Вики-текст старой страницы до правки ($1) (old_wikitext) | '{{Вещество
| заголовок = Оксид титана(IV)
| картинка = Titanium(IV) oxide.jpg
| картинка3D = <!-- имя файла -->
| картинка малая = <!-- имя файла -->
| наименование = Диоксид титана
| традиционные названия =
| сокращения = <!-- принятые сокращения названия -->
| хим. формула = TiO<sub>2</sub>
| эмпирическая формула = TiO<sub>2</sub>
| отн. молек. масса = <!-- число, в а.е.м. -->
| молярная масса = 79,866
| плотность = <span style="font-size:95%;">(Р) 4,235 г/см³</span><br />(А) 4,05 г/см³<br />(Б) 4,1
| предел прочности = <!-- число, в Н/мм² -->
| твёрдость = <!-- число (безразм.) -->
| примеси = <!-- типичное кол-во, указать единицы -->
| состояние = твёрдое
| динамическая вязкость = <!-- число, в Па·с (при 20 °C) -->
| кинематическая вязкость = <!-- число, в см²/с (при 20 °C) -->
| темп. плавления = 1843
| темп. кипения = 2972
| темп. разложения = 2900
| темп. вспышки = <!-- число, в °C -->
| темп. воспламенения = <!-- число, в °C -->
| темп. самовоспламенения = <!-- число, в °C -->
| тройная точка = <!-- ? K (? °C), ? Па -->
| критическая точка = <!-- ? K (? °C), ? Па -->
| теплоёмкость = <!-- число, в Дж/(моль·К) (молярная теп.-ём.) -->
| теплоёмкость2 = <!-- число, в Дж/(кг·К) (удельная теп.-ём.) -->
| теплопроводность = <!-- число, в Вт/(м·K) -->
| энтальпия образования = <!-- число, в кДж/моль -->
| удельная теплота парообразования = <!-- число, в Дж/кг -->
| удельная теплота парообразования2= <!-- число, размерность -->
| удельная теплота плавления = <!-- число, в Дж/кг -->
| удельная теплота плавления2 = <!-- число, размерность -->
| тепловое расширение = <!-- число (безразм.) -->
| интервал трансформации = <!-- число, в ° -->
| температура размягчения = <!-- число, в ° -->
| давление пара = <!-- число (с указанием ед. изм!); можно добавить любой текст -->
| конст. диссоц. кислоты = <!-- число (безразм.) -->
| растворимость = <!-- число, в г/100 мл -->
| растворимость1 = <!-- число, в г/100 мл -->
| вещество1 = <!-- веществе 1 -->
| растворимость2 = <!-- число, в г/100 мл -->
| вещество2 = <!-- веществе 2 -->
| растворимость3 = <!-- число, в г/100 мл -->
| вещество3 = <!-- веществе 3 -->
| растворимость4 = <!-- число, в г/100 мл -->
| вещество4 = <!-- веществе 4 -->
| вращение = <!-- число, в ° -->
| изоэлектрическая точка = <!-- число (безразм.) -->
| диапазон прозрачности = <!-- число-число, в нм -->
| показатель преломления = <!-- число (безразм.) -->
| угол Брюстера = <!-- число, в ° -->
| гибридизация = <!-- ? -->
| координационная геометрия = <!-- ? -->
| кристаллическая структура = <!-- описание решётки -->
| дипольный момент = <!-- число, в дебаях -->
| CAS = 13463-67-7
| PubChem = 26042
| EINECS = <!-- № по EINECS -->
| SMILES = O=[Ti]=O
| ЕС = <!-- Регистрационный № EC -->
| RTECS = <!-- № по RTECS -->
| ЛД50 = <!-- число, в мг/кг -->
| токсичность = <!-- краткое описание -->
}}
'''Оксид титана(IV)''' (''диоксид титана'', ''двуокись титана'', ''титановые белила'', ''пищевой краситель E171'') TiO<sub>2</sub> — [[Амфотерные оксиды|амфотерный оксид]] четырёхвалентного [[Титан (элемент)|титана]]. Является основным продуктом титановой индустрии (на производство чистого титана идёт лишь около 5 % титановой руды).<ref>http://www.snab.ru/lkm2/01/03.pdf</ref>
* [[Регистрационный номер ICSC|ICSC]] 0338
* [[Регистрационный номер CAS|CAS]] [13463-67-7]
* [[Регистрационный номер RTECS|RTECS]] XR2775000
* [[Регистрационный номер EC|EC]] —
== Строение ==
[[Файл:Rutile-unit-cell-3D.png|thumb|200px|Диоксид титана в рутильной форме<br />Серым цветом обозначены атомы титана, красным — кислорода]]
Оксид титана существует в виде нескольких модификаций. В природе встречаются кристаллы с [[тетрагональная сингония|тетрагональной сингонией]] ([[анатаз]], [[рутил]]) и [[ромбическая сингония|ромбической сингонией]] ([[брукит]]). Искусственно получены ещё две модификации высокого давления — ромбическая IV и гексагональная V.
{| class="standard" width=100 %[[Заголовок ссылки]]
|+ Характеристики кристаллической решётки<ref name="Химическая энциклопедия">Химическая энциклопедия</ref>
!colspan="2"|Модификация/Параметр!!Рутил!!Анатаз!!Брукит!!Ромбическая IV!!Гексагональная V
|-
|rowspan="3"|Параметры элементарной решётки, нм||a||0,45929||0,3785||0,51447||0,4531||0,922
|-
|b||—||—||0,9184||0,5498||—
|-
|c||0,29591||0,9486||0,5145||0,4900||0,5685
|-
|colspan="2"|Число формульных единиц в ячейке||2||4||8|| ||
|-
|colspan="2"|Пространственная группа||P4/mnm||I4/amd||Pbca||Pbcn||
|}
При нагревании и анатаз, и брукит необратимо превращаются в рутил (температуры перехода соответственно 400—1000 °C и около 750 °C). Основой структур этих модификаций являются октаэдры TiO<sub>6</sub>, то есть каждый ион Ti<sup>4+</sup> окружён шестью ионами O<sup>2−</sup>, а каждый ион O<sup>2−</sup> окружён тремя ионами Ti<sup>4+</sup>. Октаэдры расположены таким образом, что каждый ион кислорода принадлежит трём октаэдрам. В анатазе на один октаэдр приходятся 4 общих ребра, в рутиле — 2.
== Нахождение в природе ==
В чистом виде в природе встречается в виде минералов [[рутил]]а, [[анатаз]]а и [[брукит]]а (по строению первые два имеют тетрагональную, а последний — ромбическую сингонию), причём основную часть составляет рутил.
Третье в мире по запасам рутила месторождение находится в Рассказовском районе [[Тамбовская область|Тамбовской области]]. Крупные месторождения находятся также в [[Чили]] (Cerro Bianco), канадской провинции [[Квебек]], [[Сьерра-Леоне]].
