Хлорид дихлоротетраамминкобальта(III)

Хлорид дихлоротетраамминкобальта​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид дихлоротетраамминкобальта​(III)​
Традиционные названия	Дихлоротетрамминкобальтихлорид; празеохлорид (транс-изомер); виолеохлорид (цис-изомер)
Хим. формула	[Co(NH3)4Cl2]Cl
Физические свойства
Состояние	гидрат — фиолетовые или зелёные кристаллы
Молярная масса	233,41 г/моль
Плотность	транс- моногидрат — 1,860 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	транс- моногидрат — 0,33 г/100 мл
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид дихлоротетраамминкобальта(III) — неорганическое соединение, комплексный аммин соли металла кобальта и соляной кислоты с формулой [Co(NH₃)₄Cl₂]Cl, растворяется в воде, образует кристаллогидраты — фиолетовые или зелёные кристаллы. Образует два изомера: хлорид 1,2-дихлоротетраамминкобальта(III) (или цис-изомер) и хлорид 1,6-дихлоротетраамминкобальта(III) (или транс-изомер).

Получение

• Цис-изомер (тривиальное название — виолеохлорид) образуется при действии соляной кислотой на нитрат динитротетраамминокобальта(III):

${\mathsf {2[Co(NH_{3})_{4}(NO_{2})_{2}]NO_{2}+6HCl\ {\xrightarrow {-10^{o}C}}\ }}$

${\mathsf {\ {\xrightarrow {-10^{o}C}}\ 2[Co(NH_{3})_{4}Cl_{2}]Cl+3NO\uparrow +3NO_{2}\uparrow +3H_{2}O}}$

• Транс-изомер (тривиальное название — празеохлорид) образуется при действии соляной кислотой на сульфат диакватетраамминкобальта(III):

${\mathsf {[Co(NH_{3})_{4}(H_{2}O)_{2}]_{2}(SO_{4})_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {-10^{o}C}}\ }}$

${\mathsf {\ {\xrightarrow {-10^{o}C}}\ 2[Co(NH_{3})_{4}Cl_{2}]Cl+3H_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}$

Физические свойства

Хлорид дихлоротетраамминкобальта(III) образует кристаллогидраты:

• хлорид 1,2-дихлоротетраамминкобальта(III), цис-изомер, [Co(NH₃)₄Cl₂]Cl}•½H₂O — фиолетовые кристаллы, растворяется в воде;
• хлорид 1,6-дихлоротетраамминкобальта(III), транс-изомер, [Co(NH₃)₄Cl₂]Cl}•H₂O — зелёные кристаллы, слабо растворяется в воде;

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 5. — 360 с.