Нитрат кадмия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Нитрат кадмия
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Cadmium​(II)​ nitrate
Традиционные названия Nitric acid, cadmium salt
Хим. формула CdN2O6
Рац. формула Cd(NO3)2
Физические свойства
Состояние белые кристаллы
Молярная масса 236.42 г/моль
Плотность 3.6 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 350 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в 327 г (в 100 г воды) (при 15 град)
 • в растворяется в кислотах
Классификация
Рег. номер CAS 10022-68-1
PubChem
Рег. номер EINECS 233-710-6
SMILES
InChI
ChEBI 77732
Номер ООН 3087
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 (орально, крысы) 300 мг/кг
Токсичность среднетоксичен
Фразы риска (R) R20/21/22, R50/53
Фразы безопасности (S) S60, S61
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Нитра́т ка́дмия (англ. Cadmium nitrate) — химическое вещество с формулой Cd(NO3)2. Представляет собой белое кристаллическое твёрдое вещество, обладающее гигроскопическими свойствами. Является канцерогеном.

Использование

[править | править код]

Нитрат кадмия используется в производстве цветного стекла, а также в фотографии. Иногда — как источник ионов кадмия для растворов.

Нитрат кадмия может быть получен растворением металлического кадмия, его оксида, гидроксида или карбоната в азотной кислоте:

CdO + 2HNO3 → Cd(NO3)2 + H2O

При нагревании вещество разлагается на оксид кадмия и смесь оксидов азота. При пропускании сероводорода через подкисленный раствор вещества образуется жёлтый сульфид кадмия (н.у.); при нагревании сульфид приобретает красный цвет.

Взаимодействуя с гидроксидом натрия, вещество образует гидроксид кадмия; по реакции нитрата с другими солями получают нерастворимые в воде соединения кадмия[1].

Примечания

[править | править код]
  1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8