Просмотр кода страницы Иттербий

{{Карточка химического элемента
| имя = Иттербий / Ytterbium (Yb)
| символ = Yb
| номер = 70
| внизу                    = [[Нобелий|No]]
| изображение = Ytterbium-3.jpg
| подпись = Образец иттербия
| внешний вид = 
| атомная масса = 173,045(10)<ref>[http://www.iupac.org/news/news-detail/article/standard-atomic-weight-of-ytterbium-revised.html Standard Atomic Weight of Ytterbium Revised]{{Недоступная ссылка}}</ref>
| радиус атома = 194
| энергия ионизации 1 = 603,0 (6,25)
| группа = 3 (устар. 3)
| период = 6
| блок = <br>[[f-элементы|f-элемент]]
| конфигурация = [Xe] 6s<sup>2</sup>4f<sup>14</sup>
| ковалентный радиус = 170
| радиус иона = (+3e) 85.8 (+2e) 93
| электроотрицательность = 1,1
| электродный потенциал = Yb←Yb<sup>3+</sup> -2,22 В<br>Yb←Yb<sup>2+</sup> -2,8 В
| степени окисления = +2, +3
| плотность = 6,9654
| теплоёмкость = 26,7<ref name="ХЭ">{{книга |автор= |часть= |заглавие=Химическая энциклопедия: в 5-ти тт. |оригинал= |ссылка= |ответственный=Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.) |издание= |место=Москва |издательство=Советская энциклопедия |год=1990 |том=2 |страницы=277 |страниц=671 |серия= |isbn= |тираж=100000 }}
</ref>
| теплопроводность = (34,9)
| температура плавления = 1097 К (823,85 °С)
| теплота плавления = 3,35
| температура кипения = 1466 К (1192,85 °С)
| теплота испарения = 159
| молярный объём = 24,8
| структура решётки = Кубическая гранецентрированная
| параметры решётки = 5,490
| отношение c/a = 
| температура Дебая = н/д
}}
{{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=70}}
'''Итте́рбий''' ([[Химические знаки|химический символ]] — '''Yb''', от {{lang-la|Ytterbium}}) — [[химический элемент]] [[3 группа элементов|3-й группы]] (по [[Короткая форма периодической системы элементов|устаревшей классификации]] — побочной подгруппы третьей группы, IIIB) [[Шестой период периодической системы|шестого периода]] [[Периодическая система химических элементов|периодической системы химических элементов]] [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]], с [[атомный номер|атомным номером]] 70.

Относится к семейству [[лантаноид]]ов.

[[Простое вещество]] '''иттербий''' — это глянцевитый [[Редкоземельные элементы|редкоземельный]] [[металл]] светло-серого [[цвет]]а.

{{clear|left}}

== История ==
Иттербий был открыт [[Галиссар де Мариньяк, Жан Шарль|Жаном Шарлем Мариньяком]] в [[1878 год в науке|1878 году]] в окиси [[Эрбий|эрбия]]<ref>[http://n-t.ru/ri/ps/pb070.htm Иттербий] {{Wayback|url=http://n-t.ru/ri/ps/pb070.htm |date=20070930165519 }}. — Популярная библиотека химических элементов</ref><ref>{{Из КНЭ|2|523|Иттербий}}</ref>.

== Происхождение названия ==
Наряду ещё с тремя химическими элементами ([[тербий]], [[эрбий]], [[иттрий]]), иттербий получил название в честь села [[Иттербю]], находящегося на острове Ресарё, входящем в [[Стокгольмский архипелаг]].

== Нахождение в природе ==
{{details|Редкоземельные элементы}}

[[Кларковое число|Кларк]] иттербия в земной коре (по Тэйлору) 0,33 г/т, содержание в воде океанов 2{{e|−6}}<ref>J.P. Riley and Skirrow G. Chemical Oceanography V. I, 1965</ref>.

== Физические свойства ==
Полная электронная конфигурация атома иттербия: 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>6</sup>4s<sup>2</sup>3d<sup>10</sup>4p<sup>6</sup>5s<sup>2</sup>4d<sup>10</sup>5p<sup>6</sup>6s<sup>2</sup>4f<sup>14</sup>.

Иттербий — это вязкий и [[Ковкость|ковкий]] редкоземельный металл. Не [[Радиоактивность|радиоактивен]]. Является [[Проводник (физика)|проводником]].

Иттербий существует в двух кристаллических модификациях: α-Yb с [[Структурный тип меди|кубической решёткой типа меди]] и β-Yb с [[Структурный тип α-железа|кубической объёмноцентрированной решёткой типа α-Fe]], температура перехода α&nbsp;&hArr;&nbsp;β 792&nbsp;°C<ref name="ХЭ"/>.

