Журнал фильтра правок

'{{История науки}} '''История химии''' изучает и описывает сложный процесс накопления специфических знаний, относящихся к изучению свойств и превращений [[Вещество|веществ]]; её можно рассматривать как пограничную область знания, которая связывает явления и процессы, относящиеся к развитию [[Химия|химии]], с историей человеческого общества. Историю химии принято подразделять на несколько периодов; при этом следует учитывать, что эта периодизация, будучи достаточно условной и относительной, имеет скорее [[Дидактика|дидактический]] смысл{{Sfn|Джуа|1966|с=15}}. Одним из основоположников истории химии как научной дисциплины был немецкий учёный [[Копп, Герман|Герман Копп]] (1817—1892)<ref name="Лебедев" />. == Предалхимический период: до [[III век|III]] в == [[Файл:Quadrat Aristoteles.jpg|thumb|left|«Квадрат противоположностей» — графическое отображение взаимосвязи между элементами]] В предалхимическом периоде [[Теория|теоретический]] и {{Нп5|Практика (философия)|практический|d|Q1247560}} аспекты знаний о веществе развивались относительно независимо друг от друга. Практические операции с веществом являлись прерогативой ремесленной химии. Начало её зарождения следует в первую очередь связывать, видимо, с появлением и развитием [[Металлургия|металлургии]]. В античную эпоху были известны в чистом виде семь [[металл]]ов: [[медь]], [[свинец]], [[олово]], [[железо]], [[золото]], [[серебро]] и [[ртуть]], а в виде [[сплав]]ов — ещё и [[мышьяк]], [[цинк]] и [[висмут]]. Помимо металлургии, накопление практических знаний происходило и в других областях, таких как производство [[Керамика|керамики]] и [[Стекло|стекла]], крашение тканей и [[дубление]] кож, изготовление лекарственных средств и [[Косметика|косметики]]. Именно на основе успехов и достижений практической химии древности происходило развитие химических знаний в последующие эпохи. Попытки теоретического осмысления проблемы происхождения свойств вещества привели к формированию в античной греческой [[Натурфилософия|натурфилософии]] учения об [[Стихия (алхимия)|элементах-стихиях]]. Наибольшее влияние на дальнейшее развитие науки оказали учения [[Эмпедокл]]а, [[Платон]]а и [[Аристотель|Аристотеля]]. Согласно этим концепциям все вещества образованы сочетанием четырёх первоначал: земли, воды, воздуха и огня. Сами элементы при этом способны к взаимопревращениям, поскольку каждый из них, согласно Аристотелю, представляет собой одно из состояний единой [[первоматерия|первоматерии]] — определённое сочетание качеств. Положение о возможности превращения одного элемента в другой стало позднее основой алхимической идеи о возможности взаимных превращений металлов ([[Великое делание|трансмутации]]). Практически одновременно с учением об элементах-стихиях в Греции возник и [[атомизм]], основателями которого стали [[Левкипп]] и [[Демокрит]]. == Алхимический период: [[III век|III]]—[[XVII век|XVII]] вв == [[Файл:Brandt-Phosphorus.jpg|thumb|left|Открытие [[фосфор]]а алхимиком Х. Брандом]] [[Алхимия|Алхимический]] период — это время поисков [[Философский камень|философского камня]], считавшегося необходимым для осуществления трансмутации металлов. Алхимическая теория, основанная на античных представлениях о четырёх элементах, была тесно переплетена с [[Астрология|астрологией]] и [[Мистика|мистикой]]. Наряду с химико-техническим «златоделием» эта эпоха примечательна также и созданием уникальной системы мистической философии. Алхимический период, в свою очередь, разделяется на три подпериода: александрийскую (греко-египетскую), арабскую и европейскую алхимию. [[Файл:Хризопея Клеопатры.gif|thumb|right|«Хризопея Клеопатры» — изображение из алхимического трактата александрийского периода]] === Александрийская алхимия === В [[Александрия|Александрии]] произошло соединение теории (натурфилософии Платона и Аристотеля) и практических знаний о веществах, их свойствах и превращениях; из этого соединения и родилась новая наука — химия. Само слово «химия» (и арабское ''al-kīmiyaˀ'') обычно считается происходящим от древнего названия Египта — Кеме или Хем; изначально слово, по-видимому, должно было означать нечто вроде «египетского искусства». Иногда термин производят от греческого χυμος — сок или χυμενσιζ — литьё<ref>Сабадвари Ф., Робинсон А. История аналитической химии. — М.: Мир, 1984. С. 16.</ref>{{Sfn|Джуа|1966|с=13}}<ref>Всеобщая история химии. Возникновение и развитие химии с древнейших времен до XVII века. — М.: Наука, 1980. 399 с.</ref><ref>Фигуровский Н. А. Очерк общей истории химии. От древнейших времен до начала XIX века. — М.: Наука, 1969. 455 с.</ref>. Основными объектами изучения александрийской химии являлись металлы. В александрийский период сформировалась традиционная металлопланетная [[символика]] алхимии, в которой каждому из семи известных тогда металлов сопоставлялась соответствующая [[планета]]: серебру — [[Луна]], ртути — [[Меркурий]], меди — [[Венера]], золоту — [[Солнце]], железу — [[Марс]], олову — [[Юпитер]], свинцу — [[Сатурн]]{{Sfn|Джуа|1966|с=33}}. Небесным покровителем химии в Александрии стал египетский бог [[Тот]] или его греческий аналог [[Гермес]]. Среди значительных представителей греко-египетской алхимии, имя которых дошло до наших дней, можно отметить [[Болос Демокритос|Болоса Демокритоса]], [[Зосим Панополит|Зосима Панополита]], [[Олимпиодор Младший|Олимпиодора]]. Написанная Болосом книга «Физика и мистика» (ок. 200 до н. э.) состоит из четырёх частей, посвящённых золоту, серебру, драгоценным камням и [[пурпур]]у. Болос впервые высказал идею трансмутации металлов — превращения одного металла в другой (прежде всего неблагородных металлов в золото), ставшую основной задачей всего алхимического периода. Зосим в своей энциклопедии (III в.) определил khemeia как искусство делания золота и серебра, описал [[Тетрасомата|«тетрасомату»]] — стадии процесса приготовления искусственного золота; особо он указывал на запрет разглашения тайн этого искусства. От александрийского периода осталось также и множество герметических текстов, представлявших собой попытку философско-мистического объяснения превращений веществ, среди которых знаменитая «[[Изумрудная скрижаль]]» [[Гермес Трисмегист|Гермеса Трисмегиста]]. К числу несомненных практических достижений греко-египетских алхимиков следует отнести открытие явления [[Амальгама|амальгамирования]] металлов. Амальгама золота стала применяться для позолоты. Александрийскими учёными был усовершенствован способ извлечения золота и серебра из руд, для чего широко применялась ртуть, получаемая из [[Киноварь|киновари]] или [[Каломель|каломели]]. Помимо практического значения, уникальная способность ртути образовывать амальгаму способствовала появлению представления о ртути, как об особом, «первичном» металле. Алхимиками был разработан также способ очистки золота [[купелирование]]м — нагреванием руды со свинцом и [[Селитра|селитрой]]{{Sfn|Джуа|1966|с=37}}. === Арабская алхимия === Теоретической основой арабской алхимии по-прежнему являлось учение Аристотеля. Однако развитие алхимической практики потребовало создания новой теории, основанной на химических свойствах веществ. [[Джабир ибн Хайян]] (Гебер) в конце [[VIII век]]а разработал [[Ртутно-серная теория|ртутно-серную теорию]] происхождения металлов, согласно которой металлы образованы двумя принципами: Ртутью (принцип металличности) и Серой (принцип горючести). Для образования золота — совершенного металла, помимо Ртути и Серы необходимо наличие некоторой субстанции, которую Джабир называл [[Философский камень|эликсиром]] (''al-iksir'', от греческого ξεριον, то есть «сухой»). Проблема трансмутации, таким образом, в рамках ртутно-серной теории свелась к задаче выделения эликсира, иначе называемого философским камнем (''Lapis Philosophorum''). Эликсир, как считалось, должен был обладать ещё многими магическими свойствами — исцелять все болезни, и, возможно, давать бессмертие<ref>Рабинович В. Л. Образ мира в зеркале алхимии. — М.: Энергоиздат, 1981. C. 63.</ref>{{Sfn|Фигуровский|1979|с=17}}. Ртутно-серная теория составила теоретическую основу алхимии на несколько последующих столетий. В начале [[X век]]а другой выдающийся алхимик — [[Ар-Рази (химик)|Ар-Рази]] (Разес), — усовершенствовал теорию, добавив к Ртути и Сере принцип твёрдости (хрупкости), или философскую Соль. Арабская алхимия, в отличие от александрийской, была вполне рациональна; мистические элементы в ней представляли собой скорее дань традиции. Помимо формирования основной теории алхимии, во время арабского этапа был разработан понятийный аппарат, лабораторная техника и методика эксперимента. Арабские алхимики добились несомненных практических успехов — ими выделены [[сурьма]], мышьяк и, по-видимому, [[фосфор]], получены [[уксусная кислота]] и разбавленные [[раствор]]ы минеральных кислот. Важной заслугой арабских алхимиков стало создание рациональной [[Фармация|фармации]], развившей традиции античной медицины. === Европейская алхимия === [[Файл:Musaeum Hermeticum 1678 p 398 III. Clavis AQ27.tif|thumb|right|Аллегорическое изображение из европейского алхимического трактата (Василий Валентин, [[1599 год|1599]])]] Научные воззрения арабов проникли в средневековую Европу в [[XIII век]]е. Работы арабских алхимиков были переведены на [[латынь]], а затем и на другие европейские языки. Среди крупнейших алхимиков европейского этапа можно отметить [[Альберт Великий|Альберта Великого]], [[Бэкон, Роджер|Роджера Бэкона]], [[Арнольд из Виллановы|Арнальдо де Вилланову]], [[Луллий, Раймунд|Раймунда Луллия]], [[Василий Валентин|Василия Валентина]]. Р. Бэкон определил алхимию следующим образом: «Алхимия есть наука о том, как приготовить некий состав, или эликсир, который, если его прибавить к металлам неблагородным, превратит их в совершенные металлы»<ref>Цит. по: Рабинович В. Л. Указ. соч. С. 13.</ref>. В Европе в [[Мифология|мифологию]] и символику алхимии были внедрены элементы [[Христианство|христианской]] мифологии ([[Петрус Бонус]], [[Николай Фламель]]); в целом для европейской алхимии мистические элементы оказались значительно более характерны, нежели для арабской. Мистицизм и закрытость европейской алхимии породили значительное число мошенников от алхимии; уже [[Данте Алигьери]] в [[Божественная комедия|«Божественной комедии»]] поместил в восьмой круг [[Ад]]а тех, кто «алхимией подделывал металлы». Характерной чертой европейской алхимии стало её двусмысленное положение в обществе. Как церковные, так и светские власти неоднократно запрещали занятия алхимией; в то же время алхимия процветала и в [[Монастырь|монастырях]], и при королевских дворах. К началу [[XIV век]]а европейская алхимия добилась первых значительных успехов, сумев превзойти арабов в постижении свойств вещества. В [[1270 год]]у итальянский алхимик [[Бонавентура]], в одной попытке получения универсального растворителя получил раствор [[Нашатырь|нашатыря]] в [[Азотная кислота|азотной кислоте]] (''aqua fortis''), который оказался способным растворять золото, царя металлов (отсюда и название — ''aqua Regis'', то есть [[царская водка]]). [[Джабир ибн Хайян#Псевдо-Гебер|Псевдо-Гебер]] — один из самых значительных средневековых европейских алхимиков, работавший в [[Испания|Испании]] в [[XIV век]]е и подписывавший свои сочинения именем Гебера, — подробно описал концентрированные минеральные кислоты ([[Серная кислота|серную]] и азотную). Использование этих кислот в алхимической практике привело к существенному росту знаний алхимиков о веществе. В середине [[XIII век]]а в Европе началась выделка [[порох]]а; первым его (не позже [[1249 год]]а) описал, по-видимому, [[Бэкон, Роджер|Р. Бэкон]] (часто упоминаемого монаха [[Шварц, Бертольд|Б. Шварца]] можно считать основоположником порохового дела в [[Германия|Германии]]). Появление [[Огнестрельное оружие|огнестрельного оружия]] стало сильнейшим стимулом для развития алхимии и её тесного переплетения с ремесленной химией. [[Файл:Гебер печь для дистилляции.jpg|thumb|right|Печь для дистилляции (Псевдо-Гебер, XIV в.)]] === Техническая химия и ятрохимия === Начиная с эпохи [[Ренессанс|Возрождения]], в связи c развитием производства всё большее значение в алхимии стало приобретать производственное и вообще практическое направление: металлургия, изготовление керамики, стекла и красок. В первой половине [[XVI век]]а в алхимии выделились рациональные течения: техническая химия, начало которой положили работы [[Бирингуччо, Ванноччо|В. Бирингуччо]], [[Агрикола, Георг|Г. Агриколы]] и [[Палисси, Бернар|Б. Палисси]], и [[ятрохимия]], основателем которой стал [[Парацельс]]. Бирингуччо и Агрикола видели задачу алхимии в поисках способов совершенствования химической технологии; в своих трудах они стремились к максимально ясному, полному и достоверному описанию опытных данных и технологических процессов. Парацельс утверждал, что задача алхимии — изготовление лекарств{{Sfn|Джуа|1966|с=61}}; при этом медицина Парацельса основывалась на [[Ртутно-серная теория|ртутно-серной теории]]. Он считал, что в здоровом организме три принципа — Ртуть, Сера и Соль, — находятся в равновесии; болезнь представляет нарушение равновесия между принципами<ref>Биографии великих химиков. Под ред. Быкова Г. В. — М.: Мир, 1981. С. 41.