Водород

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
1 ВодородГелий
H

Li
Водород Гелий Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор Сера Хлор Аргон Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий Германий Мышьяк Селен Бром Криптон Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Олово Сурьма Теллур Иод Ксенон Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий Европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Лютеций Гафний Тантал Вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Ртуть Таллий Свинец Висмут Полоний Астат Радон Франций Радий Актиний Торий Протактиний Уран Нептуний Плутоний Америций Кюрий Берклий Калифорний Эйнштейний Фермий Менделевий Нобелий Лоуренсий Резерфордий Дубний Сиборгий Борий Хассий Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперниций Унунтрий Флеровий Унунпентий Ливерморий Унунсептий УнуноктийПериодическая система элементов
1H
Hexagonal.svg
Electron shell 001 Hydrogen.svg
Внешний вид простого вещества
Водород в разрядной трубке
Газ без цвета, запаха и вкуса
Свойства атома
Название, символ, номер

Водород / Hydrogenium (H), 1

Атомная масса
(молярная масса)

[1,00784; 1,00811][комм 1][1] а. е. м. (г/моль)

Электронная конфигурация

1s1

Радиус атома

53 пм

Химические свойства
Ковалентный радиус

32 пм

Радиус иона

54 (−1 e) пм

Электроотрицательность

2,20[2] (шкала Полинга)

Степени окисления

1,0, −1

Энергия ионизации
(первый электрон)

 1311,3 (13,595) кДж/моль (эВ)

Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)

0,0000899 (при 273 K (0 °C)) г/см³

Температура плавления

14,01 K

Температура кипения

20,28 K

Уд. теплота плавления

0,117 кДж/моль

Уд. теплота испарения

0,904 кДж/моль

Молярная теплоёмкость

28,47[3] Дж/(K·моль)

Молярный объём

14,1 см³/моль

Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки

гексагональная

Параметры решётки

a=3,780 c=6,167 Å

Отношение c/a

1,631

Температура Дебая

110 K

Прочие характеристики
Теплопроводность

(300 K) 0,1815 Вт/(м·К)

Эмиссионный спектр
410.0 нм 434.0 нм 486.1 нм 656.2 нмHydrogen spectrum visible.png
1
Водород
H
1,0079
1s1

Водоро́д — первый элемент периодической системы элементов; обозначается символом H. Название представляет собой кальку с латинского: лат. Hydrogenium (от др.-греч. ὕδωρ — «вода» и γεννάω — «рождаю») — «порождающий воду». Широко распространён в природе.

Три изотопа водорода имеют собственные названия: 1H — протий (Н), 2H — дейтерий (D) и 3H — тритий (радиоактивен) (T).

Простое вещество водород — H2 — лёгкий бесцветный газ. В смеси с воздухом или кислородом горюч и взрывоопасен. Нетоксичен[3]. Растворим в этаноле и ряде металлов: железе, никеле, палладии, титане, платине.

История[править | править вики-текст]

Выделение горючего газа при взаимодействии кислот и металлов наблюдали в XVI и XVII веках на заре становления химии как науки. Прямо указывал на выделение его и Михаил Васильевич Ломоносов, но уже определённо сознавая, что это не флогистон. Английский физик и химик Генри Кавендиш в 1766 году исследовал этот газ и назвал его «горючим воздухом». При сжигании «горючий воздух» давал воду, но приверженность Кавендиша теории флогистона помешала ему сделать правильные выводы. Французский химик Антуан Лавуазье совместно с инженером Жаном Мёнье, используя специальные газометры, в 1783 г. осуществил синтез воды, а затем и её анализ, разложив водяной пар раскалённым железом. Таким образом, он установил, что «горючий воздух» входит в состав воды и может быть из неё получен.

Происхождение названия[править | править вики-текст]

Лавуазье дал водороду название hydrogène (от др.-греч. ὕδωρ — "вода" и γεννάω — "рождаю") — «рождающий воду». Русское наименование «водород» предложил химик М. Ф. Соловьев в 1824 году — по аналогии с «кислородом» М. В. Ломоносова .

