Просмотр кода страницы Перегретая вода

[[Файл:Pressure_cooker_oval_lid.jpg|мини|263x263пкс| В [[скороварка]]х используется перегретая вода, в которой пища готовится быстрее, чем в кипящей воде.]]
'''Перегре́тая вода́''' представляет собой жидкую [[Вода|воду]] под [[давление]]м при температуре от обычной [[Температура кипения|точки кипения]] {{Convert|100|C|F}} и до [[Критическая точка (термодинамика)|критической температуры]], {{Convert|374|C|F}}. Она также известна как «докритическая вода» или «горячая вода под давлением». Перегретая вода стабильна из-за избыточного давления, повышающего температуру кипения, или при нагревании в герметичном сосуде с наддувом, где жидкая вода находится в равновесии с [[пар]]ом при давлении насыщенного пара. Это отличается от использования термина «[[перегретая жидкость]]», применяемого для обозначения воды при атмосферном давлении выше её нормальной точки кипения, — которая не закипела из-за отсутствия [[Гетерогенная нуклеация|центров зародышей пара]] (иногда возникает при нагревании жидкостей в микроволновой печи).

Многие аномальные свойства воды обусловлены очень сильными [[Водородная связь|водородными связями]]. В диапазоне [[Температура|температур]] перегрева водородные связи разрываются, изменяя свойства больше, чем обычно ожидается при повышении температуры. Вода становится менее полярной и ведёт себя как [[Растворитель|органический растворитель]], такой как [[метанол]] или [[этанол]]. Растворимость органических материалов и газов увеличивается на несколько порядков, а сама вода может выступать в качестве растворителя, [[Химические реактивы|реагента]] и [[катализ]]атора в промышленных и аналитических приложениях, включая экстракцию, химические реакции и очистку.

== Изменение свойств с температурой ==
Все материалы меняются в зависимости от температуры, но перегретая вода претерпевает большие изменения, чем можно было бы ожидать, исходя только из соображений температуры. [[Вязкость]] и [[поверхностное натяжение]] капли воды, а также коэффициент диффузии увеличиваются с повышением температуры<ref name="physicalanomolies1">{{Cite web|url=http://www.lsbu.ac.uk/water/explan5.html|title=Explanation of the physical anomalies of water|author=Chaplin|first=Martin|date=2008-01-04|publisher=London South Bank University|archive-url=https://web.archive.org/web/20071017221216/http://www.lsbu.ac.uk/water/explan5.html|archive-date=2007-10-17|url-status=dead}}</ref>. Самоионизация воды увеличивается с температурой, а pKw воды при температуре 250&nbsp;°C ближе к 11, чем более знакомые 14 при 25°С. Это означает, что концентрация иона [[Гидроксоний|гидроксония]] (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) и концентрация гидроксида (OH<sup>−</sup>) увеличиваются, в то время как рН остаётся нейтральным. [[Удельная теплоёмкость]] при постоянном давлении также увеличивается с температурой: от 4,187 кДж/кг при 25 °С до 8,138 кДж/кг при 350 °С. Существенное влияние на поведение воды при высоких температурах оказывает уменьшение [[Относительная диэлектрическая проницаемость|диэлектрической проницаемости]] ([[Относительная диэлектрическая проницаемость|относительной диэлектрической проницаемости]])<ref name="superheatedwater1">{{Cite web|url=http://www.criticalprocesses.com/Use%20of%20enthalpies%20to%20calculate%20energy%20needed.htm|title=Changes of water properties with temperature|author=Clifford|first=A.A.|date=2008-01-04|archive-url=https://web.archive.org/web/20080213152729/http://www.criticalprocesses.com/Use%20of%20enthalpies%20to%20calculate%20energy%20needed.htm|archive-date=2008-02-13|access-date=2008-01-15|url-status=live}}</ref>.