== Свойства ==
=== Физические, термодинамические свойства ===
Чистый диоксид титана — бесцветные [[кристалл]]ы (желтеет при нагревании). Для технических целей применяется в раздробленном состоянии, представляя собой белый порошок. Не растворяется в воде и разбавленных минеральных кислотах (за исключением [[плавиковая кислота|плавиковой]]).
* [[Температура плавления]] для рутила — 1870 °C (по другим данным — 1850 °C, 1855 °C)
* [[Температура кипения]] для рутила — 2500 °C.
* [[Плотность]] при 20 °C:
: для рутила 4,235 г/см³<ref name="Химическая энциклопедия" />
: для анатаза 4,05 г/см³<ref name="Химическая энциклопедия" /> (3,95 г/см³<ref name="Краткий химический справочник">Рабинович. В. А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник Л.:Химия, 1977 с. 105</ref>)
: для брукита 4,1 г/см³<ref name="Химическая энциклопедия" />
* Температура разложения для рутила 2900 °C<ref name="Краткий химический справочник" />
Температура плавления, кипения и разложения для других модификаций не указана, так как они переходят в рутильную форму при нагревании (см. [[#Строение|выше]]).
{| class="wide" width=100 %
|+ Средняя изобарная [[теплоёмкость]] {{Overline|C}}<sub>p</sub> (в Дж/(моль·К))<ref>Краткий справочник физико-химических величин. Изд. 8-е, перераб./Под ред. А. А. Равделя и А. М. Пономаревой. — Л.: Химия, 1983. С.60</ref>
!rowspan="2"|Модификация!!colspan="6"|Интервал температуры, K
|-
!298—500!!298—600!!298—700!!298—800!!298—900!!298—1000
|-
|рутил||60,71||62,39||63,76||64,92||65,95||66,89
|-
|анатаз||63,21||65,18||66,59||67,64||68,47||69,12
|}
{| class="wide" width=100 %
|+ Термодинамические свойства<ref>Кроме изменения стандартной энтальпии плавления там же с. 82</ref>
!Модификация!!ΔH°<sub>f, 298</sub>, кДж/моль<ref>изменение стандартной [[энтальпия|энтальпии]] (теплоты образования) при образовании из простых веществ, термодинамически устойчивых при 101,325 кПа (1 атм) и температуре 298 K</ref>!!S°<sub>298</sub>, Дж/моль/K<ref>стандартная [[Термодинамическая энтропия|энтропия]] при температуре 298 K</ref>!!ΔG°<sub>f, 298</sub>, кДж/моль<ref>изменение стандартной [[энергия Гиббса|энергии Гиббса]] (теплоты образования) при образовании из простых веществ, термодинамически устойчивых при 101,325 кПа (1 атм) и температуре 298 K</ref>!!C°<sub>p, 298</sub>, Дж/моль/K<ref>стандартная изобарная теплоёмкость при температуре 298 K</ref>!!ΔH<sub>пл.</sub>, кДж/моль<ref>Изменение энтальпии плавления. Данные по Химической энциклопедии с. 593</ref>
|-
|рутил||-944,75 (-943,9<ref name="Краткий химический справочник" />)||50,33||-889,49 (-888,6<ref name="Краткий химический справочник" />)||55,04 (55,02<ref name="Краткий химический справочник" />)||67
|-
|анатаз||-933,03 (938,6<ref name="Краткий химический справочник" />)||49,92||-877,65 (-888,3<ref name="Краткий химический справочник" />)||55,21 (55,48<ref name="Краткий химический справочник" />)||58
|}
Вследствие более плотной упаковки ионов в кристалле рутила увеличивается их взаимное притяжение, снижается фотохимическая активность, увеличиваются твёрдость (абразивность), [[показатель преломления]] (2,55 — у анатаза и 2,7 — у рутила), [[диэлектрическая постоянная]].
=== Химические свойства ===
Диоксид титана амфотерен, то есть проявляет как осно́вные, так и кислотные свойства (хотя реагирует главным образом с концентрированными кислотами).
Медленно растворяется в концентрированной серной кислоте, образуя соответствующие соли четырёхвалентного титана:
TiO<sub>2</sub> + [[серная кислота|2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]] → Ti(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O
В концентрированных растворах щелочей или при сплавлении с ними образуются [[титанаты]] — соли титановой кислоты (амфотерного [[Гидроксид титана(IV)|гидроксида титана]] TiO(OH)<sub>2</sub>)
TiO<sub>2</sub> + 2[[гидроксид натрия|NaOH]] → Na<sub>2</sub>TiO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O
То же происходит и в концентрированных растворах карбонатов или гидрокарбонатов:
TiO<sub>2</sub> + K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> → K<sub>2</sub>TiO<sub>3</sub> + CO<sub>2</sub>↑
TiO<sub>2</sub> + 2KHCO<sub>3</sub> → K<sub>2</sub>TiO<sub>3</sub> + 2CO<sub>2</sub>↑ + H<sub>2</sub>O
C [[пероксид водорода|перекисью водорода]] даёт [[ортотитановая кислота|ортотитановую кислоту]]:
TiO<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> → H<sub>4</sub>TiO<sub>4</sub> + О<sub>2</sub>↑
При нагревании с [[аммиак]]ом даёт [[нитриды|нитрид]] титана:
2TiO<sub>2</sub> + 4NH<sub>3</sub> →(t) 4TiN + 6H<sub>2</sub>O + O<sub>2</sub>↑
При сплавлении с оксидами, гидроксидами и карбонатами образуются титанаты и двойные оксиды:
TiO<sub>2</sub> + [[оксид бария|BaO]] → BaO·TiO<sub>2</sub>
TiO<sub>2</sub> + [[карбонат бария|BaCO<sub>3</sub>]] → BaO·TiO<sub>2</sub> + CO<sub>2</sub>↑
TiO<sub>2</sub> + [[гидроксид бария|Ba(OH)<sub>2</sub>]] → BaO·TiO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
При нагревании восстанавливается углеродом и активными [[металл]]ами ([[магний|Mg]], [[кальций|Ca]], [[натрий|Na]]) до низших оксидов.
При нагревании с хлором в присутствии восстановителей (углерода) образует [[тетрахлорид титана]].
Нагревание до 2200 °C приводит сначала к отщеплению кислорода с образованием синего Ti<sub>3</sub>O<sub>5</sub> (то есть TiO<sub>2</sub>·Ti<sub>2</sub>O<sub>3</sub>), а затем и тёмно-фиолетового Ti<sub>2</sub>O<sub>3</sub>.