</ref>{{Sfn|Джуа|1966|с=63}}. Для его восстановления Парацельс ввёл в практику лекарственные препараты минерального происхождения — соединения мышьяка, сурьмы, свинца, ртути и т. п., — в дополнение к традиционным растительным препаратам. К представителям ятрохимии (спагирикам, как называли себя последователи Парацельса) можно отнести многих известных алхимиков [[XVI]]—[[XVII век]]ов: [[Либавий, Андреас|А. Либавия]], [[Глаубер, Иоганн Рудольф|Р. Глаубера]], [[Ван Гельмонт, Ян Баптист|Я. Б. Ван Гельмонта]]. Техническая химия и ятрохимия непосредственно подвели к созданию химии как науки; на этом этапе были накоплены навыки экспериментальной работы и наблюдений, в частности, разработаны и усовершенствованы конструкции печей и лабораторных приборов, методы очистки веществ ([[кристаллизация]], [[перегонка]] и др.), получены новые химические препараты. Главным результатом алхимического периода в целом, помимо накопления значительного запаса знаний о веществе, явилось зарождение эмпирического подхода к изучению свойств вещества. Алхимический период стал совершенно необходимым переходным этапом между натурфилософией и экспериментальным естествознанием. == Период становления химии как науки: [[XVII век|XVII]]—[[XVII век|XVIII]] вв == саня хай саси Вторая половина [[XVII век]]а ознаменовалась первой научной революцией, результатом которой стало новое естествознание, целиком основанное на экспериментальных данных. Создание гелиоцентрической системы мира ([[Коперник, Николай|Н. Коперник]], [[Кеплер, Иоганн|И. Кеплер]]), новой механики ([[Галилей, Галилео|Г. Галилей]]), открытие вакуума и атмосферного давления ([[Торричелли, Евангелиста|Э. Торричелли]], [[Паскаль, Блез|Б. Паскаль]] и [[Герике, Отто фон|О. фон Герике]]) привели к глубокому кризису аристотелевской физической картины мира. [[Бэкон, Френсис|Ф. Бэкон]] выдвинул тезис о том, что решающим доводом в научной дискуссии должен являться эксперимент; в философии возродились атомистические представления ([[Декарт, Рене|Р. Декарт]], [[Гассенди, Пьер|П. Гассенди]]). Одним из следствий этой научной революции явилось создание новой химии, основоположником которой традиционно считается [[Бойль, Роберт|Р. Бойль]]. Бойль, доказав в своём трактате «[[Скептический химик]]» (1661) несостоятельность алхимических представлений об элементах как носителях неких качеств, поставил перед химией задачу поиска реальных [[Химический элемент|химических элементов]]. Элементы, по Бойлю, — практически неразложимые тела, состоящие из сходных однородных корпускул, из которых составлены все сложные тела и на которые они могут быть разложены. Главной задачей химии Бойль считал изучение [[Химический состав|состава]] веществ и зависимости свойств вещества от его состава<ref>Сабадвари Ф., Робинсон А. Указ. соч. С. 30—32.</ref>{{Sfn|Джуа|1966|с=87—94}}. Создание теоретических представлений о составе тел, способных заменить учение Аристотеля и ртутно-серную теорию, оказалось весьма сложной задачей. В последней четверти [[XVII век|XVII]] в. появились т. н. эклектические воззрения, создатели которых пытаются увязать алхимические традиции и новые представления о химических элементах ([[Лемери, Никола|Н. Лемери]], [[Бехер, Иоганн Иоахим|И. И. Бехер]]). === Теория флогистона === Основной движущей силой развития учения об элементах в первой половине [[XVIII век]]а стала [[Флогистон|теория флогистона]], предложенная немецким химиком [[Шталь, Георг Эрнст|Г. Э. Шталем]]. Она объясняла горючесть тел наличием в них некоего материального начала горючести — флогистона, и рассматривала [[горение]] как [[Реакции разложения|разложение]]{{Sfn|Соловьев|1983|с=50—57}}. Теория флогистона обобщила широкий круг фактов, касавшихся процессов горения и обжига металлов, послужила мощным стимулом для развития [[Аналитическая химия|количественного анализа]] сложных тел, без которого было бы абсолютно невозможным экспериментальное подтверждение идей о химических элементах. Она стимулировала также изучение [[газ]]ообразных продуктов горения в частности и газов вообще; в результате появилась [[пневматическая химия]], основоположниками которой стали [[Блэк, Джозеф|Дж. Блэк]], [[Резерфорд, Даниил|Д. Резерфорд]], [[Кавендиш, Генри|Г. Кавендиш]], [[Пристли, Джозеф|Дж. Пристли]] и [[Шееле, Карл Вильгельм|К. В. Шееле]]<ref>Кузнецов В. И. Общая химия: тенденции развития. — М.: Высшая школа, 1989. С. 39.</ref>. [[Файл:Таблица Лавуазье.jpg|thumb|right|Таблица простых тел Лавуазье]] === Химическая революция === Процесс превращения химии в науку завершился открытиями [[Лавуазье, Антуан Лоран|А. Л. Лавуазье]]. С создания им [[кислород]]ной теории горения ([[1777 год]]) начался переломный этап в развитии химии, названный «химической революцией». Отказ от теории флогистона потребовал пересмотра всех основных принципов и понятий химии, изменения терминологии и номенклатуры веществ<ref>De Morveau, Lavoisier, Bertholet & De Fourcroy. Méthode de nomenclature himique. — Paris, 1787.</ref>. В [[1789 год]]у Лавуазье издал свой знаменитый учебник «Элементарный курс химии», целиком основанный на кислородной теории горения и новой [[Химическая номенклатура|химической номенклатуре]]. Он привёл первый в истории новой химии список [[Химический элемент|химических элементов]] (таблицу простых тел). Критерием определения элемента он избрал опыт, и только опыт, категорически отвергая любые неэмпирические рассуждения об атомах и молекулах, само существование которых невозможно подтвердить опытным путём<ref>Кузнецов В. И. Указ. соч. С. 43.</ref>. Лавуазье сформулировал закон сохранения массы, создал рациональную классификацию химических соединений, основанную, во-первых, на различии в элементном составе соединений и, во-вторых, на характере их свойств. Химическая революция окончательно придала химии вид самостоятельной науки, занимающейся экспериментальным изучением состава тел; она завершила период становления химии, ознаменовала собой полную рационализацию химии, окончательный отказ от алхимических представлений о природе вещества и его свойств. == Период количественных законов: конец [[XVII век|XVIII]] — середина [[XIX век|XIX]] в == Главным итогом развития химии в период количественных законов стало её превращение в точную науку, основанную не только на наблюдении, но и на измерении. За открытым Лавуазье [[Закон сохранения массы|законом сохранения массы]] последовал целый ряд новых количественных закономерностей — [[Стехиометрия|стехиометрические]] законы: * Закон [[Эквивалент элемента|эквивалентов]] ([[Рихтер, Иеремия