Хлорид вольфрама(II)

Хлорид вольфрама​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид вольфрама​(II)​
Традиционные названия	Хлористый вольфрам; гексамер дихлорида вольфрама
Хим. формула	WCl2
Физические свойства
Состояние	серое аморфное вещество
Молярная масса	254,76 г/моль
Плотность	5,436 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	627 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13470-12-7
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид вольфрама(II) — неорганическое соединение, соль металла вольфрама и соляной кислоты с формулой WCl₂, серое аморфное вещество, реагирует с водой, образует кристаллогидрат.

Получение

• Восстановление водородом или висмутом хлорида вольфрама(VI):

${\mathsf {2WCl_{6}+3H_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ WCl_{2}+WCl_{4}+6HCl}}$

${\mathsf {3WCl_{6}+4Bi\ {\xrightarrow {335^{o}C}}\ 3WCl_{2}+4BiCl_{3}}}$

• Разложение хлорида вольфрама(IV) при нагревании в инертной атмосфере:

${\mathsf {3WCl_{4}\ {\xrightarrow {475^{o}C}}\ WCl_{2}+2WCl_{5}}}$

Физические свойства

Хлорид вольфрама(II) образует серое аморфное вещество, неустойчив на воздухе, гигроскопичен, реагирует с водой.

Молекулы хлорида вольфрама гексамерны и имеют строение [W₆Cl₈]Cl₄.

Известен кристаллогидрат состава [W₆Cl₈]Cl₄•2H₂O.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании в инертной атмосфере:

${\mathsf {5WCl_{2}\ {\xrightarrow {627^{o}C}}\ 3W+2WCl_{5}}}$

• Реагирует с водой:

${\mathsf {WCl_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ WO_{2}\downarrow +2HCl+H_{2}\uparrow }}$

• Реагирует с хлором при повышенной температуре:

${\mathsf {2WCl_{2}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {240^{o}C}}\ 2WCl_{3}}}$

См. также

Соединения вольфрама

Соединения вольфрама по алфавиту

Бориды вольфрама

Вольфраматы

Интерметаллиды вольфрама

Карбиды вольфрама

Карбонильные комплексы вольфрама

Минералы вольфрама

Нитриды вольфрама

Оксиды вольфрама

Силициды вольфрама

Соли вольфрама

Фосфиды вольфрама

Арсенид вольфрама

Ферровольфрам

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.