Распространённость[править | править вики-текст]

Во Вселенной[править | править вики-текст]

Водород — самый распространённый элемент во Вселенной[4]. На его долю приходится около 88,6 % всех атомов (около 11,3 % составляют атомы гелия, доля всех остальных вместе взятых элементов — порядка 0,1 %)[5]. Таким образом, водород — основная составная часть звёзд и межзвёздного газа. В условиях звёздных температур (например, температура поверхности Солнца ~ 6000 °C) водород существует в виде плазмы, в межзвёздном пространстве этот элемент существует в виде отдельных молекул, атомов и ионов и может образовывать молекулярные облака, значительно различающиеся по размерам, плотности и температуре.

Земная кора и живые организмы[править | править вики-текст]

Массовая доля водорода в земной коре составляет 1 % — это десятый по распространённости элемент. Однако его роль в природе определяется не массой, а числом атомов, доля которых среди остальных элементов составляет 17 % (второе место после кислорода, доля атомов которого равна ~ 52 %). Поэтому значение водорода в химических процессах, происходящих на Земле, почти так же велико, как и кислорода. В отличие от кислорода, существующего на Земле и в связанном, и в свободном состояниях, практически весь водород на Земле находится в виде соединений; лишь в очень незначительном количестве водород в виде простого вещества содержится в атмосфере (0,00005 % по объёму для сухого воздуха[6][7]).

Водород входит в состав практически всех органических веществ и присутствует во всех живых клетках. В живых клетках по числу атомов на водород приходится почти 63 %.[8]

Получение[править | править вики-текст]

В промышленности[править | править вики-текст]

\mathsf{CH_4 + H_2O \ \rightleftarrows{}\ CO + 3H_2}
  • Пропускание паров воды над раскалённым коксом при температуре около 1000 °C:
\mathsf{H_2O + C \ \rightleftarrows{}\ CO \uparrow + H_2 \uparrow}
\mathsf{2NaCl + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ 2NaOH + Cl_2 \uparrow + H_2 \uparrow}
\mathsf{2CH_4 + O_2 \rightleftarrows{}\ 2CO + 4H_2}

В лаборатории[править | править вики-текст]

\mathsf{Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\uparrow}
\mathsf{Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2\uparrow}
\mathsf{NaH + H_2O \rightarrow NaOH + H_2\uparrow}
\mathsf{2Al + 2NaOH + 6H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2\uparrow}
\mathsf{Zn + 2KOH + 2H_2O \rightarrow K_2[Zn(OH)_4] + H_2\uparrow}
\mathsf{2H_3O^+ + 2e^- \rightarrow 2H_2O + H_2\uparrow}

Физические свойства[править | править вики-текст]

Эмиссионный спектр излучения атомов водорода на фоне сплошного спектра в видимой области.
Эмиссионный спектр атомов водорода. Четыре видимые глазом спектральные линии серии Бальмера.

Водород — самый лёгкий газ, он легче воздуха в 14,5 раз. Поэтому, например, мыльные пузыри, наполненные водородом, на воздухе стремятся вверх[9]. Очевидно, что чем меньше масса молекул, тем выше их скорость при одной и той же температуре. Как самые лёгкие, молекулы водорода движутся быстрее молекул любого другого газа и тем самым быстрее могут передавать теплоту от одного тела к другому. Отсюда следует, что водород обладает самой высокой теплопроводностью среди газообразных веществ. Его теплопроводность примерно в семь раз выше теплопроводности воздуха.

Молекула водорода двухатомна — Н2. При нормальных условиях — это газ без цвета, запаха и вкуса. Плотность 0,08987 г/л (н. у.), температура кипения −252,76 °C, удельная теплота сгорания 120,9·106 Дж/кг, малорастворим в воде — 18,8 мл/л.