Гидратированный диоксид TiO<sub>2</sub>·''n''H<sub>2</sub>O [гидроксид титана(IV), оксо-гидрат титана, оксогидроксид титана] в зависимости от условий получения может содержать переменные количества связанных с Ti групп ОН, структурную воду, кислотные остатки и адсорбированные катионы. Полученный на холоде свежеосажденный TiO<sub>2</sub>·''n''H<sub>2</sub>O хорошо растворяется в разбавленных минеральных и сильных органических кислотах, но почти не растворяется в растворах щелочей. Легко [[пептизация|пептизируется]] с образованием устойчивых [[коллоидные растворы|коллоидных растворов]]. При высушивании на воздухе образует объёмистый белый порошок плотностью 2,6 г/см³, приближающийся по составу к формуле TiO<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O (ортотитановая кислота). При нагревании и длительной сушке в вакууме постепенно обезвоживается, приближаясь по составу к формуле TiO<sub>2</sub>·H<sub>2</sub>O (метатитановая кислота). Осадки такого состава получаются при осаждении из горячих растворов, при взаимодействии металлического титана с [[азотная кислота|HNO<sub>3</sub>]] и т. п. Их плотность ~ 3,2 г/см³ и выше. Они практически не растворяются в разбавленных кислотах, не способны пептизироваться.
При старении осадки TiO<sub>2</sub>·''n''H<sub>2</sub>O постепенно превращается в безводный диоксид, удерживающий в связанном состоянии адсорбированные катионы и анионы. Старение ускоряется кипячением суспензии с водой. Структура образующегося при старении TiO<sub>2</sub> определяется условиями осаждения. При осаждении аммиаком из солянокислых растворов при рН < 2 получаются образцы со структурой рутила, при рН 2—5 — со структурой анатаза, из щелочной среды — рентгеноаморфные. Из сульфатных растворов продукты со структурой рутила не образуются.
=== Токсические свойства, физиологическое действие, опасные свойства ===
[[TLV]](предельная пороговая концентрация, США): как TWA (среднесменная концентрация, США) 10 мг/м³ A4 (ACGIH 2001).
[[ПДК]] в воздухе рабочей зоны — 10 мг/м³ (1998)
[[Регистрационный номер ООН|ООН]] — 2546
== Добыча и производство ==
{{Основная статья|Получение оксида титана(IV)}}
Мировое производство диоксида титана на конец 2004 года достигло приблизительно 5 миллионов тонн.<ref name="titanium-chemical">[http://www.titanium-chemical.com TiO2 — Двуокись Титана — Диоксид титана, новости, цены, обзоры<!-- Заголовок добавлен ботом -->]</ref>
Основными производители и экспортёры диоксида титана:
* KEMIRA PIGMENTS OY (Финляндия)
* ЧАО «Крымский ТИТАН» (Украина, АР Крым)
* ОАО «Сумыхимпром» (Украина, г. Сумы)
* KRONOS TITAN GmbH & Co. OHG (Германия)
* Sachtleben (Германия)
* Kerr-McGee (США)
* [[DuPont]] (США)
В последние годы чрезвычайно быстро растет производство диоксида титана в Китае.
В России пигментный диоксид титана не производят, но производят технические марки, используемые в металлургии. На территории [[СНГ]] диоксид титана производится на [[Украина|Украине]] предприятиями «Сумыхимпром», город [[Сумы]], «[[Крымский Титан|Крымский ТИТАН]]», г. [[Армянск]]) и КП «Титано-магниевый комбинат» (г. Запорожье).
Сумский государственный институт минеральных удобрений и пигментов (МИНДИП) в своих научно-исследовательских работах особое место уделяет технологиям получения оксида титана (IV) сульфатным способом: исследование, разработка новых марок, модернизация технологии и аппаратурного оформления процесса.
Как указано выше, диоксид титана встречается в виде минералов, однако этого источника недостаточно, поэтому значительная его часть производится. Существуют два основных промышленных метода получения TiO<sub>2</sub>: из [[ильменит]]ового (FeTiO<sub>3</sub>) концентрата и из тетрахлорида титана.
=== Производство диоксида титана из ильменитового концентрата ===
Первый завод по производству титановых белил из природного титанового минерала [[ильменит]]а FeTiO<sub>3</sub> был построен в [[Норвегия|Норвегии]] в 1918 г., однако первые промышленные партии белил имели жёлтый цвет и плохо подходили для [[живопись|живописи]], так что фактически белые титановые белила стали использоваться художниками лишь в 1922—1925 гг. При этом следует указать, что до 1925 г. были доступны лишь композитные титановые пигменты на базе [[барит]]а или [[кальцит]]а.<br />
До 1940-х гг. двуокись титана выпускалась в кристаллической модификации — [[анатаз]] (β-TiO<sub>2</sub>) [[Тетрагональная сингония|тетрогональной сингонии]] с [[показатель преломления|показателем преломления]] ~2,5
Технология производства состоит из трёх этапов:
* получение растворов сульфата титана (путём обработки ильменитовых концентратов серной кислотой). В результате получают смесь сульфата титана и сульфатов железа (II) и (III), последний восстанавливают металлическим железом до степени окисления железа +2. После восстановления на барабанных [[вакуум-фильтр]]ах отделяют растворов сульфтов от шлама. [[Сульфат железа(II)]] отделяют в вакуум-кристаллизаторе.
* [[гидролиз]] раствора сульфатных солей титана. Гидролиз проводят методом введения зародышей (их готовят осаждая Ti(OH)<sub>4</sub> из растворов сульфата титана гидроксидом натрия). На этапе гидролиза образующиеся частицы гидролизата (гидратов диоксида титана) обладают высокой [[адсорбция|адсорбционной]] способностью, особенно по отношению к солям Fe<sup>3+</sup>, именно по этой причине на предыдущей стадии трёхвалентное железо восстанавливается до двухвалентного. Варьируя условия проведения гидролиза (концентрацию, длительность стадий, количество зародышей, кислотность и т. п.) можно добиться выхода частиц гидролизата с заданными свойствами, в зависимости от предполагаемого применения.
* термообработка гидратов диоксида титана. На этом этапе, варьируя температуру сушки и используя добавки (такие, как [[оксид цинка]], [[хлорид титана]] и используя другие методы можно провести рутилизацию (то есть перестройку оксида титана в рутильную модификацию). Для термообработки используют вращающиеся [[барабанная печь|барабанные печи]] длиной 40—60 м. При термообработке испаряется вода (гидроксид титана и гидраты оксида титана переходят в форму диоксида титана), а также [[диоксид серы]].
=== Производство диоксида титана из тетрахлорида титана ===
В 1938—1939 гг. способ производства изменился — появился так называемый хлорный метод производства белил из [[Хлорид титана(IV)|тетрахлорида титана]], благодаря чему титановые белила стали выпускаться в кристаллической модификации [[рутил]] (α-TiO<sub>2</sub>) — также [[Тетрагональная сингония|тетрагональной сингонии]], но с другими параметрами решётки и несколько б́ольшим по сравнению с [[анатаз]]ом [[Показатель преломления|показателем преломления]] 2,61.