Вениамин|И. В. Рихтер]], [[1791 год|1791]]—[[1798 год|1798]]) * [[Закон постоянства состава]] ([[Пруст, Жозеф Луи|Ж. Л. Пруст]], [[1799 год|1799]]—[[1806 год|1806]]) * [[Закон кратных отношений]] ([[Дальтон, Джон|Дж. Дальтон]], [[1803 год|1803]]; см. также [[законы Дальтона]]) * Закон объёмных отношений, или закон соединения газов ([[Гей-Люссак, Жозеф Луи|Ж. Л. Гей-Люссак]], [[1808 год|1808]]) * [[Закон Авогадро]] ([[Авогадро, Амедео|А. Авогадро]], [[1811 год|1811]]) * Закон [[Удельная теплоёмкость|удельных теплоёмкостей]] ([[Дюлонг, Пьер Луи|П. Л. Дюлонг]] и [[Пти, Алексис Терез|А. Т. Пти]], [[1819 год|1819]]) * Закон [[Изоморфизм в кристаллах|изоморфизма]] ([[Мичерлих, Эйльхард|Э. Мичерлих]], [[1819 год|1819]]) * Законы [[электролиз]]а ([[Фарадей, Майкл|М. Фарадей]], 1830-е гг.) * Закон постоянства количества теплоты ([[Гесс, Герман Иванович|Г. Гесс]], [[1840 год|1840]]) * Закон атомов ([[Канниццаро, Станислао|С. Канниццаро]], [[1858]]){{Sfn|Джуа|1966|с=163}} [[Файл:Символы атомов Дальтона.jpg|thumb|right|Символы атомов Дальтона]] Основываясь на законе кратных отношений и законе постоянства состава, объяснить которые, не прибегая к предположению о дискретности материи, невозможно, Дж. Дальтон разработал свою атомную теорию ([[1808 год]]). Важнейшей характеристикой атома элемента Дальтон считал атомный вес (массу). Проблема определения атомных весов на протяжении нескольких десятилетий являлась одной из важнейших теоретических проблем химии. Огромный вклад в развитие химической атомистики внёс шведский химик [[Берцелиус, Йёнс Якоб|Й. Я. Берцелиус]], определивший атомные массы многих элементов{{Sfn|Джуа|1966|с=191—197}}. Он же в [[1811 год|1811]]—[[1818 год|1818]] разработал электрохимическую теорию сродства, объяснявшую соединение атомов на основе представления о полярности атомов и [[Электроотрицательность|электроотрицательности]]{{Sfn|Соловьев|1983|с=136—139}}. В [[1814 год в науке|1814 году]] Берцелиус ввел систему [[Символы химических элементов|символов химических элементов]]<ref>Система Берцелиуса была оформлена в виде статьи «О причине химических пропорций и о некоторых сюда относящихся вопросах вместе с простым способом изображения последних», опубликованной по частям в журнале «Annals of Philosophy»: [http://www.biodiversitylibrary.org/item/54026#page/469/mode/1up том 2 (1813)], стр. 443—454 и [https://books.google.com/books?id=E8M4AAAAMAAJ&pg=PR5#v=onepage&q&f=true том 3 (1814)], стр. 51—62, 93—106, 244—257, 353—364, сводная таблица с символами химических элементов представлена на [https://books.google.com/books?id=E8M4AAAAMAAJ&pg=PA362#v=onepage&q&f=true стр. 362—363].</ref>, где каждый элемент обозначался одной или двумя буквами [[латинский алфавит|латинского алфавита]]; символы Берцелиуса большей частью совпадают с современными. Свою молекулярную теорию, органично дополняющую атомистику Дальтона, разработал А. Авогадро, однако его взгляды долгое время не находили признания. Наряду с атомными весами, долгое время в химии существовала система «эквивалентных весов», которую развивали [[Волластон, Уильям|У. Волластон]] и [[Гмелин, Леопольд|Л. Гмелин]]. Многим химикам эквивалентные веса казались более удобными и точными, чем атомные, поскольку они рассчитывались без принятых Дальтоном допущений{{Sfn|Фигуровский|1979|с=116}}. Однако для органической химии система эквивалентов оказалась малопригодной, и в 1840-х гг. [[Дюма, Жан Батист|Ж. Б. Дюма]], [[Жерар, Шарль Фредерик|Ш. Жерар]] и [[Лоран, Огюст|О. Лоран]] возродили идеи Авогадро{{Sfn|Джуа|1966|с=200—203}}. Окончательную ясность в '''[[Атомно-молекулярное учение|атомно-молекулярную теорию]]''' внёс [[Канниццаро, Станислао|С. Канниццаро]]{{Sfn|Джуа|1966|с=211—213}}. Реформа Канниццаро, получившая всеобщее признание на [[Съезд химиков в Карлсруэ|Международном конгрессе химиков в Карлсруэ]] ([[1860 год]]), завершила период, основным содержанием которого стало установление количественных законов. Определения атомных масс химических элементов, которые выполнил в первой половине 1860-х годов бельгийский химик [[Стас, Жан Серве|Ж. С. Стас]] (окончательно утвердивший [[относительная атомная масса|относительную атомную массу]] для кислорода 16 (а. е. м.)), до конца [[XIX век]]а считались наиболее точными и открыли дорогу для систематизации элементов. == Химия во второй половине [[XIX век|XIX]] в == Для данного периода характерно стремительное развитие науки: были созданы [[периодическая система элементов]], [[теория химического строения]] молекул, [[стереохимия]], [[химическая термодинамика]] и [[химическая кинетика]]; блестящих успехов достигли прикладная [[неорганическая химия]] и [[органический синтез]]. В связи с ростом объёма знаний о веществе и его свойствах началась дифференциация химии — выделение её отдельных ветвей, приобретающих черты самостоятельных наук. [[Файл:Таблица Менделеева 1869.jpg|thumb|right|Таблица Менделеева 1869 года]] === Периодическая система элементов === Одной из важнейших задач химии второй половины [[XIX век]]а стала систематизация химических элементов. Создание [[Периодическая система|Периодической системы]] стало результатом длительного эволюционного процесса, который начался с закона триад, предложенного [[Дёберейнер, Иоганн Вольфганг|И. В. Дёберейнером]] в [[1829 год]]у<ref>Döbereiner J. W. // Poggendorf’s Annalen der Physik und Chemie. 1829. B. 15. S. 301—307.</ref>. Выявленная им несомненная взаимосвязь между свойствами элементов и их атомными массами была развита Л. Гмелиным, показавшим, что эта взаимосвязь значительно сложнее, нежели триады<ref>Gmelin L. Handbuch der anorganischen Chemie. Heidelberg, 1843. B. 1. S. 52.</ref>. Ж. Дюма и [[Петтенкофер, Макс|М. фон Петтенкофер]] предложили дифференциальные системы, направленные на выявление закономерностей в изменении атомного веса элементов, которые были развиты [[Штреккер, Адольф Фридрих Людвиг|А. Штреккером]]. В середине 1860-х [[Одлинг, Уильям|У. Одлинг]], [[Шанкуртуа, Александр Эмиль|А. Э. Бегуйе де Шанкуртуа]], [[Ньюлендс, Джон Александр|Дж. Ньюлендс]] и [[Мейер, Лотар|Л. Мейер]] предложили несколько вариантов таблиц<ref>Meyer J. L. Die Modernen Theorien der Chemie und ihre Bedeutung für die Chemische Statik. Maruschke and Berendt, Breslau, 1864. S. 139.</ref><ref>Newlands J. A. R. On the Law of Octaves // Chemical News. 1865. Vol. 12. P. 83.</ref><ref>Meyer J. L. [https://books.google.com/books?id=KdHyAAAAMAAJ&pg=PA354#v=onepage&q&f=false Die Natur der chemischen Elemente als Function ihrer Atorngewichte] // Annalen der Chemie. 1870. Supplementband 7. S. 354.