Водород хорошо растворим во многих металлах (Ni, Pt, Pd и др.), особенно в палладии (850 объёмов H2 на 1 объём Pd). С растворимостью водорода в металлах связана его способность диффундировать через них; диффузия через углеродистый сплав (например, сталь) иногда сопровождается разрушением сплава вследствие взаимодействия водорода с углеродом (так называемая декарбонизация). Практически не растворим в серебре.

Жидкий водород существует в очень узком интервале температур от −252,76 до −259,2 °C. Это бесцветная жидкость, очень лёгкая (плотность при −253 °C 0,0708 г/см³) и текучая (вязкость при −253 °C 13,8 сП). Критические параметры водорода очень низкие: температура −240,2 °C и давление 12,8 атм. Этим объясняются трудности при ожижении водорода. В жидком состоянии равновесный водород состоит из 99,79 % пара-Н2, 0,21 % орто-Н2.

Твёрдый водород, температура плавления −259,2 °C, плотность 0,0807 г/см³ (при −262 °C) — снегоподобная масса, кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P6/mmc, параметры ячейки a = 0,378 нм и c = 0,6167 нм.

В 1935 году Уингер и Хунтингтон высказали предположение о том, что при давлении свыше 250 тысяч атм водород может перейти в металлическое состояние. Получение этого вещества в устойчивом состоянии открывало очень заманчивые перспективы его применения — ведь это был бы сверхлегкий металл, компонент легкого и энергоёмкого ракетного топлива. Сейчас (2014 г.) установлено, что при давлении порядка 1,5—2,0 млн атм водород начинает поглощать инфракрасное излучение, а это означает, что электронные оболочки молекул водорода поляризуются. Возможно, при ещё более высоких давлениях водород превратится в металл[10].

Молекулярный водород существует в двух спиновых формах (модификациях) — в виде орто- и параводорода. В молекуле ортоводорода o-H2 (т. пл. −259,10 °C, т. кип. −252,56 °C) спины ядер параллельны, а у параводорода p-H2 (т. пл. −259,32 °C, т. кип. −252,89 °C) — противоположно друг другу (антипараллельны). Равновесная смесь o-H2 и p-H2 при заданной температуре называется равновесный водород e-H2.

Равновесная мольная концентрация пара-водорода в смеси в зависимости от температуры.

Разделить модификации водорода можно адсорбцией на активном угле при температуре жидкого азота. При очень низких температурах равновесие между ортоводородом и параводородом почти нацело сдвинуто в сторону параводорода, так как энергия пара-молекулы немного ниже энергии орто-молекулы. При 80 К соотношение форм приблизительно 1:1. Десорбированный параводород при нагревании превращается в ортоводород с образованием равновесной смеси. При комнатной температуре равновесная смесь (орто-пара 75:25). Без катализатора превращение происходит медленно, что даёт возможность изучить свойства обеих модификаций. В условиях межзвёздной среды характерное время перехода в равновесную смесь очень велико, вплоть до космологических.

Изотопы[править | править вики-текст]

Давление пара для различных изотопов водорода

Водород встречается в виде трёх изотопов, которые имеют индивидуальные названия: 1H — протий (Н), 2Н — дейтерий (D), 3Н — тритий (T; радиоактивный).

Протий и дейтерий являются стабильными изотопами с массовыми числами 1 и 2. Содержание их в природе соответственно составляет 99,9885 ± 0,0070 % и 0,0115 ± 0,0070 %[11]. Это соотношение может незначительно меняться в зависимости от источника и способа получения водорода.

Изотоп водорода 3Н (тритий) нестабилен. Его период полураспада составляет 12,32 лет[11]. Тритий содержится в природе в очень малых количествах.

В литературе[11] также приводятся данные об изотопах водорода с массовыми числами 4—7 и периодами полураспада 10−22—10−23 с.

Природный водород состоит из молекул H2 и HD (дейтероводород) в соотношении 3200:1. Содержание чистого дейтерийного водорода D2 ещё меньше. Отношение концентраций HD и D2, примерно, 6400:1.