Существуют три основных метода получения диоксида титана из его тетрахлорида:
* гидролиз водных растворов тетрахлорида титана (с последующей термообработкой осадка)
* парофазный гидролиз тетрахлорида титана (основан на взаимодействии паров тетрахлорида титана с парами воды)при 400 °C.
* термообработка тетрахлорида (сжигание в токе кислорода)Процесс обычно ведётся при температуре 900—1000 °C
== Применение ==
Основные применения диоксида титана:
* производителей лакокрасочных материалов, в частности, [[титановые белила|титановых белил]] — 57 % от всего потребления<ref name="titanium-chemical" /> (диоксид титана рутильной модификации обладает более высокими пигментными свойствами — светостойкостью, разбеливающей способностью и др.)
* производство пластмасс — 21 %<ref name="titanium-chemical" />
* производство ламинированной бумаги — 14 %<ref name="titanium-chemical" />
{| class="wide" width=100 %
|+ Мировые мощности по производству пигментов на основе диоксида титана (тыс. тонн/год)<ref>http://www.titanmet.ru/Pages/News.aspx?action=view&nid=4eeff716-272d-433f-a74d-a6e046c66a86&lang=ru</ref>
! !!2001 г.!!2002 г.!!2003 г.!!2004 г.
|-
|Америка||1730||1730||1730||1680
|-
|Запад. Европа||1440||1470||1480||1480
|-
|Япония||340||340||320||320
|-
|Австралия ||180||200||200||200
|-
|Прочие страны||690||740||1200||1400
|-
|Всего||4380||4480||4930||5080
|}
Другие применения — в производстве резиновых изделий, стекольном производстве (термостойкое и оптическое стекло), как огнеупор (обмазка [[сварочный электрод|сварочных электродов]] и покрытий литейных форм), в косметических средствах (мыло и т. д.), в пищевой промышленности ([[Пищевые добавки|пищевая добавка '''E171''']]).
Ведутся исследования по использованию диоксида титана в фотохимических батареях — [[Ячейка Гретцеля|ячейках Гретцеля]], в которых диоксид титана, являющийся полупроводником с широкой запрещенной зоной и развитой поверхностью, сенсибилизируется органическими красителями<ref>
{{Cite journal
| volume = 4
| issue = 2
| pages = 145–153
| last = Grätzel
| first = M.
| title = Dye-sensitized solar cells
| journal = Journal of Photochemistry and Photobiology C: Photochemistry Reviews
| date = 2003
}}
</ref>.
== Цены и рынок ==
Цены на диоксид титана отличаются в зависимости от степени чистоты и марки. Так, особо чистый (99,999 %) диоксид титана в рутильной и анатазной форме стоил в сентябре [[2006 год]]а 0,5—1 доллара за грамм (в зависимости от размера покупки), а технический диоксид титана — 2,2—4,8 доллара за килограмм в зависимости от марки и объёма покупки<ref>[http://www.pure-tio2.com/buy.htm pure-tio2.com<!-- Заголовок добавлен ботом -->]</ref>.
Используется в процессах очистки воздуха методом фотокатализа.
== Нормативы ==
* Двуокись титана пигментная. Технические условия ГОСТ 9808-84
В настоящее время диоксид титана по ГОСТ 9808-84 не выпускается.
* Диоксид титана пигментный. ТУ У 24.1-05762329-001-2003
По данным техническим условиям работает ЧАО «Крымский ТИТАН» (Украина, г. Армянск).
* Титана диоксид пигментный. ТУ У 24.1-05766356-054:2005
По данным техническим условиям работает ОАО «Сумыхимпром» (Украина, г. Сумы).
== Примечания ==
{{примечания}}
== Использованная литература ==
# Б. В. Некрасов. '''Основы общей химии'''. Т. I. — Изд. 3-е, испр. и доп. М.: Химия, 1973. — С. 644, 648.
# Т. Г. Ахметов, Р. Т. Порфирьева, Л. Г. Гайсин и др. '''Химическая технология неорганических веществ''': в 2 кн. Кн. 1. — Под ред. Т. Г. Ахметова. — М.: Высшая школа, 2002. — ISBN 5-06-004244-8. С. 369—402.
# '''Химия''': Справ. изд./В. Шретер, К.-Х. Лаутеншлегер, Х. Бибрак и др.: Пер. с нем. 2-е изд., стереотип. — М.: Химия, 2000. С. 411.
# Химическая энциклопедия (электронная версия) С. 593, 594
== Ссылки ==
* [http://www.snab.ru/lkm2/01/03.pdf Мировой рынок пигментного диоксида титана Состояние, тенденции, прогнозы]
* [http://www.titanium-chemical.com/ TiO2 — Titanium Dioxide | Двуокись титана (диоксид титана) | Свойства, область применения, производители диоксида титана]
* [http://www.safework.ru/ilo/ICSC/cards/view/?0338 Международная карта химической безопасности для диоксида титана]
* [http://ull.chemistry.uakron.edu/erd/Chemicals/8000/7743.html Titanium dioxide Информация из Химической базы данных Акронского университета]
{{Соединения титана}}
{{Пищевые добавки}}
[[Категория:Оксиды|титана(IV)]]
[[Категория:Пигменты]]
[[Категория:Пищевые добавки]]
[[Категория:Амфотерные оксиды|титана(IV)]]
[[ar:ثنائي أكسيد التيتانيوم]]
[[bg:Титанов диоксид]]
[[bs:Titanij dioksid]]
[[ca:Òxid de titani (IV)]]
[[cs:Oxid titaničitý]]
[[da:Titandioxid]]
[[de:Titan(IV)-oxid]]
[[en:Titanium dioxide]]
[[eo:Titana dioksido]]
[[es:Óxido de titanio (IV)]]
[[fa:تیتانیوم دی اکسید]]
[[fi:Titaanidioksidi]]
[[fr:Dioxyde de titane]]
[[he:טיטניום דו-חמצני]]
[[hr:Titanijev dioksid]]
[[hu:Titán-dioxid]]
[[is:Títandíoxíð]]
[[it:Biossido di titanio]]
[[ja:酸化チタン(IV)]]
[[ko:이산화 타이타늄]]
[[lt:Titano dioksidas]]
[[lv:Titāna dioksīds]]
[[ml:ടൈറ്റാനിയം ഡൈഓക്സൈഡ്]]
[[nl:Titanium(IV)oxide]]
[[no:Titandioksid]]
[[pl:Tlenek tytanu(IV)]]
[[pt:Dióxido de titânio]]
[[ro:Dioxid de titan]]
[[si:ටයිටේනියම් ඩයොක්සයිඩ්]]
[[sk:Oxid titaničitý]]
[[sr:Titanijum dioksid]]
[[sv:Titandioxid]]
[[tr:Titanyum dioksit]]
[[uk:Білила титанові]]
[[vi:Titani dioxide]]
[[zh:二氧化鈦]]' |
Вики-текст новой страницы после правки ($1) (new_wikitext) | '{{Вещество
| заголовок = Оксид титана(IV)