== Объяснение аномального поведения ==
Вода представляет собой [[Диполь (электродинамика)|полярную]] молекулу, в которой центры положительного и отрицательного заряда разнесены; поэтому молекулы будут выравниваться с [[Электрическое поле|электрическим полем]]. Обширная сеть водородных связей в воде имеет тенденцию противодействовать этому выравниванию, и степень выравнивания измеряется [[Относительная диэлектрическая проницаемость|относительной диэлектрической проницаемостью]]. Вода имеет высокую относительную диэлектрическую проницаемость около 80 при комнатной температуре; потому что сдвиги полярности быстро передаются через сдвиги в ориентации связанных водородных связей. Это позволяет воде растворять соли, поскольку электрическое поле притяжения между ионами уменьшается примерно в 80 раз<ref name="physicalanomolies1" />. Тепловое движение молекул разрушает сеть водородных связей при повышении температуры; поэтому относительная диэлектрическая проницаемость уменьшается с температурой примерно до 7 при критической температуре. При температуре 205&nbsp;°C относительная диэлектрическая проницаемость падает до 33, как и у метанола при комнатной температуре. Таким образом, вода ведёт себя как смесь «вода-метанол» между 100°С и 200°С. Разрыв протяжённых водородных связей позволяет молекулам двигаться более свободно (эффекты вязкости, диффузии и поверхностного натяжения), и для разрыва связей требуется дополнительная энергия (повышенная теплоёмкость).

== Растворимость ==

=== Органические соединения ===
[[Органические вещества|Органические молекулы]] часто демонстрируют резкое увеличение растворимости с температурой, отчасти из-за описанных выше изменений полярности, а также из-за того, что растворимость труднорастворимых материалов имеет тенденцию к увеличению с температурой, поскольку они имеют высокую энтальпию растворения. Таким образом, материалы, обычно считающиеся «нерастворимыми», могут стать растворимыми в перегретой воде. Например, растворимость [[Полициклические ароматические углеводороды|ПАУ]] увеличивается на 5 порядков при нарастании температуры с 25°С до 225°С<ref>{{Cite journal|author=Miller|first=D.J.|title=Solubility of polycyclic aromatic hydrocarbons in subcritical water from 298 K to 498 K|journal=Journal of Chemical & Engineering Data|volume=43|issue=6|pages=1043–1047|year=1998|doi=10.1021/je980094g}}</ref> и [[нафталин]], например, образует 10 % масс. раствор в воде при 270&nbsp;°C, а растворимость [[Пестициды|пестицида]] {{нп5|Хлороталонил|хлороталонила|en|Chlorothalonil}} в зависимости от температуры показана в таблице ниже<ref name="superheatedwater1" />.
{| border="1"
|+Растворимость хлороталонила в воде
! width="70" | Т (°С)
! Мольная доля
|-
| 50
| 5,41 х 10 <sup>−8</sup>
|-
| 100
| 1,8 х 10 <sup>−6</sup>
|-
| 150
| 6,43 х <sup>10-5</sup>
|-
| 200
| 1,58 х 10 <sup>−3</sup>
|}
Таким образом, перегретая вода может использоваться для обработки многих органических соединений со значительными экологическими преимуществами по сравнению с использованием обычных органических растворителей.

=== Соли ===
Несмотря на уменьшение относительной диэлектрической проницаемости, многие [[соли]] остаются растворимыми в перегретой воде до тех пор, пока не будет достигнута критическая точка. [[Хлорид натрия]], например, растворяется при 37 мас.% при 300&nbsp;°C<ref>{{Cite book|заглавие=_|страницы=60|url=https://books.google.com/books?id=NSwaNBj6RJ0C&pg=PA60|isbn=978-0-444-52707-3}}</ref> По мере приближения к критической точке растворимость заметно падает до нескольких частей на миллион, и соли практически не растворяются в сверхкритической воде. Растворимость некоторых солей снижается при повышении температуры, но такое поведение встречается реже.

