Хлораль

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Хлораль
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
2,2,2-​трихлорэтаналь
Традиционные названия Хлораль
Хим. формула C2HCl3O
Рац. формула CCl3CHO
Физические свойства
Состояние бесцветная жидкость
Молярная масса 147,388 г/моль
Плотность 1,512 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления −57,5 °C
 • кипения 97,75 °C
Удельная теплота испарения 240,6 Дж/кг
Давление пара 0,13 (-30 °С), 4,25 (20 °С), 108 (100 °С) кПа
Оптические свойства
Показатель преломления 1,4557
Классификация
Рег. номер CAS 75-87-6
PubChem
Рег. номер EINECS 200-911-5
SMILES
InChI
ChEBI 48814
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 480 мг/кг (крысы, перорально)
Токсичность умеренно-токсичен
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T: Токсично» системы ECBПиктограмма «X: Вредно» системы ECB
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 2: Для воспламенения необходим некоторый нагрев или относительно высокая температура воздуха (например, дизельное топливо). Температура вспышки между 38 °C (100 °F) и 93 °C (200 °F)Опасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
2
2
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Хлораль (трихлорацетальдегид, трихлоруксусный альдегид) — органическое соединение, принадлежащее к классу альдегидов, соответствующее трихлоруксусной кислоте; бесцветная жидкость со специфическим резким запахом, растворим в органических растворителях и нерастворим в воде. Впервые получен в 1832 г. Юстусом Либихом при хлорировании этанола[1][2].

Реакционная способность

[править | править код]

Альдегидная группа хлораля активирована за счёт отрицательного индуктивного эффекта трихлорметильной группы, поэтому карбонильный атом углерода является активным электрофильным центром. Хлораль вступает в реакции нуклеофильного присоединения образуя, в отличие от алифатических альдегидов, реагирующих с отщеплением воды, стабильные и хорошо кристаллизующиеся аддукты:

Так, хлораль реагирует с водой с образованием стабильного, в отличие от ацетальдегида, гидратного аддукта — хлоральгидрата:

и со спиртами с образованием полуацеталей — хлоральалкоголятов:

Так, этилполуацеталь хлоральгидрата образуется при взаимодействии хлораля, образующегося in situ при хлорировании этанола, с избытком этанола в промышленном производстве хлораля. С аммиаком хлораль образует стабильный хлоральаммиак:

Реакция с алифатическими аминами при нагревании идёт по типу галоформного расщепления, при этом образуются соответствующий формамид и хлороформ, реакция может использоваться как метод формилирования первичных и вторичных алифатических аминов[3]:

CCl3CHO + HNR2 R2NCHO + CHCl3

Вследствие высокой электрофильности карбонильного углерода хлораль реагирует на только с аминами, но и с амидами:

Хлораль также образует аддукты c фосфорными нуклеофилами, так, он реагирует с трифенилфосфином с образованием фосфониевой соли:

CCl3CHO + PPh3 Ph3P+-OCH=CCl2 • Cl-

Аналогично хлораль взаимодействует с триалкилфосфитами, образуя винилфосфаты (реакция Перкова):

CCl3CHO + P(OR)3 (RO)2P(O)-OCH=CCl2 + RCl

С гидрофосфорильными соединениями хлораль образует аддукты нуклеофильного присоединения по карбонильной группы (реакция Абрамова) в реакцию вступают оксиды вторичных фосфинов:

CCl3CHO + R2PH R2P(O)CH(OH)CCl3

диалкилфосфиты и т. п., взаимодействие диметилфосфита и хлораля является промышленным методом синтеза инсектицида хлорофоса:

При 100 °C хлораль гидролизуется водой с образованием глиоксиловой кислоты:

Под действием щелочей хлораль (подобно другим трихлорметилкарбонильным соединениям) претерпевает галоформное расщепление с образованием хлороформа и формиата:

Хлораль в жёстких условиях (температуры выше 100 °C или при облучении ультрафиолетом) хлорируется, образуя четырёххлористый углерод, окись углерода и хлороводород, окисляется концентрированной азотной кислотой до трихлоруксусной кислоты и восстанавливается (например, этилатом алюминия[4]) до трихлорэтанола:

Исторически первым методом синтеза хлораля было хлорирование этанола:

этот метод, благодаря доступности и дешевизне реагентов, остаётся основным лабораторным и промышленным методом синтеза.