== Химические свойства ==
Иттербий реагирует с водой, образуя гидроксид:

:: <math>\mathsf{2Yb + 6H_2O \rightarrow 2Yb(OH)_3 + 3H_2}</math>

Реагирует с кислотами:

:: <math>\mathsf{2Yb + 6HCl \rightarrow 2YbCl_3 + 3H_2}</math>

Сгорает на воздухе:

:: <math>\mathsf{4Yb + 3O_2 \xrightarrow[]{400^oC} 2Yb_2O_3}</math>

Реагирует с серой с образованием жёлтого сульфида:

:: <math>\mathsf{2Yb + 3S \xrightarrow[]{500-800^oC} Yb_2S_3}</math>

==Изотопы==
{{main|Изотопы иттербия}}

Естественный иттербий состоит из 7 стабильных изотопов: <sup>168</sup>Yb, <sup>170</sup>Yb, <sup>171</sup>Yb, <sup>172</sup>Yb, <sup>173</sup>Yb, <sup>174</sup>Yb и <sup>176</sup>Yb. <sup>174</sup>Yb является наиболее распространённым (31,8 % естественного иттербия).

== Получение ==
Основные методы получения иттербия — это [[Окислительно-восстановительные реакции|восстановление]] [[оксид]]а иттербия (III) в [[вакуум]]е [[углерод]]ом или [[лантан]]ом, а также [[электролиз]]ом расплава [[хлорид]]а YbCl<sub>3</sub>.

=== Цены ===
Цены на [[металл]]ический иттербий чистотой 99—99,9 % в 2006 году составили 260—420 долларов за 1 кг.

== Применение ==

=== [[Лазерные материалы]] ===
Ионы иттербия применяются для генерации [[лазер]]ного излучения в ближнем [[Инфракрасный диапазон|инфракрасном диапазоне]], с [[Длина волны|длиной волны]] [[Электромагнитное излучение|излучения]] 1,06÷1,07 [[мкм]], и в виде [[оксид иттербия|оксида иттербия]] используются для производства мощных [[Волоконный лазер|волоконных лазеров]]. Монокристаллический сплав [[фторид бария]] — [[фторид иттербия]], [[Легирование (полупроводники)|легированный]] [[ион]]ами [[Гольмий|гольмия]], применяется как мощный и технологичный лазерный материал.

=== [[Термоэлектрические материалы]] ===
[[Монотеллурид иттербия]] является перспективным [[Термоэлектричество|термоэлектрическим]] материалом ([[Эффект Зеебека|термоэдс]] 680 мкВ/К).

=== [[Магнитные материалы]] ===
На основе иттербия производятся разнообразные магнитные сплавы.

=== [[Ядерная энергетика]] ===
[[Борат иттербия]] находит применение в атомной технике (специальные [[Эмаль|эмали]] и [[Стекло|стёкла]]).

=== [[Электроника]] ===
[[Оксид иттербия]] применяется в качестве [[диэлектрик]]а при получении [[Кремний|кремниевых]] [[Полевой транзистор|МДП-структур]].

=== Специальные ядерные исследования ===
Иттербий при облучении нейтронами в атомном реакторе частично превращается в [[изотоп]] [[Гафний-178|гафния-178]] — <sup>178m2</sup>Hf. Существуют предложения использования этого изотопа в качестве аккумулятора энергии, хотя эти проекты находятся лишь на стадии исследований.

== Биологическая роль ==
Содержание в человеческом организме: данные отсутствуют, но невелико; Биологическая роль: отсутствует; малотоксичен; стимулятор.<ref>{{книга
|автор          = 
|часть          = 
|заглавие       = [http://narfu.ru/university/library/books/0709.pdf Химические элементы в организме человека.  Справочные материалы.]
|оригинал       = 
|ссылка         = 
|ответственный  = Под общей редакцией Л. В. Морозовой
|издание        = 
|место          = Архангельск
|издательство   = Поморский государственный Университет им. М. В. Ломоносова
|год            = 2001
|том            = 
|страницы       = 16—17
|страниц        = 44
|серия          = 
|isbn           = 
|тираж          = 100
}}</ref>

== Примечания ==
{{примечания}}

== Ссылки ==
{{навигация}}
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Yb/key.html Иттербий на Webelements]
* [http://n-t.ru/ri/ps/pb070.htm Иттербий в Популярной библиотеке химических элементов]

{{Внешние ссылки}}
{{Периодическая система элементов}}
{{Соединения иттербия}}
{{Ряд Активности Металлов}}

[[Категория:Химические элементы]]
[[Категория:Лантаноиды]]