| картинка = Titanium(IV) oxide.jpg
| картинка3D = <!-- имя файла -->
| картинка малая = <!-- имя файла -->
| наименование = Диоксид титана
| традиционные названия =
| сокращения = <!-- принятые сокращения названия -->
| хим. формула = TiO<sub>2</sub>
| эмпирическая формула = TiO<sub>2</sub>
| отн. молек. масса = <!-- число, в а.е.м. -->
| молярная масса = 79,866
| плотность = <span style="font-size:95%;">(Р) 4,235 г/см³</span><br />(А) 4,05 г/см³<br />(Б) 4,1
| предел прочности = <!-- число, в Н/мм² -->
| твёрдость = <!-- число (безразм.) -->
| примеси = <!-- типичное кол-во, указать единицы -->
| состояние = твёрдое
| динамическая вязкость = <!-- число, в Па·с (при 20 °C) -->
| кинематическая вязкость = <!-- число, в см²/с (при 20 °C) -->
| темп. плавления = 1843
| темп. кипения = 2972
| темп. разложения = 2900
| темп. вспышки = <!-- число, в °C -->
| темп. воспламенения = <!-- число, в °C -->
| темп. самовоспламенения = <!-- число, в °C -->
| тройная точка = <!-- ? K (? °C), ? Па -->
| критическая точка = <!-- ? K (? °C), ? Па -->
| теплоёмкость = <!-- число, в Дж/(моль·К) (молярная теп.-ём.) -->
| теплоёмкость2 = <!-- число, в Дж/(кг·К) (удельная теп.-ём.) -->
| теплопроводность = <!-- число, в Вт/(м·K) -->
| энтальпия образования = <!-- число, в кДж/моль -->
| удельная теплота парообразования = <!-- число, в Дж/кг -->
| удельная теплота парообразования2= <!-- число, размерность -->
| удельная теплота плавления = <!-- число, в Дж/кг -->
| удельная теплота плавления2 = <!-- число, размерность -->
| тепловое расширение = <!-- число (безразм.) -->
| интервал трансформации = <!-- число, в ° -->
| температура размягчения = <!-- число, в ° -->
| давление пара = <!-- число (с указанием ед. изм!); можно добавить любой текст -->
| конст. диссоц. кислоты = <!-- число (безразм.) -->
| растворимость = <!-- число, в г/100 мл -->
| растворимость1 = <!-- число, в г/100 мл -->
| вещество1 = <!-- веществе 1 -->
| растворимость2 = <!-- число, в г/100 мл -->
| вещество2 = <!-- веществе 2 -->
| растворимость3 = <!-- число, в г/100 мл -->
| вещество3 = <!-- веществе 3 -->
| растворимость4 = <!-- число, в г/100 мл -->
| вещество4 = <!-- веществе 4 -->
| вращение = <!-- число, в ° -->
| изоэлектрическая точка = <!-- число (безразм.) -->
| диапазон прозрачности = <!-- число-число, в нм -->
| показатель преломления = <!-- число (безразм.) -->
| угол Брюстера = <!-- число, в ° -->
| гибридизация = <!-- ? -->
| координационная геометрия = <!-- ? -->
| кристаллическая структура = <!-- описание решётки -->
| дипольный момент = <!-- число, в дебаях -->
| CAS = 13463-67-7
| PubChem = 26042
| EINECS = <!-- № по EINECS -->
| SMILES = O=[Ti]=O
| ЕС = <!-- Регистрационный № EC -->
| RTECS = <!-- № по RTECS -->
| ЛД50 = <!-- число, в мг/кг -->
| токсичность = <!-- краткое описание -->
}}
'''Оксид титана(IV)''' (''диоксид титана'', ''двуокись титана'', ''титановые белила'', ''пищевой краситель E171'') TiO<sub>2</sub> — [[Амфотерные оксиды|амфотерный оксид]] четырёхвалентного [[Титан (элемент)|титана]]. Является основным продуктом титановой индустрии (на производство чистого титана идёт лишь около 5 % титановой руды).<ref>http://www.snab.ru/lkm2/01/03.pdf</ref>
* [[Регистрационный номер ICSC|ICSC]] 0338
* [[Регистрационный номер CAS|CAS]] [13463-67-7]
* [[Регистрационный номер RTECS|RTECS]] XR2775000
* [[Регистрационный номер EC|EC]] —
== Строение ==
[[Файл:Rutile-unit-cell-3D.png|thumb|200px|Диоксид титана в рутильной форме<br />Серым цветом обозначены атомы титана, красным — кислорода]]
Оксид титана существует в виде нескольких модификаций. В природе встречаются кристаллы с [[тетрагональная сингония|тетрагональной сингонией]] ([[анатаз]], [[рутил]]) и [[ромбическая сингония|ромбической сингонией]] ([[брукит]]). Искусственно получены ещё две модификации высокого давления — ромбическая IV и гексагональная V.
{| class="standard" width=100 %[[Заголовок ссылки]]
|+ Характеристики кристаллической решётки<ref name="Химическая энциклопедия">Химическая энциклопедия</ref>
!colspan="2"|Модификация/Параметр!!Рутил!!Анатаз!!Брукит!!Ромбическая IV!!Гексагональная V
|-
|rowspan="3"|Параметры элементарной решётки, нм||a||0,45929||0,3785||0,51447||0,4531||0,922
|-
|b||—||—||0,9184||0,5498||—
|-
|c||0,29591||0,9486||0,5145||0,4900||0,5685
|-
|colspan="2"|Число формульных единиц в ячейке||2||4||8|| ||
|-
|colspan="2"|Пространственная группа||P4/mnm||I4/amd||Pbca||Pbcn||
|}
При нагревании и анатаз, и брукит необратимо превращаются в рутил (температуры перехода соответственно 400—1000 °C и около 750 °C). Основой структур этих модификаций являются октаэдры TiO<sub>6</sub>, то есть каждый ион Ti<sup>4+</sup> окружён шестью ионами O<sup>2−</sup>, а каждый ион O<sup>2−</sup> окружён тремя ионами Ti<sup>4+</sup>. Октаэдры расположены таким образом, что каждый ион кислорода принадлежит трём октаэдрам. В анатазе на один октаэдр приходятся 4 общих ребра, в рутиле — 2.
== Нахождение в природе ==
В чистом виде в природе встречается в виде минералов [[рутил]]а, [[анатаз]]а и [[брукит]]а (по строению первые два имеют тетрагональную, а последний — ромбическую сингонию), причём основную часть составляет рутил.
Третье в мире по запасам рутила месторождение находится в Рассказовском районе [[Тамбовская область|Тамбовской области]]. Крупные месторождения находятся также в [[Чили]] (Cerro Bianco), канадской провинции [[Квебек]], [[Сьерра-Леоне]].