</ref>, в которых уже явственно прослеживается периодичность свойств элементов{{Sfn|Джуа|1966|с=265—268}}{{Sfn|Левченков|2006|с=54—57}}. В [[1869 год]]у [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеев]] опубликовал первый вариант своей Периодической таблицы и сформулировал [[Периодический закон]] химических элементов<ref>Менделеев Д. И. Соотношение свойств с атомным весом элементов // Журнал Русского химического общества. 1869. Т. 1. С. 60—67.</ref>. Менделеев не просто констатировал наличие взаимосвязи между атомными весами и свойствами элементов, но взял на себя смелость предсказать свойства нескольких неоткрытых ещё элементов<ref>Менделеев Д. И. Периодический закон. — М., 1958. С. 30—31.</ref><ref>Кедров Б. М. Открытие периодического закона Д. И. Менделеевым / Очерки по истории химии. — М.: Изд-во АН СССР, 1963. С. 36.</ref>. После того, как предсказания Менделеева блестяще подтвердились, Периодический закон стал считаться одним из фундаментальных законов природы<ref>Макареня А. А., Трифонов Д. Н. Периодический закон Д. И. Менделеева. — М.: Просвещение, 1969. С. 38.</ref><ref>Сайто К., Хаякава С., Такеи Ф., Ямадера Х. Химия и периодическая таблица. Пер. с яп. под ред. Слинкина А. А. — М.: Мир, 1982. С. 29.</ref>. === Структурная химия === После открытия явления [[Изомерия|изомерии]] ([[Либих, Юстус|Ю. Либих]] и [[Вёлер, Фридрих|Ф. Вёлер]], [[1824]]), чрезвычайно распространённого в [[Органическая химия|органической химии]], стало очевидным, что свойства вещества определяются не только его составом, но и порядком соединения атомов и их пространственным расположением. В основу решения вопроса о строении органических веществ вначале было положено представление Берцелиуса о [[Радикал (химия)|радикалах]] — полярных группах атомов, способных переходить без изменения из одних веществ в другие. Теория сложных радикалов, предложенная Либихом и Вёлером (1832), быстро получила всеобщее признание. Открытие явления [[Металепсия|металепсии]] (Ж. Б. Дюма, [[1834 год]]), не укладывающегося в электрохимические представления Берцелиуса, повлекло за собой появление теории типов Дюма ([[1839 год]]). Созданная Ш. Жераром и О. Лораном новая теория типов ([[1852]]) включила в себя и представления о сложных радикалах, и идеи Дюма о типах молекул, сведя всё разнообразие органических соединений к трём или четырём типам. [[Файл:Модели Гофмана-1865.jpg|thumb|left|Модели органических молекул (А. В. Гофман, 1865)]] Теория типов Жерара-Лорана привела к созданию представлений о единицах сродства атомов и радикалов, в результате развития которых появилась теория [[Валентность (химия)|валентности]] ([[Кекуле, Фридрих Август|Ф. А. Кекуле фон Штрадониц]], [[1857 год]]), ставшая основой для создания [[Бутлеров, Александр Михайлович|А. М. Бутлеровым]] его теории химического строения молекул. Простые и наглядные представления Кекуле и Бутлерова позволили дать объяснение многим экспериментальным фактам, касающимся изомерии органических соединений и их реакционной способности. Большое значение для развития системы структурных формул имело установление циклического строения молекулы [[бензол]]а (Кекуле, [[1865 год]]){{Sfn|Джуа|1966|с=282—288}}. Важным этапом развития структурной химии стало создание [[Стереохимия|стереохимии]], описывающей пространственное строение молекул. В [[1874 год]]у голландский химик [[Вант-Гофф|Я. Г. Вант-Гофф]] предложил теорию асимметричного атома углерода<ref>J. H. van’t Hoff. Voorstel tot uitbreiding der tegenwoordig in de scheikunde gebruikte structuurformules in de ruimte. Greven, Utrecht, 1874.</ref><ref>J. H. van’t Hoff. La chimie dans l`espace. Bazendijk, Rotterdam, 1875.</ref>, которая удачно объясняла явление оптической изомерии, открытое в [[1832 год]]у Берцелиусом, и существование энантиомеров, обнаруженных в [[1848 год]]у [[Пастер, Луи|Л. Пастером]]<ref>См.: Быков Г. В. История стереохимии органических соединений. — М.: Наука, 1966. 372 с.</ref>. На протяжении почти всего [[XIX век]]а структурные представления оказались востребованы, прежде всего, в органической химии. Лишь в [[1893 год]]у [[Вернер, Альфред|А. Вернер]] создал теорию строения [[Комплексные соединения|комплексных соединений]], которая распространила эти представления на неорганические соединения, существенно расширив понятие о валентности элементов<ref>Развитие учения о валентности. Под ред. Кузнецова В. И. — М.: Химия, 1977. С. 100—109.</ref>. === [[Физическая химия]] === [[Файл:Lomonosov Chymiae Physicae 1752.jpg|thumb|«[[Введение в истинную физическую химию]]». Рукопись М. В. Ломоносова. 1752]] В середине [[XIX век]]а начала стремительно развиваться пограничная область науки — [[физическая химия]]. В отечественной историографии науки считается, что начало ей положил ещё [[Ломоносов, Михаил Васильевич|М. В. Ломоносов]], дав определение и введя само наименование этой дисциплины в научный [[тезаурус]]<ref>Фигуровский Н. А. Труды М. В. Ломоносова по химии и физике. Прилож. к кн.: М. В. Ломоносов. Избранные труды по химии и физике. — М., 1961.</ref>. Предметом изучения физической химии стали химические процессы — [[Скорость химической реакции|скорость]], направление, сопровождающие их тепловые явления и зависимость этих характеристик от внешних условий. Изучение тепловых эффектов реакций начал А. Л. Лавуазье, сформулировавший совместно с [[Лаплас, Пьер Симон|П. С. Лапласом]] первый закон термохимии. В [[1840 год]]у [[Гесс, Герман Иванович|Г. И. Гесс]] открыл основной закон термохимии («[[закон Гесса]]»). [[Бертло, Марселен|М. Бертло]] и [[Томсен, Юлиус|Ю. Томсен]] в 1860-е годы сформулировали «принцип максимальной работы» ([[принцип Бертло — Томсена]]), позволивший предвидеть принципиальную осуществимость химического взаимодействия. Важнейшую роль в создании представлений о химическом сродстве и химическом процессе сыграли [[Термодинамика|термодинамические]] исследования середины [[XIX век]]а. Объектом изучения [[Химическая термодинамика|химической термодинамики]] стало, прежде всего, состояние [[Химическое равновесие|химического равновесия]], впервые описанное [[Уильямсон, Александр Уильям|А. У. Уильямсоном]] в [[1850 год]]у и изученное [[Розе, Генрих|Г. Розе]], [[Бунзен, Роберт Вильгельм|Р. В. Бунзеном]], [[Сент-Клер Девиль, Анри Этьен|А. Э. Сент-Клер Девилем]], М. Бертло и другими исследователями. В [[1867 год]]у [[Гульдберг, Като Максимилиан|К. М. Гульдберг]] и [[Вааге, Петер|П. Вааге]] открыли [[закон действующих масс]]<ref>Кипнис А. Я. Гульдберг и его вклад в развитие физической химии. / Очерки по истории химии. — М.: Изд-во АН СССР, 1963. С. 329.