Из всех изотопов химических элементов физические и химические свойства изотопов водорода отличаются друг от друга наиболее сильно. Это связано с наибольшим относительным изменением масс атомов[12].

Температура
плавления,
K
Температура
кипения,
K
Тройная
точка,
K / kPa
Критическая
точка,
K / kPa
Плотность
жидкий / газ,
кг/м³
H2 13,96 20,39 13,96 / 7,3 32,98 / 1,31 70,811 / 1,316
HD 16,65 22,13 16,6 / 12,8 35,91 / 1,48 114,0 / 1,802
HT 22,92 17,63 / 17,7 37,13 / 1,57 158,62 / 2,31
D2 18,65 23,67 18,73 / 17,1 38,35 / 1,67 162,50 / 2,23
DT 24.38 19,71 / 19,4 39,42 / 1,77 211,54 / 2,694
T2 20,63 25,04 20,62 / 21,6 40,44 / 1,85 260,17 / 3,136

Дейтерий и тритий также имеют орто- и парамодификации: p-D2, o-D2, p-T2, o-T2. Гетероизотопный водород (HD, HT, DT) не имеют орто- и парамодификаций.

Свойства изотопов[править | править вики-текст]

Свойства изотопов водорода представлены в таблице[11][13].

Изотоп Z N Масса, а. е. м. Период полураспада Спин Содержание в природе, % Тип и энергия распада
1H 1 0 1,007 825 032 07(10) стабилен 12+ 99,9885(70)
2H 1 1 2,014 101 777 8(4) стабилен 1+ 0,0115(70)
3H 1 2 3,016 049 277 7(25) 12,32(2) года 12+ β 18,591(1) кэВ
4H 1 3 4,027 81(11) 1,39(10)·10−22 с 2 -n 23,48(10) МэВ
5H 1 4 5,035 31(11) более 9,1·10−22 с (12+) -nn 21,51(11) МэВ
6H 1 5 6,044 94(28) 2,90(70)·10−22 с 2 −3n 24,27(26) МэВ
7H 1 6 7,052 75(108) 2,3(6)·10−23 с 12+ -nn 23,03(101) МэВ

В круглых скобках приведено среднеквадратическое отклонение значения в единицах последнего разряда соответствующего числа.

Свойства ядра 1H позволяют широко использовать ЯМР-спектроскопию в анализе органических веществ.

Химические свойства[править | править вики-текст]

Доля диссоциировавших молекул водорода

Молекулы водорода достаточно прочны, и для того, чтобы водород мог вступить в реакцию, должна быть затрачена большая энергия:

H_2 = 2H \, - 432 кДж

Поэтому при обычных температурах водород реагирует только с очень активными металлами, например с кальцием, образуя гидрид кальция:

\mathsf{Ca + H_2 \rightarrow{}\ CaH_2}

и с единственным неметаллом — фтором, образуя фтороводород:

\mathsf{F_2 + H_2 \rightarrow{}\ 2HF}

С большинством же металлов и неметаллов водород реагирует при повышенной температуре или при другом воздействии, например при освещении:

\mathsf{O_2 + 2H_2 \rightarrow{}\ 2H_2O}

Он может «отнимать» кислород от некоторых оксидов, например:

\mathsf{CuO + H_2 \rightarrow{}\ Cu + H_2O}

Записанное уравнение отражает восстановительные свойства водорода.

\mathsf{N_2 + 3H_2 \rightarrow{}\ 2NH_3}

С галогенами образует галогеноводороды:

\mathsf{H_2 + F_2 \rightarrow{}\ 2HF}, реакция протекает со взрывом в темноте и при любой температуре,
\mathsf{H_2 + Cl_2 \rightarrow{}\ 2HCl}, реакция протекает со взрывом, только на свету.

