Оксид хлора(VII)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Оксид хлора​(VII)​
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Оксид хлора​(VII)​
Хим. формула Cl2O7
Рац. формула Cl2O7
Физические свойства
Состояние жидкость
Молярная масса 182.901 г/моль
Плотность 1,9 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления −91,5 °C
 • кипения 82 °C
 • разложения 120 °C
Энтальпия
 • образования 251,0 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS [12015-53-1]
PubChem
SMILES
InChI
ChEBI 52356
ChemSpider
Безопасность
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T+: Крайне токсично» системы ECBПиктограмма «O: Окислитель» системы ECB
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Окси́д хло́ра(VII) (дихлорогептаоксид) Cl2O7, (хлорный ангидрид) — кислотный оксид. Высший оксид хлора, в котором он проявляет степень окисления +7.

Молекула Cl2O7 имеет строение О3Cl—О—ClO3 (dCl—О = 0,1709 нм, в группах ClО3 — 0,1405 нм, угол ClOCl = 118,6°, ОClO 115,2°) c пространственной симметрией C2, молекула полярна (μ = 2,40⋅10−30 Кл·м).

Химические свойства

[править | править код]

Хлорный ангидрид представляет собой бесцветную маслянистую ядовитую жидкость. Cl2O7 взрывается при нагревании выше 120 °C и от удара, однако он более устойчив, чем оксид и диоксид хлора. Жидкий Cl2О7 устойчив до 60—70 °C, но примесь низших оксидов хлора существенно ускоряет его распад:

ΔH = 135 кДж/моль

Медленно растворяется в холодной воде, образуя хлорную кислоту:

Хлорный ангидрид является сильным окислителем, к примеру, окисляет иод до его пентаоксида[1]:

Может вызвать самовоспламенение горючих веществ.

Получают Cl2О7 при осторожном нагревании хлорной кислоты с фосфорным ангидридом или олеумом:

Оксид хлора(VII) получают также электролизом раствора НClО4 на платиновых электродах ниже 0 °C (Cl2O7 накапливается в анодном пространстве). Чистый Cl2O7 можно синтезировать также при нагревании в вакууме некоторых перхлоратов, например, Nb(ClO4)5 или МоО2(ClO4)2.

Нагрев сухих хлоратов металлов с жидким фторидом кислорода:

Примечания

[править | править код]
  1. Лидин, 2000, с. 257.

Литература

[править | править код]
  • Реми Г. «Курс неорганической химии» М.: Иностранная литература, 1963
  • Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.