</ref>. Представляя равновесие обратимой реакции как равенство двух сил сродства, действующих в противоположных направлениях, они показали, что направление реакции определяется не массами веществ (как предполагал в начале века [[Бертолле, Клод Луи|К. Л. Бертолле]]), а произведением действующих масс ([[Концентрация растворов|концентраций]]) реагирующих веществ. Теоретическое рассмотрение химического равновесия выполнили [[Гиббс, Джозайя Уиллард|Дж. У. Гиббс]] ([[1874 год|1874]]—[[1878 год|1878]]), [[Коновалов, Дмитрий Петрович|Д. П. Коновалов]] ([[1881 год|1881]]—[[1884 год|1884]])<ref>[http://vivovoco.astronet.ru/VV/JOURNAL/NATURE/02_06/GIBBPRIG.HTM#9 Тойкка А. М., Третьяков Ю. Д. От Гиббса до Пригожина // Природа. 2006. № 2.]</ref> и Я. Г. Вант-Гофф (1884). Вант-Гофф сформулировал также принцип подвижного равновесия, который обобщили позже [[Ле Шателье, Анри Луи|А. Л. Ле Шателье]] и [[Браун, Карл Фердинанд|К. Ф. Браун]]. Создание учения о химическом равновесии стало одним из главных достижений физической химии [[XIX век]]а, имевшим значение не только для химии, но и для всего естествознания<ref>Кузнецов В. И. Указ. соч. С. 111—114.</ref>. В 1850-е годы с работ [[Вильгельми, Людвиг Фердинанд|Л. Ф. Вильгельми]]<ref>L. Wilhelmy. Ueber das Gesetz, nach welchem die Einwirkung der Säuren auf den Rohrzucker stattfindet. // Poggendorff’s Annalen der Physik und Chemie. 1850. B. 81. S. 413—433.</ref> начались систематические исследования скорости химических реакций, которые привели к созданию в 1880-е годы основ формальной кинетики (Я. Г. Вант-Гофф, [[Оствальд, Вильгельм|В. Оствальд]], [[Аррениус, Сванте Август|С. А. Аррениус]]). В 1890-х годах Оствальд опубликовал также серию ставших классическими работ по исследованию [[Катализ|каталитических процессов]]. Важным достижением физической химии в [[XIX век]]е стало создание учения о [[раствор]]ах. Альтернативные физическая и химическая теории растворов развились из представлений Берцелиуса, считавшего растворы механическими смесями, при образовании которых не действуют силы химического сродства, и Бертолле, рассматривавшего растворы как [[Бертоллиды|нестехиометрические соединения]]. Физическая теория достигла существенных успехов в количественном описании некоторых свойств растворов (1-й и 2-й законы [[Рауль, Франсуа Мари|Ф. М. Рауля]], осмотический закон Я. Г. Вант-Гоффа, теория [[Электролитическая диссоциация|электролитической диссоциации]] С. А. Аррениуса)<ref>См.: Соловьёв Ю. И. История учения о растворах. — М.: Изд-во АН СССР, 1959.</ref>{{Sfn|Фигуровский|1979|с=164—170}}. [[Файл:Becquerel plate.jpg|thumb|right|Изображение на фотопластинке, полученное [[Беккерель, Анри|А. Беккерелем]] в 1896 г.]] == Современный период: с начала XX в == Открытие [[электрон]]а [[Вихерт, Эмиль|Э. Вихертом]]<ref>Wiechert E. // Schriften d. phys.-ökon. Gesell. zu Königsberg in Pr. 1897. 38. Jg. № 1. Sitzungsber. S. 3-16.</ref><ref>Быков Г. В. К истории открытия электрона // Вопросы истории естествознания и техники. 1963. Вып. 15. С. 25-29.</ref> и [[Томсон, Джозеф Джон|Дж. Дж. Томсоном]] ([[1897 год]]) и [[Радиоактивность|радиоактивности]] [[Беккерель, Анри|А. Беккерелем]] ([[1896 год]]) стали доказательством делимости атома, возможность которой стала обсуждаться после выдвижения [[Праут, Уильям|У. Праутом]] гипотезы о протиле ([[1815 год]]). Уже в начале [[XX век]]а появились первые модели строения атома: «кексовая» ([[Томсон, Уильям (лорд Кельвин)|У. Томсон]], [[1902 год]] и Дж. Дж. Томсон, [[1904]])<ref>Thomson J.J. On the structure of the atom: an investigation of the stability and periods of oscillation of a number of corpuscles arranged at equal intervals around the circumference of a circle; with application of the results to the theory of atomic structure // Philos. Mag. 1904. Vol. 7. P. 237—265.</ref>, планетарная ([[Перрен, Жан Батист|Ж. Б. Перрен]], [[1901 год]] и [[Нагаока, Хантаро|Х. Нагаока]], [[1903 год]])<ref>Nagaoka H. Kinetics of a system of particles illustrating the line and the band spectrum and the phenomena of radioactivity // Philos. Mag. 1904. Ser. 6. Vol. 7. N 41. P. 445—455.</ref>, «динамидическая» ([[Ленард, Филипп|Ф. Ленард]], 1904)<ref>Lenard P. Über die Absorption von Kathodenstrahlen verschiedener Geschwindigkeit // Ann. d. Phys. 1903. B. 317. H. 12. S. 714—744.</ref>. В [[1911]] [[Резерфорд, Эрнест|Э. Резерфорд]], основываясь на опытах по рассеиванию α-частиц, предложил ядерную модель, ставшую основой для создания классической модели строения атома ([[Бор, Нильс|Н. Бор]], [[1913 год]]<ref>Bohr N. On the constitution of atoms and molecules // Philos. Mag. 1913. Vol. 26. P. 1—25.</ref> и [[Зоммерфельд, Арнольд|А. Зоммерфельд]], [[1916]]<ref>Sommerfeld A. Zur Quantentheorie der Spektrallinien // Ann. d. Phys. 1916. B. 356. H. 18. S. 125—167.</ref>). Основываясь на ней, Н. Бор в [[1921]] заложил основы формальной теории [[Периодический закон|периодической системы]], объяснившей периодичность свойств элементов периодическим повторением строения внешнего электронного уровня атома{{Sfn|Соловьев, Трифонов, Шамин|1984|с=7—12}}{{Sfn|Левченков|2006|с=94—98}}. После того, как [[Паули, Вольфганг|В. Паули]] сформулировал [[Принцип Паули|принцип запрета]] (1925)<ref>Pauli W. Über den Zusammenhang des Abschlusses der Elektronengruppen im Atom mit der Komplexstruktur der Spektren // Z. Phys. 1925. B. 31. S.765. (рус. пер.: Паули В. Труды по квантовой теории. 1920—1928. — М.: Наука, 1977. С. 645)</ref>, а [[Хунд, Фридрих|Ф. Хунд]] предложил [[Правило Хунда|эмпирические правила]] заполнения электронных оболочек (1925—1927)<ref>Hund F. Zur Deutung verwickelter Spektren, insbesondere der Elemente Scandium bis Nickel // Z. Phys. 1925. B. 33. S. 345—371.</ref>, была в целом установлена электронная структура всех известных к тому времени элементов. После открытия делимости атома и установления природы электрона как его составной части возникли реальные предпосылки для разработки теорий химической связи. Первой стала концепция электровалентности [[Абегг, Рихард|Р. Абегга]] ([[1904]])<ref>Abegg R. Die Valenz und das periodische System. Versuch einer Theorie der Molekularverbindungen // Z. Anorgan. Chem. 1904. B. 39. H. 1. S. 330—380.</ref>, основанная на идее о сродстве атомов к электрону. Модель Бора — Зоммерфельда, представления о валентных электронах ([[Штарк, Йоханнес|И. Штарк]], 1915)<ref>Stark J. Prinzipien der Atomdynamik. T. 3. Die Elektrizität im chemischen Atom. Leipzig, 1915. 280 S.