С сажей взаимодействует при сильном нагревании:

\mathsf{C + 2H_2 \rightarrow{}\ CH_4}

Взаимодействие со щелочными и щёлочноземельными металлами[править | править вики-текст]

При взаимодействии с активными металлами водород образует гидриды:

\mathsf{2Na + H_2 \rightarrow{}\ 2NaH}
\mathsf{Ca + H_2 \rightarrow{}\ CaH_2}
\mathsf{Mg + H_2 \rightarrow{}\ MgH_2}

Гидриды — солеобразные, твёрдые вещества, легко гидролизуются:

\mathsf{CaH_2 + 2H_2O \rightarrow{}\ Ca(OH)_2 + 2H_2 \uparrow}

Взаимодействие с оксидами металлов (как правило, d-элементов)[править | править вики-текст]

Оксиды восстанавливаются до металлов:

\mathsf{CoO + H_2 \rightarrow{}\ Co + H_2O }
\mathsf{Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow{}\ 2Fe + 3H_2O }
\mathsf{WO_3 + 3H_2 \rightarrow{}\ W + 3H_2O }

Гидрирование органических соединений[править | править вики-текст]

Молекулярный водород широко применяется в органическом синтезе для восстановления органических соединений. Эти процессы называют реакциями гидрирования. Эти реакции проводят в присутствии катализатора при повышенных давлении и температуре. Катализатор может быть как гомогенным (напр. Катализатор Уилкинсона), так и гетерогенным (напр. никель Ренея, палладий на угле).

Так, в частности, при каталитическом гидрировании ненасыщенных соединений, таких как алкены и алкины, образуются насыщенные соединения — алканы.

\mathsf{R\!\!-\!\!CH\!\!=\!\!CH\!\!-\!\!R'+H_2}\rightarrow\mathsf{R\!\!-\!\!CH_2\!\!-\!\!CH_2\!\!-\!\!R'}

Геохимия водорода[править | править вики-текст]

На Земле содержание водорода понижено по сравнению с Солнцем, планетами-гигантами и первичными метеоритами, из чего следует, что во время образования Земля была значительно дегазирована: основная масса водорода, как и других летучих элементов покинула планету во время аккреции или вскоре после неё.[источник не указан 552 дня] Однако, точное содержание данного газа в составе геосфер нашей планеты (исключая земную кору) — астеносферы, мантии, ядра Земли — неизвестно.[источник не указан 552 дня]

Свободный водород H2 относительно редко встречается в земных газах, но в виде воды он принимает исключительно важное участие в геохимических процессах. Известно содержание водорода в составе вулканических газов, истечение некоторых количеств водорода вдоль разломов в зонах рифтогенеза, выделение этого газа в некоторых угольных месторождениях [14][15].

В состав минералов водород может входить в виде иона аммония, гидроксил-иона и воды.

В атмосфере молекулярный водород непрерывно образуется в результате разложения формальдегида, образующегося в цепочке окисления метана или другой органики, солнечным излучением (31-67 Тгр/год), неполного сгорания различных топлив и биомасс (по 5-25 Тгр/год), в процессе фиксации азота микроорганизмами из воздуха (3−22 Тгр/год).[16][17][18].

Имея малую массу, молекулы водорода обладают высокой скоростью диффузионного движения (она близка ко второй космической скорости) и, попадая в верхние слои атмосферы, могут улететь в космическое пространство (см. Диссипация атмосфер планет). Объемы потерь оцениваются в 3 кг в секунду.[19][20]

Меры предосторожности[править | править вики-текст]

Hazard FF.svg

Водород при смеси с воздухом образует взрывоопасную смесь — так называемый гремучий газ. Наибольшую взрывоопасность этот газ имеет при объёмном отношении водорода и кислорода 2:1, или водорода и воздуха приближённо 2:5, так как в воздухе кислорода содержится примерно 21 %. Также водород пожароопасен. Жидкий водород при попадании на кожу может вызвать сильное обморожение.

