Полисульфиды натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
(перенаправлено с «Полисульфид натрия»)
Перейти к навигации Перейти к поиску

Полисульфиды натрия — неорганические соединения металла натрия с серой, жёлто-бурые кристаллы с формулой Na2Sn, где n=2-5.

Получение[править | править код]

результат можно контролировать количеством серы и температурой реакции: при 600°С получается Na2S2, при 400°С — Na2S4, при 200°С — Na2S5.
  • Также можно провести синтез непосредственно из элементов в жидком аммиаке:

Физические свойства[править | править код]

Фазовая диаграмма системы Na-S

Полисульфиды натрия — это твёрдые вещества цвета от жёлтого до жёлто-оранжевого. Хорошо растворяются в воде, высшие полисульфиды растворяются в этаноле.

Свойства некоторых полисульфидов натрия
Полисульфид Молярная масса Температура плавления (°С)
Na2S2 110,11 445; 475; 490
Na2S3•3H2O 196,22 разл. 100
Na2S4 174,23 275; 285; 286
Na2S5 206,31 255; 253; 260

Химические свойства[править | править код]

  • При кристаллизации из водных растворов образуют кристаллогидраты: Na2S2•5H2O, Na2S3•3H2O, Na2S3•8H2O.
  • При сильном нагревании разлагаются с выделением серы:
  • При комнатной температуре разлагаются разбавленными кислотами с выделением серы:
  • При низкой температуре и концентрированной кислоте удаётся получить полисульфаны:
  • Во влажной среде и на свету полисульфиды натрия окисляются кислородом воздуха:
  • Без воды реакция окисления идёт иначе:

Применение[править | править код]

  • Для сульфидирования стальных и чугунных изделий.
  • Для получения сернистых красителей.
  • Синтез полисульфидных каучуков.
  • Как компонент составов для обработки шкур.
  • Как реагент при флотационном разделении смесей.
  • Как инсектофенгициды.
  • В аналитической химии.

См. также[править | править код]

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.