</ref> и идея об особой стабильности двух- и восьмиэлектронных [[Атомная орбиталь|оболочек]] атомов [[Инертные газы|инертных газов]] легли в основу классических теорий химической связи. [[Коссель, Вальтер|В. Коссель]] ([[1916]])<ref>Kossel W. Über Molekülbildung als Frage des Atombaus // Ann. d. Phys. 1916. B. 354. H. 3. S. 229—362.</ref> разработал теорию гетерополярной (ионной) связи, а [[Льюис, Гилберт Ньютон|Дж. Н. Льюис]] ([[1916]])<ref>Lewis G.N. The Atom and the Molecule // J. Am. Chem. Soc. 1916 Vol. 38. N 4. P. 762—785.</ref> и [[Ленгмюр, Ирвинг|И. Ленгмюр]] ([[1919]])<ref>Langmuir I. The Arrangement of Electrons in Atoms and Molecules // J. Am. Chem. Soc. 1919 Vol. 41. N 6. P. 868—934.</ref> — теорию гомеополярной (ковалентной) связи{{Sfn|Зефирова|2007|с=80—81}}{{Sfn|Соловьев, Трифонов, Шамин|1984|с=97—106}}. В конце 20-х — начале 30-х годов [[XX век]]а сформировались принципиально новые — [[Квантовая механика|квантово-механические]] — представления о строении атома и природе химической связи. Исходя из идеи французского физика [[Бройль, Луи де|Л. де Бройля]] о наличии у материальных частиц волновых свойств<ref>de Broglie L. Recherches sur la théorie des quanta. Thesis, Paris, 1924.</ref>, австрийский физик [[Шрёдингер, Эрвин|Э. Шрёдингер]] в [[1926 год]]у вывел основное [[Уравнение Шрёдингера|уравнение]] т. н. волновой механики, содержащее [[Волновая функция|волновую функцию]] и позволяющее определить возможные состояния квантовой системы и их изменение во времени<ref>Schrödinger E. An Undulatory Theory of the Mechanics of Atoms and Molecules // Phys. Rev. 1926. Vol. 28. N 6. P. 1049—1070.</ref>. Несколько ранее немецкий физик [[Гейзенберг, Вернер|В. Гейзенберг]] разработал свой вариант квантовой теории атома в виде матричной механики<ref>Heisenberg W. Über quantentheoretische Umdeutung kinematischer und mechanischer Beziehungen // Z. Phys. 1925. B. 33. S. 879—893.</ref>. Квантово-механический подход к строению атома привёл к созданию новых теорий, объясняющих образование связи между атомами. Уже в [[1927 год]]у [[Гейтлер, Вальтер Генрих|В. Г. Гейтлер]] и [[Лондон, Фриц|Ф. Лондон]] начали разрабатывать квантовомеханическую теорию химической связи и выполнили приближённый расчет молекулы водорода<ref>Heitler W., London F. Wechselwirkung neutraler Atome und homöopolare Bindung nach der Quantenmechanik // Z. Phys. A. 1927. B. 44. S. 455—472.</ref>. Распространение метода Гейтлера-Лондона на многоатомные молекулы привело к созданию [[теория валентных связей|метода валентных связей]], который создают в [[1928 год|1928]]—[[1931 год|1931]] гг. [[Полинг, Лайнус Карл|Л. Полинг]] и [[Слэтер, Джон Кларк|Дж. К. Слэтер]]. Основная идея этого метода заключается в предположении, что атомные орбитали сохраняют при образовании молекулы известную индивидуальность. В [[1928 год]]у Полинг предложил теорию резонанса и идею [[Гибридизация (химия)|гибридизации атомных орбиталей]], в [[1932 год]]у — новое количественное понятие [[Электроотрицательность|электроотрицательности]]{{Sfn|Зефирова|2007|с=81—85}}{{Sfn|Соловьев, Трифонов, Шамин|1984|с=106—109}}. В [[1929 год]]у [[Хунд, Фридрих|Ф. Хунд]], [[Малликен, Роберт Сандерсон|Р. С. Малликен]] и [[Леннард-Джонс, Джон Эдвард|Дж. Э. Леннард-Джонс]] заложили фундамент [[Метод молекулярных орбиталей|метода молекулярных орбиталей]], основанного на представлении о полной потере индивидуальности атомов, соединившихся в молекулу. Хунд создал также современную классификацию химических связей; в [[1931 год]]у он пришёл к выводу о существовании двух основных типов химических связей — простой, или σ-связи, и π-связи. [[Хюккель, Эрих|Э. Хюккель]] распространил метод МО на органические соединения, сформулировав в [[1931 год]]у [[Ароматичность|правило ароматической стабильности]], устанавливающее принадлежность вещества к ароматическому ряду<ref>Hückel E. Quantentheoretische Beiträge zum Benzolproblem I. Die Elektronenkonfiguration des Benzols und verwandter Verbindungen. // Z. Phys. 1931. B. 70. S. 204—286.</ref>. [[Файл:Fullerene C60-2.jpg|thumb|right|[[Фуллерен]] С₆₀ — аллотропная форма углерода, открытая в 1985 году]] Благодаря квантовой механике к 30-м годам [[XX век]]а в основном был выяснен способ образования связи между атомами; кроме того, в рамках квантово-механического подхода получило корректную физическую интерпретацию менделеевское учение о периодичности. Создание надёжного теоретического фундамента привело к значительному росту возможностей прогнозирования свойств вещества. Особенностью химии в XX веке стало широкое использования физико-математического аппарата и разнообразных расчётных методов{{Sfn|Соловьев, Трифонов, Шамин|1984|с=7—12}}. Подлинным переворотом в химии стало появление в XX веке большого числа новых аналитических методов, прежде всего физических и физико-химических ([[рентгеноструктурный анализ]], [[Электронный спектр|электронная]] и [[колебательная спектроскопия]], [[магнетохимия]] и [[масс-спектрометрия]], спектроскопия [[Электронный парамагнитный резонанс|ЭПР]] и [[ЯМР]], [[хроматография]] и т. п.). Эти методы предоставили новые возможности для изучения состава, структуры и реакционной способности вещества. Отличительной чертой современной химии стало её тесное взаимодействие с другими естественными науками, в результате которого на стыке наук появились [[биохимия]], [[геохимия]] и др. разделы. Одновременно с этим процессом интеграции интенсивно протекал и процесс дифференциации самой химии. Хотя границы между разделами химии достаточно условны, [[Коллоидная химия|коллоидная]] и [[координационная химия]], [[кристаллохимия]] и [[электрохимия]], [[химия высокомолекулярных соединений]] и некоторые другие разделы приобрели черты самостоятельных наук. Закономерным следствием совершенствования химической теории в [[XX век]]е стали новые успехи практической химии — каталитический синтез [[аммиак]]а, получение синтетических [[антибиотик]]ов, [[полимер]]ных материалов и т. п. Успехи химиков в деле получения вещества с желаемыми свойствами в числе прочих достижений прикладной науки к концу [[XX]] столетия привели к коренным преобразованиям в жизни человечества. == См. также == * [[Хронология химии]] * [[Хронология открытия химических элементов]] * [[Концептуальные системы развития химии]] == Примечания == {{примечания|30em|refs= <ref name="Лебедев">{{Публикация|{{Публикация|книга|автор=|часть=|часть ссылка=|часть архив=|часть архив дата=|заглавие=|ссылка=|ответственный=|место=|издательство=|год=|страницы=|страниц=|серия=|тираж=|isbn=|архив=|архив дата=|ref=}}|автор=[[Лебедев, Даниил Владимирович|Лебедев Д. В.]]|заглавие=Очерки по ботанической историографии (XIX — начало XX в.)