Просмотр кода страницы Лантаноидное сжатие

'''Лантаноидное сжатие''' (f-сжатие) — химический термин, используемый для описания явления уменьшения [[ионный радиус|ионных радиусов]] химических элементов, входящих в группу [[лантаноид]]ов ([[атомный номер]]  58—71), которое приводит к меньшим, по сравнению с ожидаемыми, величинам ионных радиусов последующих элементов, начиная с 72 ([[гафний]])<ref>{{cite|author = Jolly, William L.| title= Modern Inorganic Chemistry|publisher = McGraw-Hill|year = 1984| pages=22}}</ref>. Этот термин ввёл в употребление [[Норвегия|норвежский]] [[геохимия|геохимик]] [[Виктор Гольдшмидт]] в своей серии работ «[[Геохимия элементов]]» («Geochemische Verteilungsgesetze Der Elemente»)<ref name=Goldschmidt>Goldschmidt, Victor M. «Geochemische Verteilungsgesetze Der Elemente», Part V «Isomorphie Und Polymorphie Der Sesquioxyde. Die Lanthaniden-Kontraktion Und Ihre Konsequenzen», Oslo, 1925</ref>. Это явление ответственно за очень высокую плотность таких металлов, как [[осмий]], [[иридий]], [[платина]] и [[рений]].
{|class="wikitable"
|-
! Элемент !![[Церий|Ce]]!![[Празеодим|Pr]]!![[Неодим|Nd]]!![[Прометий|Pm]]!![[Самарий|Sm]]!![[Европий|Eu]]!![[Гадолиний|Gd]]!![[Тербий|Tb]]!![[Диспрозий|Dy]]!![[Гольмий|Ho]]!![[Эрбий|Er]]!![[Тулий|Tm]]!![[Иттербий|Yb]]!![[Лютеций|Lu]]
|-
| Электронная конфигурация атома || 4f<sup>1</sup>5d<sup>1</sup>6s<sup><nowiki>2</nowiki></sup>|| 4f<sup><nowiki>3</nowiki></sup>6s<sup><nowiki>2</nowiki></sup>|| 4f<sup>4</sup>6s<sup><nowiki>2</nowiki></sup>|| 4f<sup>5</sup>6s<sup><nowiki>2</nowiki></sup>||  4f<sup>6</sup>6s<sup><nowiki>2</nowiki></sup>|| 4f<sup>7</sup>6s<sup><nowiki>2</nowiki></sup>|| 4f<sup>7</sup>5d<sup>1</sup>6s<sup><nowiki>2</nowiki></sup>|| 4f<sup>9</sup>6s<sup><nowiki>2</nowiki></sup>|| 4f<sup>10</sup>6s<sup><nowiki>2</nowiki></sup>|| 4f<sup>11</sup>6s<sup><nowiki>2</nowiki></sup>|| 4f<sup>12</sup>6s<sup><nowiki>2</nowiki></sup>|| 4f<sup>13</sup>6s<sup><nowiki>2</nowiki></sup>|| 4f<sup>14</sup>6s<sup><nowiki>2</nowiki></sup>||4f<sup>14</sup>5d<sup>1</sup>6s<sup><nowiki>2</nowiki></sup>
|-
| Ln<sup>3+</sup> электронная конфигурация ||  4f<sup>1</sup>|| 4f<sup><nowiki>2</nowiki></sup>|| 4f<sup><nowiki>3</nowiki></sup>|| 4f<sup>4</sup>|| 4f<sup>5</sup>|| 4f<sup>6</sup>|| 4f<sup>7</sup>||4f<sup>8</sup>|| 4f<sup>9</sup>|| 4f<sup>10</sup>|| 4f<sup>11</sup>|| 4f<sup>12</sup>|| 4f<sup>13</sup>||
4f<sup>14</sup>
|-
| Ln<sup>3+</sup> радиус ([[Координационное число|КЧ]] равно 6), пм || 102 || 99|| 98,3|| 97|| 95,8|| 94,7|| 93,8|| 92,3|| 91,2|| 90,1|| 89|| 88|| 86,8|| 86,1
|}

== Причина ==
Основная причина лантаноидного сжатия заключается в недостаточном экранировании заряда [[Атом|ядра]] [[электрон]]ами 4f-орбитали.

В атомах, обладающих единственным электроном, среднее расстояние между ядром и электроном определяется [[Электронная орбиталь|электронной орбиталью]], на которой находится электрон, и уменьшается с ростом заряда ядра, тем самым приводя к уменьшению величины [[Радиус атома|атомного радиуса]]. В атомах, обладающих более чем одним электроном, степень уменьшения атомного радиуса вследствие увеличения заряда ядра ослабляется вследствие увеличения электростатического отталкивания между электронами.  

== См. также ==
* [[Актиноидное сжатие]]
* [[d-сжатие]]

== Примечания ==
{{примечания}}
{{Группы химических элементов}}
{{chem-stub}}

[[Категория:Лантаноиды|*]]
[[Категория:Периодическая система]]