== Свойства ==
=== Физические, термодинамические свойства ===
Чистый диоксид титана — бесцветные [[кристалл]]ы (желтеет при нагревании). Для технических целей применяется в раздробленном состоянии, представляя собой белый порошок. Не растворяется в воде и разбавленных минеральных кислотах (за исключением [[плавиковая кислота|плавиковой]]).
* [[Температура плавления]] для рутила — 1870 °C (по другим данным — 1850 °C, 1855 °C)
* [[Температура кипения]] для рутила — 2500 °C.
* [[Плотность]] при 20 °C:
: для рутила 4,235 г/см³<ref name="Химическая энциклопедия" />
: для анатаза 4,05 г/см³<ref name="Химическая энциклопедия" /> (3,95 г/см³<ref name="Краткий химический справочник">Рабинович. В. А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник Л.:Химия, 1977 с. 105</ref>)
: для брукита 4,1 г/см³<ref name="Химическая энциклопедия" />
* Температура разложения для рутила 2900 °C<ref name="Краткий химический справочник" />
Температура плавления, кипения и разложения для других модификаций не указана, так как они переходят в рутильную форму при нагревании (см. [[#Строение|выше]]).
{| class="wide" width=100 %
|+ Средняя изобарная [[теплоёмкость]] {{Overline|C}}<sub>p</sub> (в Дж/(моль·К))<ref>Краткий справочник физико-химических величин. Изд. 8-е, перераб./Под ред. А. А. Равделя и А. М. Пономаревой. — Л.: Химия, 1983. С.60</ref>
!rowspan="2"|Модификация!!colspan="6"|Интервал температуры, K
|-
!298—500!!298—600!!298—700!!298—800!!298—900!!298—1000
|-
|рутил||60,71||62,39||63,76||64,92||65,95||66,89
|-
|анатаз||63,21||65,18||66,59||67,64||68,47||69,12
|}
{| class="wide" width=100 %
|+ Термодинамические свойства<ref>Кроме изменения стандартной энтальпии плавления там же с. 82</ref>
!Модификация!!ΔH°<sub>f, 298</sub>, кДж/моль<ref>изменение стандартной [[энтальпия|энтальпии]] (теплоты образования) при образовании из простых веществ, термодинамически устойчивых при 101,325 кПа (1 атм) и температуре 298 K</ref>!!S°<sub>298</sub>, Дж/моль/K<ref>стандартная [[Термодинамическая энтропия|энтропия]] при температуре 298 K</ref>!!ΔG°<sub>f, 298</sub>, кДж/моль<ref>изменение стандартной [[энергия Гиббса|энергии Гиббса]] (теплоты образования) при образовании из простых веществ, термодинамически устойчивых при 101,325 кПа (1 атм) и температуре 298 K</ref>!!C°<sub>p, 298</sub>, Дж/моль/K<ref>стандартная изобарная теплоёмкость при температуре 298 K</ref>!!ΔH<sub>пл.</sub>, кДж/моль<ref>Изменение энтальпии плавления. Данные по Химической энциклопедии с. 593</ref>
|-
|рутил||-944,75 (-943,9<ref name="Краткий химический справочник" />)||50,33||-889,49 (-888,6<ref name="Краткий химический справочник" />)||55,04 (55,02<ref name="Краткий химический справочник" />)||67
|-
|анатаз||-933,03 (938,6<ref name="Краткий химический справочник" />)||49,92||-877,65 (-888,3<ref name="Краткий химический справочник" />)||55,21 (55,48<ref name="Краткий химический справочник" />)||58
|}
Вследствие более плотной упаковки ионов в кристалле рутила увеличивается их взаимное притяжение, снижается фотохимическая активность, увеличиваются твёрдость (абразивность), [[показатель преломления]] (2,55 — у анатаза и 2,7 — у рутила), [[диэлектрическая постоянная]].
=== Химические свойства ===
Диоксид титана амфотерен, то есть проявляет как осно́вные, так и кислотные свойства (хотя реагирует главным образом с концентрированными кислотами).
Медленно растворяется в концентрированной серной кислоте, образуя соответствующие соли четырёхвалентного титана:
TiO<sub>2</sub> + [[серная кислота|2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]] → Ti(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O
В концентрированных растворах щелочей или при сплавлении с ними образуются [[титанаты]] — соли титановой кислоты (амфотерного [[Гидроксид титана(IV)|гидроксида титана]] TiO(OH)<sub>2</sub>)
TiO<sub>2</sub> + 2[[гидроксид натрия|NaOH]] → Na<sub>2</sub>TiO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O
То же происходит и в концентрированных растворах карбонатов или гидрокарбонатов:
TiO<sub>2</sub> + K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> → K<sub>2</sub>TiO<sub>3</sub> + CO<sub>2</sub>↑
TiO<sub>2</sub> + 2KHCO<sub>3</sub> → K<sub>2</sub>TiO<sub>3</sub> + 2CO<sub>2</sub>↑ + H<sub>2</sub>O
C [[пероксид водорода|перекисью водорода]] даёт [[ортотитановая кислота|ортотитановую кислоту]]:
TiO<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> → H<sub>4</sub>TiO<sub>4</sub> + О<sub>2</sub>↑
При нагревании с [[аммиак]]ом даёт [[нитриды|нитрид]] титана:
2TiO<sub>2</sub> + 4NH<sub>3</sub> →(t) 4TiN + 6H<sub>2</sub>O + O<sub>2</sub>↑
При сплавлении с оксидами, гидроксидами и карбонатами образуются титанаты и двойные оксиды:
TiO<sub>2</sub> + [[оксид бария|BaO]] → BaO·TiO<sub>2</sub>
TiO<sub>2</sub> + [[карбонат бария|BaCO<sub>3</sub>]] → BaO·TiO<sub>2</sub> + CO<sub>2</sub>↑
TiO<sub>2</sub> + [[гидроксид бария|Ba(OH)<sub>2</sub>]] → BaO·TiO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
При нагревании восстанавливается углеродом и активными [[металл]]ами ([[магний|Mg]], [[кальций|Ca]], [[натрий|Na]]) до низших оксидов.
При нагревании с хлором в присутствии восстановителей (углерода) образует [[тетрахлорид титана]].
Нагревание до 2200 °C приводит сначала к отщеплению кислорода с образованием синего Ti<sub>3</sub>O<sub>5</sub> (то есть TiO<sub>2</sub>·Ti<sub>2</sub>O<sub>3</sub>), а затем и тёмно-фиолетового Ti<sub>2</sub>O<sub>3</sub>.
