Хлорид кадмия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Хлорид кадмия
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид кадмия​(II)​
Традиционные названия Хлористый кадмий
Хим. формула CdCl2
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 183,32 г/моль
Плотность 4,047 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 564; 568,5 °C
 • кипения 964; 968; 975 °C
Энтальпия
 • образования -390,8 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 90,00; 113,420; 104,480; 147100 г/100 мл
 • в этаноле 1,5 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 10108-64-2
PubChem
Рег. номер EINECS 233-296-7
SMILES
InChI
RTECS EV0175000
ChEBI 35456
Номер ООН 2570
ChemSpider
Безопасность
Предельная концентрация 0,2 мг/м³
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T: Токсично» системы ECBПиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECB
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 1: Следует нагреть перед воспламенением (например, соевое масло). Температура вспышки выше 93 °C (200 °F)Опасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
1
3
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Хлорид кадмия(II) — неорганическое соединение, соль металла кадмия и соляной кислоты с формулой CdCl2, бесцветные кристаллы, гигроскопичен, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

  • Реакция между простыми веществами:

Физические свойства

[править | править код]

Хлорид кадмия(II) образует бесцветные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,385 нм, c = 1,746 нм, Z = 3.

В растворе образуется аутокомплекс Cd[CdCl4]. Водные растворы имеют кислую реакцию из-за гидролиза.

В расплаве хлорида кадмия растворяется металлический кадмий (≈15 мол.% кадмия при 600°С).

Образует кристаллогидраты состава CdCl2n H2O, где n = 1, 2, 2½, 4 и 5, основные хлориды CdCl2n Cd(OH)2, где n = 1, 2 и 4, аддукты вида CdCl2•B, где B — пиридин, α-пиколин, анилин, толуидин, фенилгидразин или пропилендиамин.

Химические свойства

[править | править код]
  • Безводную соль получают нагреванием кристаллогидрата:
  • Реагирует с щелочами:

Применение

[править | править код]

Литература

[править | править код]
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.