В парофазном процессе гексахлорэтан выделяют десублимацией, в жидкофазном — перекристаллизацией из спирта или бензола.

ПДК 10 мг/м³, в воде водоёмов санитарно-бытового водопользования 0,01 мг/л.

Физические свойства

[править | править код]

Некоторые физические константы гексахлорэтана:

Гексахлорэтан сублимируется в открытых сосудах. Вещество не горит и не взрывается.

Применение

[править | править код]

Гексахлорэтан используют в производстве хладона-113, таблеток для дегазации при отливке алюминиевых деталей, как заменитель камфоры в производстве нитроцеллюлозных пластмасс, в смеси с некоторыми металлами как дымообразователь, как интенсификатор свечения пиротехнических составов, а также в медицине как противоглистное средство при лечении гельминтозов печени — описторхоза и фасциолёза.

Литература

[править | править код]
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.