Гидратированный диоксид TiO<sub>2</sub>·''n''H<sub>2</sub>O [гидроксид титана(IV), оксо-гидрат титана, оксогидроксид титана] в зависимости от условий получения может содержать переменные количества связанных с Ti групп ОН, структурную воду, кислотные остатки и адсорбированные катионы. Полученный на холоде свежеосажденный TiO<sub>2</sub>·''n''H<sub>2</sub>O хорошо растворяется в разбавленных минеральных и сильных органических кислотах, но почти не растворяется в растворах щелочей. Легко [[пептизация|пептизируется]] с образованием устойчивых [[коллоидные растворы|коллоидных растворов]]. При высушивании на воздухе образует объёмистый белый порошок плотностью 2,6 г/см³, приближающийся по составу к формуле TiO<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O (ортотитановая кислота). При нагревании и длительной сушке в вакууме постепенно обезвоживается, приближаясь по составу к формуле TiO<sub>2</sub>·H<sub>2</sub>O (метатитановая кислота). Осадки такого состава получаются при осаждении из горячих растворов, при взаимодействии металлического титана с [[азотная кислота|HNO<sub>3</sub>]] и т. п. Их плотность ~ 3,2 г/см³ и выше. Они практически не растворяются в разбавленных кислотах, не способны пептизироваться.
При старении осадки TiO<sub>2</sub>·''n''H<sub>2</sub>O постепенно превращается в безводный диоксид, удерживающий в связанном состоянии адсорбированные катионы и анионы. Старение ускоряется кипячением суспензии с водой. Структура образующегося при старении TiO<sub>2</sub> определяется условиями осаждения. При осаждении аммиаком из солянокислых растворов при рН < 2 получаются образцы со структурой рутила, при рН 2—5 — со структурой анатаза, из щелочной среды — рентгеноаморфные. Из сульфатных растворов продукты со структурой рутила не образуются.
=== Токсические свойства, физиологическое действие, опасные свойства ===
[[TLV]](предельная пороговая концентрация, США): как TWA (среднесменная концентрация, США) 10 мг/м³ A4 (ACGIH 2001).
[[ПДК]] в воздухе рабочей зоны — 10 мг/м³ (1998)
[[Регистрационный номер ООН|ООН]] — 2546
== Добыча и производство ==
{{Основная статья|Получение оксида титана(IV)}}
Мировое производство диоксида титана на конец 2004 года достигло приблизительно 5 миллионов тонн.<ref name="titanium-chemical">[http://www.titanium-chemical.com TiO2 — Двуокись Титана — Диоксид титана, новости, цены, обзоры<!-- Заголовок добавлен ботом -->]</ref>
Основными производители и экспортёры диоксида титана:
* KEMIRA PIGMENTS OY (Финляндия)
* ЧАО «Крымский ТИТАН» (Украина, АР Крым)
* ОАО «Сумыхимпром» (Украина, г. Сумы)
* KRONOS TITAN GmbH & Co. OHG (Германия)
* Sachtleben (Германия)
* Kerr-McGee (США)
* [[DuPont]] (США)
В последние годы чрезвычайно быстро растет производство диоксида титана в Китае.
В России пигментный диоксид титана не производят, но производят технические марки, используемые в металлургии. На территории [[СНГ]] диоксид титана производится на [[Украина|Украине]] предприятиями «Сумыхимпром», город [[Сумы]], «[[Крымский Титан|Крымский ТИТАН]]», г. [[Армянск]]) и КП «Титано-магниевый комбинат» (г. Запорожье).
Сумский государственный институт минеральных удобрений и пигментов (МИНДИП) в своих научно-исследовательских работах особое место уделяет технологиям получения оксида титана (IV) сульфатным способом: исследование, разработка новых марок, модернизация технологии и аппаратурного оформления процесса.
Как указано выше, диоксид титана встречается в виде минералов, однако этого источника недостаточно, поэтому значительная его часть производится. Существуют два основных промышленных метода получения TiO<sub>2</sub>: из [[ильменит]]ового (FeTiO<sub>3</sub>) концентрата и из тетрахлорида титана.
=== Производство диоксида титана из ильменитового концентрата ===
Первый завод по производству титановых белил из природного титанового минерала [[ильменит]]а FeTiO<sub>3</sub> был построен в [[Норвегия|Норвегии]] в 1918 г., однако первые промышленные партии белил имели жёлтый цвет и плохо подходили для [[живопись|живописи]], так что фактически белые титановые белила стали использоваться художниками лишь в 1922—1925 гг. При этом следует указать, что до 1925 г. были доступны лишь композитные титановые пигменты на базе [[барит]]а или [[кальцит]]а.<br />
До 1940-х гг. двуокись титана выпускалась в кристаллической модификации — [[анатаз]] (β-TiO<sub>2</sub>) [[Тетрагональная сингония|тетрогональной сингонии]] с [[показатель преломления|показателем преломления]] ~2,5
Технология производства состоит из трёх этапов:
* получение растворов сульфата титана (путём обработки ильменитовых концентратов серной кислотой). В результате получают смесь сульфата титана и сульфатов железа (II) и (III), последний восстанавливают металлическим железом до степени окисления железа +2. После восстановления на барабанных [[вакуум-фильтр]]ах отделяют растворов сульфтов от шлама. [[Сульфат железа(II)]] отделяют в вакуум-кристаллизаторе.
* [[гидролиз]] раствора сульфатных солей титана. Гидролиз проводят методом введения зародышей (их готовят осаждая Ti(OH)<sub>4</sub> из растворов сульфата титана гидроксидом натрия). На этапе гидролиза образующиеся частицы гидролизата (гидратов диоксида титана) обладают высокой [[адсорбция|адсорбционной]] способностью, особенно по отношению к солям Fe<sup>3+</sup>, именно по этой причине на предыдущей стадии трёхвалентное железо восстанавливается до двухвалентного. Варьируя условия проведения гидролиза (концентрацию, длительность стадий, количество зародышей, кислотность и т. п.) можно добиться выхода частиц гидролизата с заданными свойствами, в зависимости от предполагаемого применения.
* термообработка гидратов диоксида титана. На этом этапе, варьируя температуру сушки и используя добавки (такие, как [[оксид цинка]], [[хлорид титана]] и используя другие методы можно провести рутилизацию (то есть перестройку оксида титана в рутильную модификацию). Для термообработки используют вращающиеся [[барабанная печь|барабанные печи]] длиной 40—60 м. При термообработке испаряется вода (гидроксид титана и гидраты оксида титана переходят в форму диоксида титана), а также [[диоксид серы]].
=== Производство диоксида титана из тетрахлорида титана ===
В 1938—1939 гг. способ производства изменился — появился так называемый хлорный метод производства белил из [[Хлорид титана(IV)|тетрахлорида титана]], благодаря чему титановые белила стали выпускаться в кристаллической модификации [[рутил]] (α-TiO<sub>2</sub>) — также [[Тетрагональная сингония|тетрагональной сингонии]], но с другими параметрами решётки и несколько б́ольшим по сравнению с [[анатаз]]ом [[Показатель преломления|показателем преломления]] 2,61.