=== Газы ===
Обычно считается, что растворимость газов в воде уменьшается с температурой, но это происходит только до определённой температуры, а затем снова увеличивается. Для азота этот минимум равен 74°С, а для кислорода 94&nbsp;°C<ref>{{Cite web|url=http://www.iapws.org/relguide/HenGuide.pdf|title=Guideline on the Henry's constant and vapor-liquid distribution constant for gases in H2O and D2O at high temperatures|date=2004-09|publisher=International Association for the Properties of Water and Steam|access-date=2008-01-14|archive-date=2007-06-30|archive-url=https://web.archive.org/web/20070630131248/http://www.iapws.org/relguide/HenGuide.pdf|url-status=live}}</ref>. Газы растворяются в перегретой воде при повышенном давлении. При температуре выше критической, вода полностью смешивается со всеми газами. Повышение растворимости кислорода, в частности, позволяет использовать перегретую воду для процессов мокрого [[окисление|окисления]].

== Коррозия ==
Перегретая вода может быть более агрессивной, чем вода при обычной температуре и при температуре выше 300°С. В зависимости от других растворённых компонентов, могут потребоваться специальные коррозионностойкие [[сплав]]ы. Непрерывное использование труб из [[Высокоуглеродистая сталь|углеродистой стали]] в течение 20 лет при температуре 282&nbsp;°C происходит без значительной коррозии<ref>{{Cite web|url=http://www.gesensing.com/products/resources/whitepapers/ur267b.pdf|title=Measurement of the flow of superheated water in blowdown pipes at MP2 using an ultrasonic clamp-on method|author=Burnham|first=Robert N.|publisher=Panametrix|archive-url=https://web.archive.org/web/20071027012757/http://www.gesensing.com/products/resources/whitepapers/ur267b.pdf|archive-date=2007-10-27|year=2001|url-status=dead}}</ref>, а элементы [[Нержавеющая сталь|из нержавеющей стали]] показали лишь незначительный износ после 40-50 использований при температурах до 350 °С<ref name="oxidation1">{{Cite journal|author=Holliday|first=Russel L.|title=Organic synthesis in subcritical water. Oxidation of alkyl aromatics|journal=Journal of Supercritical Fluids|volume=12|issue=3|pages=255–260|year=1998|doi=10.1016/S0896-8446(98)00084-9|url=https://zenodo.org/record/1260119|access-date=2022-11-30|archive-date=2022-11-30|archive-url=https://web.archive.org/web/20221130122641/https://zenodo.org/record/1260119|url-status=live}}</ref>. Степень коррозии, которую можно допустить, зависит от сферы использования, и даже коррозионностойкие сплавы могут, в конечном итоге, выйти из строя. Коррозия U-образной трубки из [[Инконель|инконеля]] в [[теплообменник]]е послужила причиной [[Радиационная авария|аварии]] на [[АЭС Индиан-Пойнт|атомной электростанции]]<ref>{{Cite news|title=Corrosion seen as A-plant accident cause|website=New York Times|date=2000-03-03|url=https://query.nytimes.com/gst/fullpage.html?res=9B06E5D91F39F930A35750C0A9669C8B63|access-date=2008-01-15|archive-date=2008-02-18|archive-url=https://web.archive.org/web/20080218010055/http://query.nytimes.com/gst/fullpage.html?res=9B06E5D91F39F930A35750C0A9669C8B63}}</ref>. Таким образом, для периодического или экспериментального использования обычных марок нержавеющей стали, вероятно, будет достаточно (при постоянном контроле), — но для критических применений и деталей, которые трудно обслуживать, необходимо проявлять особую тщательность при выборе материалов.

