Обсуждение:Универсальная газовая постоянная

Универсальная газовая постоянная — термин, впервые введенный в употребление [Менделевым Д. И.] В некоторых научных кругах принято эту постоянную называть постоянной Менделеева. --212.5.119.112 12:50, 12 января 2006 (UTC)Яковлев А.Т.,at_yakovlev@mtu-net.ru

Обозначения

Обозначения приведены в соответствие с принятыми в статье Уравнение состояния идеального газа--SSsilver 12:36, 28 ноября 2007 (UTC)

Индивидуальная газовая постоянная

Ничего про нее не сказано, хотя приведено значение для воздуха. Хорошо бы расширить, углубить и оформить. --IGW 20:41, 23 октября 2010 (UTC)

Мифы газовой постоянной

Википедия излагает это дело так. "В 1874 году Д. Менделеев вычислил значение константы в уравнении Менделеева — Клапейрона (уравнении состояния идеального газа) для одного моля газа, используя закон Авогадро, согласно которому 1 моль различных газов при одинаковом давлении и температуре занимает одинаковый объём ~(V_\mu). В Международной системе единиц (СИ) универсальная газовая постоянная равна

R = 8,3144598(48) Дж⁄(моль∙К)".

То, что Авогадро вычислил число молекул газа (Число Авогадро  6,02214129(27)·10²³ моль⁻¹) в объеме одного моля идеального газа 22,414 литра, является мифом. Авогадро лишь высказал идею этого числа, которое до сих пор меряют и уточняют. Мифом является и то, что Л. Больцман вычислил постоянную его имени о количестве энергии на одну частицу Авогадро при нагревании моля газа на 1 градус. Эту величину до сих пор вычисляют и уточняют. Постоянная имени Больцмана на сегодня   1,380 648 52(79)·10⁻²³ Дж/К Тогда по определению универсальной газовой постоянной для 1 моля газа, она получается перемножением постоянной Больцмана и числом Авогадро. 1,380 648 ·10⁻²³ Дж/К * 6,022141·10²³ моль⁻¹ = 8,31 Дж/(моль∙К)

Тут надо пояснить.

Буковка "К" это не градусы, а размерность градусов, которая сокращается при умножении на абсолютную температуру, остаются джоули. Моль, это число молей, которые для 22,414 литра равно 1.

Но на самом деле никаких молекул считать не надо и никто их не считал. И Менделеев не считал.

Газовая постоянная определяется из самого уравнения для моля газа $P*V=RT$

Слева работа по сжатию одного моля газа в джоулях, справа RT в джоулях.

Берем простой пример.

Р - избыточное давление на поршень 10000 кГ/метр² на поршень сечением 0,01 м² равно 100 кГ

Перемещение V/S = 2.2414 м.

Работа 100 кГ * 2.2414 м = 224,14 кГм = 224,14*9,81 = 2198,8134 Дж

2198,8134 Дж/273 = 8,054 Дж/(моль∙К) Почему расхождение?

1 кГ/см² это техническая 1 ат

Стандартная атм = 1,033233 ат, это давление 760 мм ртутного столба.

Ускорение свободного падения 9,806 м/сек²

Тогда получаем

224,14 * 9,806 * 1,0332/273 = 8,31826 Дж/(моль∙К)

Практически  совпадает с  R = 8,31445 Дж⁄(моль∙К)".

Для каждого газа своя газовая постоянная, из уравнения

$PV={\frac {m}{M}}RT$

$R={\frac {m}{M}}R_{0}$

R_0 = 8,31445 Дж/{моль∙К}--Михаил Певунов 07:46, 24 октября 2015 (UTC)

Индивидуальная газовая постоянная

И. П. Алымов (1865)[1][2][3], Цейнер (1866)[4], Гульдберг (1867)[5], Горстман (1873)[6] и Д. И. Менделеев (1874)[7][2][3] пришли к выводу, что произведение индивидуальной для каждого газа постоянной в уравнении Клапейрона на молекулярный вес μ газа должно быть постоянной для всех газов величиной.

Интересно, а где там в уравнении Клапейрона индивидуальная для каждого газа постоянная? Там же вроде как раз и используется универсальная газовая постоянная. И кроме того, в каком месте эта постоянная умножается на молекулярный вес газа? Кстати, символом μ обычно обозначают молярную массу газа, а универсальная постоянная R при этом делится на эту величину, если записать n=m/μ, где n - количество молей газа. Вообще, такое чувство, что в статье описывается какая-то альтернативная физика из параллельной вселенной.Clothclub (обс.) 15:17, 27 июля 2020 (UTC)

Ответ здесь: Уравнение состояния идеального газа. Физика не альтернативная, а обычная, но, видимо, уровень изложения материала в статье не рассчитан на современный уровень преподавания физики в школе. Могу лишь посочувствовать жертвам ЕГЭ. — Mayyskiyysergeyy (обс.) 15:37, 27 июля 2020 (UTC)