|ссылка=http://herba.msu.ru/shipunov/school/books/lebedev1986_ocherki_botan_istoriogr.djvu|ответственный=Отв. ред. [[Кирпичников, Моисей Эльевич|М. Э. Кирпичников]]|место=Л.|издательство=Наука|год=1986|страниц=165|страницы=3|тираж=1600|архив=http://www.webcitation.org/6g1YikpV7|архив дата=2016-03-15}}</ref>. }} == Литература == * {{книга|автор=Азимов А.|заглавие=Краткая история химии. Развитие идей и представлений в химии|место=М.|издательство=Мир|год=1983|страниц=187}} * {{книга|автор=Быков Г. В.|заглавие=История органической химии|место={{М}}|издательство=Химия|год=1976|страниц=360}} * {{книга|автор=Волков В. А., Вонский Е. В., Кузнецова Г. И.|заглавие=Выдающиеся химики мира|место=М.|издательство=Высшая школа|год=1991|страниц=656}} * {{книга|автор=|заглавие=Всеобщая история химии. Возникновение и развитие химии с древнейших времен до XVII века|ответственный=Отв. ред. Ю. И. Соловьев|место={{М}}|издательство=Наука|год=1980|страниц=399}} * {{книга|автор=|заглавие=Всеобщая история химии. Становление химии как науки|ответственный=Отв. ред. Ю. И. Соловьев|место=М.|издательство=Наука|год=1983|страниц=464}} * {{книга|автор=|заглавие=Всеобщая история химии. История учения о химическом процессе|ответственный=Отв. ред. Ю. И. Соловьев|место={{М}}|издательство=Наука|год=1981|страниц=447}} * {{книга|автор=|заглавие=Всеобщая история химии. История классической органической химии|ответственный=Отв. ред. Н. К. Кочетков, Ю. И. Соловьев|место={{М}}|издательство=Наука|год=1992|страниц=444}} * {{книга|автор=Джуа М.|заглавие=История химии|место=М.|издательство=Мир|год=1966|страниц=452|ref=Джуа}} * {{книга|автор=Зефирова О. Н.|заглавие=Краткий курс истории и методологии химии|место=М.|издательство=Анабасис|год=2007|страниц=140|isbn=5-91126-004-2|ref=Зефирова}} * {{книга|автор=|заглавие=История химии: область науки и учебная дисциплина. К 100-летию профессора Н. А. Фигуровского|место=М.|издательство=Изд-во Моск. ун-та|год=2001|страниц=327|isbn=5-211-04530-0}} * {{книга|автор=[[Кузнецов, Владимир Иванович (химик)|Кузнецов В. И.]]|заглавие=Эволюция представлений об основных законах химии|место=М.|издательство=Наука|год=1967|страниц=311}} * {{книга|автор=[[Кузнецов, Владимир Иванович (химик)|Кузнецов В. И.]]|заглавие=Диалектика развития химии. От истории к теории развития химии|место=М.|издательство=Наука|год=1973|страниц=328}} * {{книга|автор=[[Кузнецов, Владимир Иванович (химик)|Кузнецов В. И.]]|заглавие=Общая химия. Тенденции развития|место=М.|издательство=Высшая школа|год=1989|страниц=288}} * {{книга|автор=Левченков С. И.|заглавие=[http://www.physchem.chimfak.rsu.ru/Source/Files/sketch.pdf Краткий очерк истории химии.]|место=Ростов-на-Дону|издательство=Изд-во Рост. ун-та|год=2006|страниц=112|ref=Левченков}} * {{книга|автор=Миттова И. Я., Самойлов А. М.|заглавие=История химии с древнейших времен до конца XX века: учебное пособие в 2-х томах|место=Долгопрудный|издательство=ИД «Интеллект»|год=2009|страниц=416}} * {{книга|автор=Рабинович В. Л.|заглавие=Алхимия как феномен средневековой культуры|место=М.|издательство=Наука|год=1979|страниц=269}} * {{книга|автор=Соловьев Ю. И.|заглавие=Эволюция основных теоретических проблем химии|место=М.|издательство=Наука|год=1971|страниц=379}} * {{книга|автор=Соловьев Ю. И.|заглавие=История химии. Развитие химии с древнейших времён до конца XIX века|место=М.|издательство=Просвещение|год=1983|страниц=368|ref=Соловьев}} * {{книга|автор=Соловьев Ю. И., Трифонов Д. Н., Шамин А. Н.|заглавие=История химии. Развитие основных направлений современной химии|место=М.|издательство=Просвещение|год=1984|страниц=335|ref=Соловьев, Трифонов, Шамин}} * {{книга|автор=Фигуровский Н. А.|заглавие=История химии|место=М.|издательство=Просвещение|год=1979|страниц=311|ref=Фигуровский}} * {{книга|автор=Фигуровский Н. А.|заглавие=Очерк общей истории химии. От древнейших времен до начала XIX века|место=М.|издательство=Наука|год=1969|страниц=455}} * {{книга|автор=Фигуровский Н. А.|заглавие=Очерк общей истории химии. Развитие классической химии в XIX столетии|место=М.|издательство=Наука|год=1979|страниц=477}} * {{книга|автор=Штрубе В.|заглавие=Пути развития химии|место=М.|издательство=Мир|год=1984|том =1—2|страниц=}} * {{книга|автор=Bauer H., Stanford R.V.|заглавие=A history of chemistry|ссылка=https://books.google.com/books?id=D4c6AAAAMAAJ&dq=A+History+of+Chemistry&printsec=frontcover&source=bl&ots=WotXkPclIY&sig=Sz0Fhn627ISsu0Zv3uGmL3lJkT0&hl=en&ei=J4B8SoGmF9WPtgfUgKX8AQ&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=1#v=onepage&q=&f=false|место=|издательство=|год=1907|allpages=}} * {{книга|автор=Ihde A. J.|заглавие=The development of modern chemistry|ссылка=https://books.google.com/books?id=34KwmkU4LG0C&printsec=frontcover&dq=The+development+of+modern+chemistry&hl=ru&ei=GyZdTfG_LMfpOfWNkYcL&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=1&ved=0CC0Q6AEwAA#v=onepage&q&f=false|место=New York|издательство=Dover Publications|год=1984|allpages=|isbn=0-486-64235-6}} * {{книга|автор=Partington J. R.|заглавие=A History of Chemistry|место=London|издательство=Macmillan|год=1964|volume=1—4|allpages=}} * {{книга|автор=Partington J. R.|заглавие=A Short History of Chemistry|место=New York|издательство=Dover Publications|год=1989|allpages=415}} * {{книга|автор=Thorpe E.|заглавие=History of Chemistry Vol 1: From the Earliest times fo the Middle of the Nineteenth Century|ссылка=https://books.google.com/books?id=2wFKAAAAIAAJ|место=|издательство=|год=1909|allpages=}} == Ссылки == {{Портал|Химия}} * [http://www.alhimik.ru/kunst.html Алхимик.ру — Кунсткамера] * [http://grokhovs.chat.ru/chemhist.html Всеобщая история химии] * [http://www.krugosvet.ru/articles/41/1004127/1004127a1.htm#1004127-A-101 История химии в энциклопедии «Кругосвет»] * [http://www.physchem.chimfak.rsu.ru/Source/History/ Краткий очерк истории химии] * [https://web.archive.org/web/20130318235625/http://philosophy.mitht.ru/histchem.htm Логина Н. В. История науки (химические науки) МИТХТ] * [https://web.archive.org/web/20070102190134/http://schoolchemistry.by.ru/o_chemistry/letopis.htm Летопись химии] * [https://web.archive.org/web/20060427122730/http://www.chemsoc.org/timeline/pages/timeline.html Chemsoc science timeline] * [http://web.lemoyne.edu/~giunta/papers.html Selected classic papers from the history of chemistry] * [[Грэхэм, Лорен|Лорен Грэхэм]] [http://scepsis.ru/library/id_1160.html «Естествознание, философия и науки о человеческом поведении в Советском Союзе, Глава IX. Химия»] {{Хорошая статья|Химия}} [[Категория:История химии|*]]'