Считается, что взрывоопасные концентрации водорода с кислородом возникают от 4 % до 96 % объёмных. При смеси с воздухом от 4 % до 75 (74) % по объёму. Такие цифры фигурируют сейчас в большинстве справочников, и ими вполне можно пользоваться для ориентировочных оценок. Однако, следует иметь в виду, что более поздние исследования (примерно конец 80-х) выявили, что водород в больших объёмах может быть взрывоопасен и при меньшей концентрации. Чем больше объём, тем меньшая концентрация водорода опасна.

Источник этой широко растиражированной ошибки в том, что взрывоопасность исследовалась в лабораториях на малых объёмах. Поскольку реакция водорода с кислородом — это цепная химическая реакция, которая проходит по свободнорадикальному механизму, «гибель» свободных радикалов на стенках (или, скажем, поверхности пылинок) критична для продолжения цепочки. В случаях, когда возможно создание «пограничных» концентраций в больших объёмах (помещения, ангары, цеха), следует иметь в виду, что реально взрывоопасная концентрация может отличаться от 4 % как в большую, так и в меньшую стороны.

Экономика[править | править вики-текст]

Стоимость водорода при крупнооптовых поставках колеблется в диапазоне 2-7$ за кг[21]. В небольших количествах перевозится в стальных баллонах зелёного или тёмно-зелёного цвета.

Применение[править | править вики-текст]

Атомарный водород используется для атомно-водородной сварки.

Химическая промышленность[править | править вики-текст]

Пищевая промышленность[править | править вики-текст]

Авиационная промышленность[править | править вики-текст]

Водород очень лёгок и в воздухе всегда поднимается вверх. Когда-то дирижабли и воздушные шары наполняли водородом. Но в 30-х гг. XX в. произошло несколько катастроф, в ходе которых дирижабли взрывались и сгорали. В наше время дирижабли наполняют гелием, несмотря на его существенно более высокую стоимость.

Метеорология[править | править вики-текст]

Используется в метеорологии для заполнения шаро-пилотных оболочек.

Топливо[править | править вики-текст]

Водород используют в качестве ракетного топлива.

Ведутся исследования по применению водорода как топлива для легковых и грузовых автомобилей. Водород в ДВС меньше загрязняет окружающую среду локально (использование водорода в этом качестве затрудняет низкая эффективность его получения и сопряжённых дополнительных расходов на его сжатие, транспортировку), но также как и бензиновые/дизельные аналоги, потребляет и деградирует моторное масло и все остальные неэкологичные материалы, присущие двигателям внутреннего сгорания. В смысле экологии электромобили значительно лучше, перспективен также двигатель Стирлинга.[источник не указан 715 дней]

В водородно-кислородных топливных элементах используется водород для непосредственного преобразования энергии химической реакции в электрическую.

Электроэнергетика[править | править вики-текст]

Водород применяется для охлаждения мощных электрических генераторов[22].

Интересные факты[править | править вики-текст]

  • Хорватское название водорода — Vodik, ввёл в употребление филолог Богослав Шулек.

См. также[править | править вики-текст]

Комментарии[править | править вики-текст]

  1. Указан диапазон значений атомной массы в связи с различной распространённостью изотопов в природе.