Существуют три основных метода получения диоксида титана из его тетрахлорида:
* гидролиз водных растворов тетрахлорида титана (с последующей термообработкой осадка)
* парофазный гидролиз тетрахлорида титана (основан на взаимодействии паров тетрахлорида титана с парами воды)при 400 °C.
* термообработка тетрахлорида (сжигание в токе кислорода)Процесс обычно ведётся при температуре 900—1000 °C
== Применение ==
Основные применения диоксида титана:
* производителей лакокрасочных материалов, в частности, [[титановые белила|титановых белил]] — 57 % от всего потребления<ref name="titanium-chemical" /> (диоксид титана рутильной модификации обладает более высокими пигментными свойствами — светостойкостью, разбеливающей способностью и др.)
* производство пластмасс — 21 %<ref name="titanium-chemical" />
* производство ламинированной бумаги — 14 %<ref name="titanium-chemical" />
{| class="wide" width=100 %
|+ Мировые мощности по производству пигментов на основе диоксида титана (тыс. тонн/год)<ref>http://www.titanmet.ru/Pages/News.aspx?action=view&nid=4eeff716-272d-433f-a74d-a6e046c66a86&lang=ru</ref>
! !!2001 г.!!2002 г.!!2003 г.!!2004 г.
|-
|Америка||1730||1730||1730||1680
|-
|Запад. Европа||1440||1470||1480||1480
|-
|Япония||340||340||320||320
|-
|Австралия ||180||200||200||200
|-
|Прочие страны||690||740||1200||1400
|-
|Всего||4380||4480||4930||5080
|}
Другие применения — в производстве резиновых изделий, стекольном производстве (термостойкое и оптическое стекло), как огнеупор (обмазка [[сварочный электрод|сварочных электродов]] и покрытий литейных форм), в косметических средствах (мыло и т. д.), в пищевой промышленности ([[Пищевые добавки|пищевая добавка '''E171''']]).
Ведутся исследования по использованию диоксида титана в фотохимических батареях — [[Ячейка Гретцеля|ячейках Гретцеля]], в которых диоксид титана, являющийся полупроводником с широкой запрещенной зоной и развитой поверхностью, сенсибилизируется органическими красителями<ref>
{{Cite journal
| volume = 4
| issue = 2
| pages = 145–153
| last = Grätzel
| first = M.
| title = Dye-sensitized solar cells
| journal = Journal of Photochemistry and Photobiology C: Photochemistry Reviews
| date = 2003
}}
</ref>.
== Цены и рынок ==
Цены на диоксид титана отличаются в зависимости от степени чистоты и марки. Так, особо чистый (99,999 %) диоксид титана в рутильной и анатазной форме стоил в сентябре [[2006 год]]а 0,5—1 доллара за грамм (в зависимости от размера покупки), а технический диоксид титана — 2,2—4,8 доллара за килограмм в зависимости от марки и объёма покупки<ref>[http://www.pure-tio2.com/buy.htm pure-tio2.com<!-- Заголовок добавлен ботом -->]</ref>.
Используется в процессах очистки воздуха методом фотокатализа.
== Нормативы ==
* Двуокись титана пигментная. Технические условия ГОСТ 9808-84
В настоящее время диоксид титана по ГОСТ 9808-84 не выпускается.
* Диоксид титана пигментный. ТУ У 24.1-05762329-001-2003
По данным техническим условиям работает ЧАО «Крымский ТИТАН» (Украина, г. Армянск).
* Титана диоксид пигментный. ТУ У 24.1-05766356-054:2005
По данным техническим условиям работает ОАО «Сумыхимпром» (Украина, г. Сумы).
== Примечания ==
{{примечания}}
== Использованная литература ==
# Б. В. Некрасов. '''Основы общей химии'''. Т. I. — Изд. 3-е, испр. и доп. М.: Химия, 1973. — С. 644, 648.
# Т. Г. Ахметов, Р. Т. Порфирьева, Л. Г. Гайсин и др. '''Химическая технология неорганических веществ''': в 2 кн. Кн. 1. — Под ред. Т. Г. Ахметова. — М.: Высшая школа, 2002. — ISBN 5-06-004244-8. С. 369—402.
# '''Химия''': Справ. изд./В. Шретер, К.-Х. Лаутеншлегер, Х. Бибрак и др.: Пер. с нем. 2-е изд., стереотип. — М.: Химия, 2000. С. 411.
# Химическая энциклопедия (электронная версия) С. 593, 594
== Ссылки ==
* [http://www.snab.ru/lkm2/01/03.pdf Мировой рынок пигментного диоксида титана Состояние, тенденции, прогнозы]
* [http://www.titanium-chemical.com/ TiO2 — Titanium Dioxide | Двуокись титана (диоксид титана) | Свойства, область применения, производители диоксида титана]
* [http://www.safework.ru/ilo/ICSC/cards/view/?0338 Международная карта химической безопасности для диоксида титана]
* [http://ull.chemistry.uakron.edu/erd/Chemicals/8000/7743.html Titanium dioxide Информация из Химической базы данных Акронского университета]
* [http://http://www.color-pigment.ru/belyj-pigment Применение диоксида титана в промышленности и производтвах]
{{Соединения титана}}
{{Пищевые добавки}}
[[Категория:Оксиды|титана(IV)]]
[[Категория:Пигменты]]
[[Категория:Пищевые добавки]]
[[Категория:Амфотерные оксиды|титана(IV)]]
[[ar:ثنائي أكسيد التيتانيوم]]
[[bg:Титанов диоксид]]
[[bs:Titanij dioksid]]
[[ca:Òxid de titani (IV)]]
[[cs:Oxid titaničitý]]
[[da:Titandioxid]]
[[de:Titan(IV)-oxid]]
[[en:Titanium dioxide]]
[[eo:Titana dioksido]]
[[es:Óxido de titanio (IV)]]
[[fa:تیتانیوم دی اکسید]]
[[fi:Titaanidioksidi]]
[[fr:Dioxyde de titane]]
[[he:טיטניום דו-חמצני]]
[[hr:Titanijev dioksid]]
[[hu:Titán-dioxid]]
[[is:Títandíoxíð]]
[[it:Biossido di titanio]]
[[ja:酸化チタン(IV)]]
[[ko:이산화 타이타늄]]
[[lt:Titano dioksidas]]
[[lv:Titāna dioksīds]]
[[ml:ടൈറ്റാനിയം ഡൈഓക്സൈഡ്]]
[[nl:Titanium(IV)oxide]]
[[no:Titandioksid]]
[[pl:Tlenek tytanu(IV)]]
[[pt:Dióxido de titânio]]
[[ro:Dioxid de titan]]
[[si:ටයිටේනියම් ඩයොක්සයිඩ්]]
[[sk:Oxid titaničitý]]
[[sr:Titanijum dioksid]]
[[sv:Titandioxid]]
[[tr:Titanyum dioksit]]
[[uk:Білила титанові]]
[[vi:Titani dioxide]]
[[zh:二氧化鈦]]' |