== Влияние давления ==
При температуре ниже 300&nbsp;°C вода довольно несжимаема, а это означает, что давление мало влияет на физические свойства воды, если оно достаточно для поддержания [[Жидкость|жидкого]] состояния. Это давление определяется давлением насыщенных паров, и его можно найти в таблицах пара или рассчитать<ref>{{Cite web|url=http://www.criticalprocesses.com/Superheated%20water%20-%20More%20details.htm|title=Superheated water: more details|author=Clifford|first=A.A.|date=2007-12-04|archive-url=https://web.archive.org/web/20080213135239/http://www.criticalprocesses.com/Superheated%20water%20-%20More%20details.htm|archive-date=2008-02-13|access-date=2008-01-12|url-status=live}}</ref>. Ориентировочно давление насыщенного пара при 121°С 200 [[Паскаль (единица измерения)|кПа]], 150 °С при 470 кПа и 200 °С при 1550 кПа. [[Критическая точка (термодинамика)|Критическая точка]] 21,7 МПа при температуре 374&nbsp;°C, выше которого вода становится сверхкритической, а не перегретой. При температурах выше порядка 300&nbsp;°C, вода начинает вести себя как жидкость, близкая к критической, а физические свойства, такие как плотность, начинают более значительно меняться с давлением. Однако, более высокое давление увеличивает скорость экстракции с использованием перегретой воды ниже 300°С. Это может быть связано с воздействием на субстрат, особенно растительные материалы, а не с изменением свойств воды.

== Расход энергии ==
Энергия, необходимая для нагрева воды, значительно ниже, чем необходимая для её испарения, например, для перегонки с водяным паром<ref>{{Cite web|url=http://scrub.lanl.gov/2002/scf/posters/poster_12.htm|title=Poster 12. Pressurized water extraction: resources and techniques for optimizing analytical applications, Image 13|author=King|first=Jerry W.|publisher=Los Alamos National Laboratories|archive-url=https://web.archive.org/web/20080725035031/http://scrub.lanl.gov/2002/scf/posters/poster_12.htm|archive-date=2008-07-25|access-date=2008-01-12|url-status=dead}}</ref>, и эту энергию легче утилизировать с помощью теплообменников. Потребность в энергии можно рассчитать по паровым таблицам. Например, чтобы нагреть воду от 25&nbsp;°C до пара при 250 °С, 1 сосуд требует 2869 кДж/кг. Чтобы нагреть воду от 25&nbsp;°C в жидкую воду температурой 250 °С при 5 МПа, требуется всего 976 кДж/кг. Также возможно регенерировать большую часть тепла (скажем, 75 %) из перегретой воды, и поэтому потребление энергии для экстракции перегретой воды составляет менее одной шестой энергии, необходимой для дистилляции с паром. Это также означает, что энергии, содержащейся в перегретой воде, недостаточно для испарения воды при декомпрессии. В приведённом выше примере, только 30 % воды будет преобразовано в пар при декомпрессии с 5 МПа к атмосферному давлению<ref name="superheatedwater1" />.

