Просмотр кода страницы Сульфаты

{{не путать|Сульфиты|сульфитами|солями и эфирами сернистой кислоты|Сульфиды|сульфидами|бинарными соединениями элементов с серой, тиоэфирами и минералами}}
{{другие значения термина|Сульфат|Сульфат (значения)}}[[Файл:Sulfate-ion-2D-dimensions.png|thumb|220px|right|Модель [[анион]]а SO{{sub_sup|4|2−}}]]
'''Сульфа́ты''' — [[соли]] [[Серная кислота|серной кислоты]] H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, а также (в органической химии) сложные эфиры серной кислоты —[[диалкилсульфаты]] R−O−SO<sub>2</sub>−O−R и [[алкилсульфаты]] Н−O−SO<sub>2</sub>−O−R.

== Классификация ==
Неорганические сульфаты являются ионными соединениями, содержат анион SO{{sub_sup|4|2−}}, образуют три ряда солей:
* нормальные, или [[средние соли]] (собственно сульфаты, например, [[сульфат калия]] K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>);
* [[кислые соли]] (гидросульфаты, или бисульфаты, кроме катионов металла содержат катионы водорода H<sup>+</sup>, например, [[гидросульфат натрия]] NaHSO<sub>4</sub>);
* осно́вные соли (содержат наряду с сульфат-анионом SO{{sub_sup|4|2−}} группы ОН, например, [[Гидроксид-сульфат меди(II)|Cu{{sub|3}}(OH){{sub|4}}SO{{sub|4}}]]

Большинство неорганических сульфатов образуют кристаллы, средние и кислые сульфаты, как правило, растворимы в воде. Нерастворимыми являются сульфаты тяжёлых щёлочноземельных металлов ([[сульфат бария|BaSO<sub>4</sub>]], [[сульфат радия|RaSO<sub>4</sub>]]), сульфаты лёгких щёлочноземельных металлов ([[сульфат кальция|CaSO<sub>4</sub>]], [[сульфат стронция|SrSO<sub>4</sub>]]) и [[сульфат свинца]] плохо растворимы. Основные сульфаты обычно малорастворимы или нерастворимы либо гидролизуются. Внешне сульфаты имеют светлый оттенок и обычно обладают некоторой степенью твердости.

Кристаллогидраты сульфатов некоторых металлов ([[Железо|железа]], [[Медь|меди]] и др.) называют {{d-l|Купорос|купоросами}}. Кристаллогидраты сульфатов двойных солей однозарядного и трёхзарядного катионов M<sup>+</sup>M<sup>3+</sup>(SO<sub>4</sub>){{sub_sup|2|2−}}·12H<sub>2</sub>O называют [[Квасцы|квасцами]] (безводные — жжёными квасцами). Кристаллогидраты сульфатов двойных солей однозарядного и двухзарядного катионов M{{sub_sup|2|+}}M<sup>2+</sup>(SO<sub>4</sub>){{sub_sup|2|2−}}·6H<sub>2</sub>O называют [[шениты|шенитами]], или солями Туттона.

Средние сульфаты щелочных металлов термически устойчивы. Кислые сульфаты щелочных металлов при нагревании разлагаются с отщеплением воды, превращаясь в пиросульфаты (дисульфаты, соли [[Пиросерная кислота|дисерной кислоты]]):

: <math>\mathsf{2KHSO_4 \rightarrow K_2S_2O_7 + H_2O}</math>.

Осно́вные сульфаты, а также кислые сульфаты металлов, не являющихся щелочными, при нагревании, как правило, разлагаются с отщеплением оксидов серы (SO<sub>3</sub>, SO<sub>2</sub>), образуя оксиды металлов:

:<math>\mathsf{2MgSO_4 \ \xrightarrow{1200~^\circ C}\ 2MgO + 2SO_2\uparrow + O_2 }</math>,

:<math>\mathsf{2VOSO_4 \ \xrightarrow{520-530^oC}\ V_2O_5 + SO_2 + SO_3 }</math>.

== Качественные реакции ==
Качественная реакция на растворимые сульфаты — образование белого нерастворимого осадка [[Сульфат бария|сульфата бария]] при добавлении к раствору [[Хлорид бария|хлорида бария]]:

: <math>\mathsf{Me_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2MeCl}</math>.

Используется также осаждение белого [[Сульфат свинца(II)|сульфата свинца(II)]] при добавлении к раствору [[Ацетат свинца(II)|ацетата свинца(II)]]:

: <math>\mathsf{Me_2SO_4 + Pb(CH_3COO)_2 \rightarrow PbSO_4\downarrow + 2CH_3COOMe}</math>.

== Нахождение в природе ==
Сульфаты широко распространены в природе, образуя целую группу минералов (см. [[сульфаты (минералы)]]), в частности [[гипс]] (дигидрат [[Сульфат кальция|сульфата кальция]]), [[мирабилит]] (декагидрат [[Сульфат натрия|сульфата натрия]]), [[ангидрит]] (безводный сульфат кальция), [[барит]] ([[сульфат бария]]), [[алунит]] (основный [[Сульфат алюминия-калия|сульфат алюминия и калия]]) и др. Входят в состав [[Морская вода|морской воды]] и [[Минеральная вода|минеральных вод]].

== Примеры ==
* [[Сульфат натрия]]
* [[Сульфат магния]]
* [[Сульфат кальция]]
* [[Сульфат ванадила]]
* [[Гидросульфат калия]]
* [[Гидроксид-сульфат меди(II)|Основной сульфат меди(II)]]
* [[Сульфат димагния-дикалия]]
* [[Сульфат уранила-дикалия]]
* [[Сульфат мышьяка(III)]]
* [[Сульфат нептуния(IV)]]

== См. также ==
* [[Сульфаты (минералы)]]
* [[Органические сульфаты]]

== Литература ==
* {{ХЭС|статья=Сульфаты неорганические|с=551}}.
* {{ХЭС|статья=Сульфаты органические|с=551}}.
* {{ХЭ|статья=Сульфаты неорганические|автор=Данилов В. П.|с=456|т=4}}
{{ВС}}
[[Категория:Сульфаты| ]]
[[Категория:Соединения серы]]