Хлорид гексаамминхрома(III)

Хлорид гексаамминхрома​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид гексаамминхрома​(III)​
Традиционные названия	гексамминхромихлорид
Хим. формула	[Сr(NH3)6]Cl3
Физические свойства
Состояние	оранжево-жёлтые кристаллы
Молярная масса	260,54 г/моль
Плотность	1,585; 1,59 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	+600 °C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид гексаамминхрома(III) — неорганическое координационное соединение, соль металла хрома с лигандом аммиаком и соляной кислоты с формулой [Сr(NH₃)₆]Cl₃, оранжево-жёлтые кристаллы, растворимые в холодной воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Растворение хлорида хрома(III) в жидком аммиаке:

${\mathsf {CrCl_{3}+NH_{3}\ {\xrightarrow {-50^{o}C,NaNH_{2}}}\ [Cr(NH_{3})_{6}]Cl_{3}}}$

• Растворение хлорида хрома(II) в концентрированном растворе аммиака:

${\mathsf {2CrCl_{2}+10(NH_{3}\cdot H_{2}O)+2NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {}}\ 2[Cr(NH_{3})_{6}]Cl_{3}\downarrow +H_{2}\uparrow +10H_{2}O}}$

Физические свойства

Хлорид гексаамминхрома(III) образует оранжево-жёлтые кристаллы.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\mathsf {[Cr(NH_{3})_{6}]Cl_{3}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ CrCl_{3}+6NH_{3}}}$

• Реагирует с горячей водой:

${\mathsf {[Cr(NH_{3})_{6}]Cl_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ Cr(OH)_{3}\downarrow +3NH_{3}\uparrow +3NH_{4}Cl}}$

• Реагирует с концентрированной горячей соляной кислотой:

${\mathsf {[Cr(NH_{3})_{6}]Cl_{3}+HCl\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ [Cr(NH_{3})_{5}Cl]Cl_{2}\downarrow +NH_{4}Cl}}$

• Реагирует с концентрированной холодной азотной кислотой:

${\mathsf {[Cr(NH_{3})_{6}]Cl_{3}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ [Cr(NH_{3})_{6}](NO_{3})_{2}\downarrow +3HCl}}$

• Реагирует с щелочами:

${\mathsf {[Cr(NH_{3})_{6}]Cl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ Cr(OH)_{3}\downarrow +6NH_{3}\uparrow +3NaCl}}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.