== Экстракция ==
Экстракция с использованием перегретой воды имеет тенденцию быть быстрой, поскольку скорость диффузии увеличивается с температурой. Растворимость органических материалов увеличивается с температурой, но не с одинаковой скоростью. Например, при экстракции [[Эфирные масла|эфирных масел]] из [[Розмарин лекарственный|розмарина]]<ref>{{Cite journal|author=Basile|first=A.|title=Extraction of Rosemary by Superheated Water|journal=J. Agric. Food Chem.|volume=46|issue=12|pages=5205–5209|year=1998|doi=10.1021/jf980437e}}</ref> и кориандра<ref>{{Cite journal|author=Eikani|first=M.H.|title=Subcritical water extraction of essential oils from coriander seeds (Corianrum sativum L.)|journal=Journal of Food Engineering|volume=80|issue=2|pages=735–740|url=http://www.aseanfood.info/Articles/11017821.pdf|doi=10.1016/j.jfoodeng.2006.05.015|year=2007|access-date=2008-01-04|archive-date=2011-07-21|archive-url=https://web.archive.org/web/20110721184533/http://www.aseanfood.info/Articles/11017821.pdf|url-status=live}}</ref> более ценные оксигенированные [[терпены]] извлекались гораздо быстрее, чем углеводороды. Таким образом, экстракция перегретой водой может быть как селективной, так и быстрой, и её использовали для фракционирования твёрдых частиц [[Дизельное топливо|дизельного топлива]] и древесного дыма<ref>{{Cite conference|title=_|url=http://204.154.137.14/publications/proceedings/02/PM25/Posters/Kubatova_s.pdf|url-status=dead|access-date=2022-11-30|archive-date=2011-05-29|archive-url=https://web.archive.org/web/20110529221102/http://204.154.137.14/publications/proceedings/02/PM25/Posters/Kubatova_s.pdf}}</ref>. Перегретая вода используется в коммерческих целях для извлечения крахмального материала из корня [[Алтей лекарственный|алтея]] для ухода за кожей<ref>{{Cite web|url=http://www.bbsrc.ac.uk/business/collaborative_research/link/cimnfc/newsletter_08.pdf|title=LINK Competitive Industrial Materials from Non-Food Crops Applications: water and superheated water|website=Newsletter No.8|date=Spring 2007|publisher=BBSRC|archive-url=https://web.archive.org/web/20110517061339/http://www.bbsrc.ac.uk/business/collaborative_research/link/cimnfc/newsletter_08.pdf|archive-date=2011-05-17|access-date=2008-01-08|url-status=dead}}</ref> и для удаления низких уровней металлов из термостойкого [[Полимеры|полимера]]<ref>{{Cite web|url=http://www.criticalprocesses.com/applications%20of%20water%20and%20superheated%20water.htm|title=Applications: water and superheated water|author=Clifford|first=A.A.|date=2007-12-04|archive-url=https://web.archive.org/web/20080213152737/http://www.criticalprocesses.com/applications%20of%20water%20and%20superheated%20water.htm|archive-date=2008-02-13|access-date=2008-01-08|url-status=live}}</ref><ref>{{Cite conference|title=_|url=http://www.chem.kumamoto-u.ac.jp/~issf2006/|url-status=dead|access-date=2022-11-30|archive-date=2006-08-23|archive-url=https://web.archive.org/web/20060823012228/http://www.chem.kumamoto-u.ac.jp/~issf2006/|url-status=live}}</ref>.

Для аналитических целей, перегретая вода может заменить органические растворители во многих приложениях, например, при экстракции ПАУ из почв<ref>{{Cite journal|author=Kipp|first=Sabine|title=Coupling superheated water extraction with enzyme immunoassay for an efficient and fast PAH screening in soil|url=https://archive.org/details/sim_talanta_1998-07_46_3/page/385|journal=Talanta|volume=46|issue=3|pages=385–393|date=July 1998|doi=10.1016/S0039-9140(97)00404-9|pmid=18967160}}</ref>, а также может использоваться в больших масштабах для восстановления загрязнённых почв путём либо только экстракции, либо экстракции, связанной со сверхкритическим или влажным окислением<ref>{{Cite book|заглавие=_|url=http://www.mm.helsinki.fi/mmeko/tutkimus/SUNARE/pdf/52_Hartonen_etal.pdf|isbn=978-952-10-2817-5}}</ref>.

