Основные соли: различия между версиями

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Интерактивная навигация по истории
(Показать все непатрулированные изменения)
[непроверенная версия][непроверенная версия]
← Предыдущая правкаСледующая правка →
Содержимое удалено Содержимое добавлено
ВизуальныйВики-текст
мНет описания правки
Строка 8: Строка 8:
== Получение ==
== Получение ==


1. [[Гидролиз]] солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой
# [[Гидролиз]] солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой ZnCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O = Zn(OH)Cl + HCl
⚫
# Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов AlCl<sub>3</sub> + 2NaOH = Al(OH)<sub>2</sub>Cl + 2NaCl
ZnCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O = Zn(OH)Cl + HCl
⚫
# Гидролиз солей слабых оснований с солями слабых кислот: 2MgCl<sub>2</sub> + 2Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O = (MgOH)<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + CO<sub>2</sub> + 4NaCl


⚫
Химическая сущность перевода основной соли в нормальную заключается в нейтрализации [[гидроксид-ион]]ов (ОН<sup>−</sup>), ионами Н<sup>+</sup> и образованием Н<sub>2</sub>О.
⚫
2. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов AlCl<sub>3</sub> + 2NaOH = Al(OH)<sub>2</sub>Cl + 2NaCl

3. Гидролиз солей слабых оснований с солями слабых кислот:
⚫
2MgCl<sub>2</sub> + 2Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O = (MgOH)<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + CO<sub>2</sub> + 4NaCl

⚫
Для заметки: Химическая сущность перевода основной соли в нормальную заключается в нейтрализации гидроксид ионов ОН<sup>−</sup>, ионами Н<sup>+</sup> и образованием Н<sub>2</sub>О.
Основные соли обычно имеют очень сложный состав и часто нерастворимы в воде.
Основные соли обычно имеют очень сложный состав и часто нерастворимы в воде.


Версия от 10:25, 27 октября 2017

Осно́вные соли (гидроксосоли) — это продукты неполного замещения гидроксидных групп в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками. Например: ZnOHCl, (CuOH)2CO3.

Номенклатура

Основные соли = гидроксо или дигидроксо + название кислотного остатка + название металла + валентность металла [1]

Получение

  1. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой ZnCl2 + H2O = Zn(OH)Cl + HCl
  2. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов AlCl3 + 2NaOH = Al(OH)2Cl + 2NaCl
  3. Гидролиз солей слабых оснований с солями слабых кислот: 2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O = (MgOH)2CO3 + CO2 + 4NaCl

Химическая сущность перевода основной соли в нормальную заключается в нейтрализации гидроксид-ионов (ОН−), ионами Н+ и образованием Н2О. Основные соли обычно имеют очень сложный состав и часто нерастворимы в воде.

Примечания

  1. ↑ зависит от количества гидроксильных групп связанных с металлом
Источник — https://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=Основные_соли&oldid=88603527