Хлораль также может быть синтезирован хлорированием этиленхлоргидрина, ацетальдегида или смеси диэтилового эфира с водой при 25-90 °С, а также каталитическим синтезом из четырёххлористого углерода и формальдегида при пропускании их паров над тонко раздробленными металлами (Сu) при 300 °С.

В промышленности хлораль синтезируют хлорированием этилового спирта. Технологически непрерывный процесс хлорирования проводится в каскаде из двух реакторов — барботажных колонн с противотоком газа и жидкости. В первую колонну, охлаждаемую до 55—65 °C, подаются этанол и смесь хлора с хлороводородом, поступающая из второй колонны. Реакционная смесь из первой колонны, содержащая смесь хлорацетальдегидов, их ацеталей и полуацеталей, подаётся во вторую колонну, работающую при 90 °C, куда также подают хлор и воду, необходимую для гидролиза промежуточных продуктов хлорирования — этилацеталей для увеличения степени конверсии этанола.

Продукт, получаемый во второй колонне и представляющий собой смесь хлоральгидрата, полуацеталей хлораля и дихлорацетальдегида с примесью HCl, обрабатывают концентрированной серной кислотой, разрушающей хлоральгидрат и ацетали с высвобождением свободного хлораля и дихлорацетальдегида, органический слой отделяют, перегоняют и ректифицируют, возвращая дихлорацетальдегид на хлорирование[5].

Применение

[править | править код]
Синтез ДДТ из хлораля и хлорбензола

Хлораль используют в производстве инсектицидов, в частности в производстве ДДТ конденсацией с хлорбензолом, хлорофоса конденсацией с диметилфосфитом и, далее, дихлофоса дегидрохлорированием хлорофоса.

Хлоральгидрат обладает снотворным и седативным действием и входит в список препаратов Всемирной организации здравоохранения, использующихся при анестезии[6].

Примечания

[править | править код]
  1. Liebig, Justus. Ueber die Zersetzung des Alkohols durch Chlor (нем.) // Annalen der Pharmacie[англ.] : magazin. — 1832. — Bd. 1, Nr. 1. — S. 31—32. — ISSN 03655490. — doi:10.1002/jlac.18320010109. Архивировано 4 декабря 2015 года.
  2. Liebig, Justus. Ueber die Verbindungen, welche durch die Einwirkung des Chlors auf Alkohol, Aether, ölbildendes Gas und Essiggeist entstehen (нем.) // Annalen der Pharmacie[англ.] : magazin. — 1832. — Bd. 1, Nr. 2. — S. 182—230. — ISSN 03655490. — doi:10.1002/jlac.18320010203. Архивировано 10 августа 2014 года.
  3. Blicke, F. F.; Lu, Chi-Jung. Formylation of Amines with Chloral and Reduction of the N-Formyl Derivatives with Lithium Aluminum Hydride (англ.) // Journal of the American Chemical Society[англ.] : journal. — 1952. — Vol. 74, no. 15. — P. 3933—3934. — ISSN 0002-7863. — doi:10.1021/ja01135a503.
  4. Organic Syntheses, Vol. 15, p. 80 (1935); Coll. Vol. 2, p.598 (1943). Дата обращения: 17 августа 2010. Архивировано 9 марта 2012 года.
  5. Дьячкова Т. П., Орехов В. С., Субочева М. Ю., Воякина Н. В. Химическая технология органических веществ: Учебное пособие. — Тамбов: Издательство ТГТУ, 2007
  6. Chloral hydrate // WHO Model Prescribing Information: Drugs Used in Anaesthesia. Дата обращения: 19 августа 2010. Архивировано 6 ноября 2011 года.