== Реакции ==
Перегретая вода вместе со [[Сверхкритическая жидкость|сверхкритической водой]] использовалась для окисления опасных материалов в процессе мокрого окисления. Органические соединения быстро [[Окислительно-восстановительные реакции|окисляются]] без образования токсичных материалов, иногда образующихся при сжигании. Однако, когда уровень кислорода ниже, органические соединения могут быть достаточно устойчивыми в перегретой воде. Поскольку концентрация [[Гидроксоний|гидроксония]] (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) и [[Гидроксиды|гидроксид]] (OH<sup>−</sup>) ионов в 100 раз больше, чем в воде при температуре 25&nbsp;°C, перегретая вода может действовать как более сильная [[Кислоты|кислота]] и более сильное [[Основание (химия)|основание]], таким образом, можно проводить множество различных типов реакций. Примером селективной реакции является окисление [[этилбензол]]а до [[ацетофенон]]а без признаков образования [[Фенилуксусная кислота|фенилэтановой кислоты]] или продуктов [[пиролиз]]а<ref name="oxidation1" />. Несколько различных типов реакций, в которых вода выступала в качестве реагента, катализатора и растворителя, были описаны [[Катрицки, Алан Рой|Аланом Катрицки]] (''англ.:'' Katritzky et al)<ref>{{Cite journal|author=Katritzki|first=A.R.|authorlink=Alan R. Katritzky|title=Aquathermolysis: reaction of organic compounds with superheated water|journal=Accounts of Chemical Research|volume=29|issue=8|pages=399–406|year=1996|url=http://ark.chem.ufl.edu/Published_Papers/PDF/247.pdf|access-date=2008-01-14|doi=10.1021/ar950144w|url-status=dead|archive-date=2012-12-02|archive-url=https://web.archive.org/web/20121202214540/http://www.ark.chem.ufl.edu/Published_Papers/PDF/247.pdf}}</ref>. [[Жиры|Триглицериды]] могут гидролизоваться до [[Жирные кислоты|свободных жирных кислот]] и [[глицерин]]а перегретой водой при 275°С<ref>{{Cite journal|author=King|first=Jerry W.|title=Hydrolysis of soubean oil in a subcritical water flow reactor|journal=Green Chemistry|volume=1|issue=6|pages=261–264|date=December 1999|doi=10.1039/a908861j|url=https://zenodo.org/record/1230004|access-date=2022-11-30|archive-date=2022-11-30|archive-url=https://web.archive.org/web/20221130122642/https://zenodo.org/record/1230004|url-status=live}}</ref>, который может быть первым в двухэтапном процессе производства [[Биодизель|биодизеля]]<ref>{{Cite web|url=http://www.biomass-asia-workshop.jp/biomassws/01workshop/material/No21-Kyoto-Univ.pdf|title=NEDO "High efficiency bioenergy conversion project"R & D for biodiesel fuel (BDF) by two step supercritical methanol method|author=Saka|first=Shiro|archive-url=https://web.archive.org/web/20110910155658/http://www.biomass-asia-workshop.jp/biomassws/01workshop/material/No21-Kyoto-Univ.pdf|archive-date=2011-09-10|access-date=2008-01-12|last2=Kusdiana, Dadan|url-status=dead}}</ref>. Перегретую воду можно использовать для химического превращения органического материала в топливные продукты. Это известно под несколькими терминами, включая прямое гидротермальное сжижение<ref>{{Cite web|url=http://www1.eere.energy.gov/biomass/pyrolysis.html#thermal|title=Biomass Program, direct Hydrothermal Liquefaction|date=2005-10-13|publisher=US Department of Energy. Energy Efficiency and Renewable Energy|archive-url=https://web.archive.org/web/20080103120725/http://www1.eere.energy.gov/biomass/pyrolysis.html#thermal|archive-date=2008-01-03|access-date=2008-01-12|url-status=dead}}</ref> и водный [[пиролиз]]. Существует несколько приложений коммерческого масштаба. [[Термическая деполимеризация]] или термическая конверсия (TCC) использует перегретую воду при температуре около 250°С для преобразования отходов индейки в лёгкое [[Флотский мазут|жидкое топливо]] и, как сообщается, промышленная установка перерабатывает 200 тонн низкосортных отходов в жидкое топливо в день<ref>{{Cite web|url=http://www.res-energy.com/technology/index.asp|title=About TCP Technology|publisher=Renewable Environmental Solutions LLC|access-date=2008-01-12|archive-date=2009-02-04|archive-url=https://web.archive.org/web/20090204002737/http://www.res-energy.com/technology/index.asp|url-status=live}}</ref>. Исходный продукт реакции гидролиза обезвоживается и далее перерабатывается путём сухого крекинга при температуре 500°С. Процесс «SlurryCarb»<sup>[https://www.researchgate.net/publication/233513446_The_SlurryCarb_Process_Turning_Municipal_Wastewater_Solids_into_a_Profitable_Renewable_Fuel]</sup>, управляемый {{нп5|EnerTech||en|Entertech}}, использует аналогичную технологию для декарбоксилирования влажных твёрдых биоотходов, которые затем могут быть физически обезвожены и использованы в качестве твёрдого топлива, называемого E-Fuel. Завод в [[Риальто (квартал Венеции)|Риальто]] способен перерабатывать 683 тонны отходов в день<ref>{{Cite web|url=https://www.ocregister.com/2007/03/14/new-plan-replaces-sewage-sludge-fiasco/|title=New plan replaces sewage sludge fiasco|author=Sforza|first=Teri|date=2007-03-14|publisher=Orange County Register|access-date=2008-01-27|archive-date=2017-08-26|archive-url=https://web.archive.org/web/20170826112300/http://www.ocregister.com/2007/03/14/new-plan-replaces-sewage-sludge-fiasco/|url-status=live}}</ref>. Процесс HTU или Hydro Thermal Upgrade похож на первый этап процесса TCC. В Нидерландах должна быть запущена демонстрационная установка, способная перерабатывать 64 тонны биомассы (в сухом состоянии) в день в масло<ref>{{Cite web|url=http://www.adktroutguide.com/files/HTU_Process.pdf|title=Conversion of Biomass Residues to Transportation Fuels with the HTU Process|author=Goudriaan|first=Frans|format=PDF|access-date=2019-03-29|last2=Naber Jaap|last3=van den Berg|archive-date=2020-04-22|archive-url=https://web.archive.org/web/20200422023256/http://www.adktroutguide.com/files/HTU_Process.pdf|url-status=live}}</ref>.

