Основные соли: различия между версиями
Перейти к навигации
Перейти к поиску
[непроверенная версия] | [непроверенная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
Нет описания правки |
Корректировка названия Метки: с мобильного устройства из мобильной версии |
||
Строка 1: | Строка 1: | ||
'''Осно́вные соли''' (гидроксосоли) — это продукты неполного замещения |
'''Осно́вные соли''' (гидроксосоли) — это продукты неполного замещения гидроксильных групп в молекулах [[многокислотных оснований]] кислотными остатками. |
||
Например: Zn(OH)Cl, Cu<sub>2</sub>(OH)<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>. |
Например: Zn(OH)Cl, Cu<sub>2</sub>(OH)<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>. |
||
Версия от 22:28, 6 января 2020
Осно́вные соли (гидроксосоли) — это продукты неполного замещения гидроксильных групп в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками. Например: Zn(OH)Cl, Cu2(OH)2CO3.
Номенклатура
Основные соли = гидроксо или дигидроксо + название кислотного остатка + название металла + валентность металла [1]
Получение
- Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой ZnCl2 + H2O = Zn(OH)Cl + HCl
- Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов AlCl3 + 2NaOH = Al(OH)2Cl + 2NaCl
- Гидролиз солей слабых оснований с солями слабых кислот: 2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O = (MgOH)2CO3 + CO2 + 4NaCl
Химическая сущность перевода основной соли в нормальную заключается в нейтрализации гидроксид-ионов (ОН−), ионами Н+ и образованием Н2О. Основные соли обычно имеют очень сложный состав и часто нерастворимы или малорастворимы в воде. Последние диссоциируют на гидроксокатион металла и анион кислотного остатка, например:
AlOHCl2 = AlOH2+ + 2Cl-
Примечания
- ↑ зависит от количества гидроксильных групп связанных с металлом
Для улучшения этой статьи желательно:
|