Оксид натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Оксид натрия
Изображение молекулярной модели
Общие
Традиционные названия окись натрия, натр
Хим. формула Na2O
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 61,979 г/моль
Плотность 2,27 (20 °C)
Термические свойства
Температура
 • плавления 1132 °C
 • кипения 1950 °C
Энтальпия
 • образования −416 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 1313-59-3
PubChem
Рег. номер EINECS 215-208-9
SMILES
InChI
Номер ООН 1825
ChemSpider
Безопасность
Пиктограммы ECB Пиктограмма «C: Разъедающее» системы ECB
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 3: Способно к детонации или взрывному разложению, но требует начального источника, должно быть нагрето в замкнутом пространстве, реагирует с водой со взрывом или детонирует при сильном ударе (например, нитрат аммония)Специальный код W: Реагирует с водой необычным или опасным образом (например, цезий, натрий, рубидий)
0
3
3
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Окси́д на́трия (окись натрия) — бинарное неорганическое бесцветное вещество, имеющее химическую формулу Na2O. Типичный представитель основных оксидов. Бурно реагирует с водой.

Оксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы кубической сингонии[1]. Хранить оксид натрия Na2O лучше всего в безводном бензоле.

1. Взаимодействие металлического натрия с кислородом:

Чистый оксид натрия получить непосредственным окислением натрия нельзя, так как образуется смесь, состоящая из 80 % оксида натрия и 20 % пероксида натрия:

2. Взаимодействие металлического натрия с нитратом натрия:

3. Прокаливание пероксида натрия с избытком натрия:

4. Прокаливанием карбоната натрия при 1000 °C, получаемого в свою очередь прокаливанием гидрокарбоната натрия при 200 °C.

5. Разложением нитрита натрия.

Химические свойства

[править | править код]

1. При нагревании разлагается до пероксида натрия[2]:

2. Взаимодействие с водой с образованием щёлочи:

Данная реакция сильно экзотермична, вода при реакции с окисью натрия закипает.

3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

4. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

5. Взаимодействие с жидким аммиаком с образованием амида:

6. Окисление кислородом до пероксида[2]:

Применение

[править | править код]

Оксид натрия применяется, в основном, в качестве реактива для различных синтезов, для приготовления гидроксида натрия, динептуната(VI) натрия и других веществ[1].

Примечания

[править | править код]
  1. 1 2 [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/2773.html XuMuK.Ru — сайт о химии]
  2. 1 2 Лидин, 2000, с. 20.

Литература

[править | править код]
  • Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3 (Мед-Пол). — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
  • Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.