== Хроматография ==
В [[Высокоэффективная жидкостная хроматография|ВЭЖХ]] с обращённой фазой в качестве подвижной фазы часто используются смеси метанола и воды. Поскольку полярность воды охватывает тот же диапазон от 25 до 205&nbsp;°C, можно использовать температурный градиент для осуществления аналогичного разделения, например, [[фенол]]ов<ref>{{Cite journal|author=Yarita|first=Takashi|title=Superheated water chromatography of phenols using poly(styrene-divnylbenzene) packings as a stationary phase|journal=Analytical Sciences|volume=19|issue=2|pages=269–272|date=February 2003|doi=10.2116/analsci.19.269|pmid=12608758}}</ref>. Использование воды позволяет использовать [[пламенно-ионизационный детектор]] (ПИД), который дает выходной сигнал, чувствительный к массе, практически для всех органических соединений<ref>{{Cite journal|author=Smith|first=Roger|title=Liquid chromatography-flame ionisation detection using a nebuliser/spray chamber interface. Part 2. Comparison of functional group responses|journal=Journal of Chromatography A|volume=1236|pages=21–27|doi=10.1016/j.chroma.2012.02.035|pmid=22420954|year=2012}}</ref>. Максимальная температура ограничена той, при которой стационарная фаза стабильна. Связанные фазы C18, которые обычно используются в ВЭЖХ, по-видимому, стабильны при температурах до 200°С, что намного выше, чем у чистого кремнезёма, и полимерные стирол-[[дивинилбензол]]ьные фазы обладают сходной температурной стабильностью<ref>{{Cite journal|author=Smith|first=R. M.|title=Superheated water – a clean eluent for reverse phase high performance chromatography|journal=Analytical Communications|volume=33|pages=327–329|year=1996|doi=10.1039/AC9963300327|issue=9}}</ref>. Вода также совместима с использованием ультрафиолетового детектора до длины волны 190 нм.

== См. также ==
* [[Водо-водяной ядерный реактор|Реактор с водой под давлением]]
* Паровой крекинг
* Сверхкритический диоксид углерода
* [[Перегретая жидкость]]
* [[Перегретый пар]]
* [[Водяное отопление]]

== Примечания ==
{{Примечания|30em}}

== Ссылки ==
* [http://www.iapws.org/ Международная ассоциация] свойств воды и пара
* [https://web.archive.org/web/20080213135239/http://www.criticalprocesses.com/Superheated%20water%20-%20More%20details.htm Калькулятор] давления пара и энтальпии перегретой воды.
{{Внешние ссылки}}

[[Категория:Физика воды]]
[[Категория:Страницы с непроверенными переводами]]