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2013. — Т. 85. — № 5. — С. 1047-1078. — DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02
  2. Hydrogen: electronegativities (англ.). Webelements. Проверено 15 июля 2010.
  3. 1 2 Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.) Химическая энциклопедия: в 5 т. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — С. 400—402. — 623 с. — 100 000 экз.
  4. Книга рекордов Гиннесса для химических веществ
  5. Н. Гринвуд, А. Эрншо Химия элементов: в 2 томах. — БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. — Т. 1. — С. 11. — 607 с. — (Лучший зарубежный учебник). — ISBN 978-5-94774-373-9.
  6. Gribbin, John Science. A History (1543-2001). — L.: Penguin Books, 2003. — 648 с. — ISBN 978-0-140-29741-6.
  7. Source for figures: Carbon dioxide, NOAA Earth System Research Laboratory, (updated 2010.06). Methane, IPCC TAR table 6.1, (updated to 1998). The NASA total was 17 ppmv over 100 %, and CO2 was increased here by 15 ppmv. To normalize, N2 should be reduced by about 25 ppmv and O2 by about 7 ppmv.
  8. Хорнак Д.П. Основы МРТ
  9. Мыльные пузыри с водородом — видеоопыт в Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов
  10. Под ред. акад. Ю. Д. Третьякова Неограническая химия. Том 2. Химия непереходных элементов.. — Москва: Академия, 2004. — 368 с. — ISBN 5-7695-1436-1.
  11. 1 2 3 4 G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot and A. H. Wapstra (2003). «The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties». Nuclear Physics A 729: 3–128. DOI:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. Bibcode2003NuPhA.729....3A.
  12. Züttel A.,Borgschulte A.,Schlapbach L. Hydrogen as a Future Energy Carrier.- Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, 2008. — ISBN 978-3-527-30817-0
  13. G. Audi, A.H. Wapstra, and C. Thibault (2003). «The AME2003 atomic mass evaluation (II). Tables, graphs, and references.». Nuclear Physics A 729: 337—676. DOI:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.003. Bibcode2003NuPhA.729..337A.
  14. Александр Портнов. Вулканы — месторождения водорода. / Промышленные ведомости, № 10-12 октябрь, декабрь 2010
  15. Гресов А. И., Обжиров А. И., Яцук А. В. К вопросу водородоносности угольных бассейнов Дальнего востока/ Вестник КРАУНЦ. Науки о Земле. 2010, № 1, Выпуск 15. С.19-32.
  16. http://www.atmos-chem-phys.net/11/3375/2011/acp-11-3375-2011.pdf A new estimation of the recent tropospheric molecular hydrogen budget using atmospheric observations and variational inversion] doi:10.5194/acp-11-3375-2011, 2011 "The main sources of H2 are photochemical production by the transformation of formaldehyde (HCHO) in the atmosphere and incomplete combustion processes. Photolysis of HCHO, a product in the oxidation chain of methane and other volatile organic compounds (VOCs) accounts for 31 to 77 Tg yr−1 and represents half of the total H2 source. Fossil fuel and biomass burning emissions, two incomplete combustion sources, account for similar shares of the global H2 budget (5−25 Tg yr−1). H2 emissions (3−22 Tg yr−1) originating from nitrogen fixation in the continental and marine biosphere complete the sources. H2 oxidation by free hydroxyl radicals (OH) and enzymatic H2 destruction in soils must balance these sources because tropospheric H2 does not show a significant long term trend (Grant et al., 2010)"
  17. Chemistry of the Natural Atmosphere pages 207-201, table 4.14
  18. Global environmental impacts of the hydrogen economy page 61 table 1
  19. David C. Catling and Kevin J. Zahnle, The Planetary Air Leak. As Earth’s atmosphere slowly trickles away into space, will our planet come to look like Venus? //SCIENTIFIC AMERICAN, May 2009
  20. http://books.google.ru/books?id=7cBTwb9PETsC&pg=PA296 ISBN 90-277-2418-0, 1987, page 296 chapter 8 table VII "Time (in years) of dissipation of gases from the Earth's atmosphere at different temperatures"
  21. Аркадий Шварц Снова о водороде Вестник online № 19(356) 15 сентября 2004
  22. Принцип действия и конструкция синхронных машин

Литература[править | править вики-текст]

  • Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы: Учебное пособие для вузов /Н. Е. Кузьменко, В. В. Еремин, В. А. Попков. — М.: Издательство «Экзамен»,2005.
  • Учебный справочник школьника. Учебное издание. — М.: Дрофа, 2001.
  • Дигонский С. В., Тен В. В. Неизвестный водород. — СПб: Наука, 2006 ISBN 5-02-025114-3

Ссылки[править | править вики-текст]