Просмотр кода страницы Иодид алюминия

{{Химкарточка
| название                      = Иодид алюминия
| изображение                   = [[Файл:Jodid hlinitý.PNG|250px]] <br>[[Файл:Aluminium-iodide-3D-balls.png|250px]]
| подпись                       = <!-- Подпись под изображениями -->
| систематическое название      = Иодид алюминия
| другие названия               = <!-- Названия соединения, принятое с давних времён -->
| химическая формула            = AlI<sub>3</sub>
| эмпирическая формула          = <!-- Формула, помогающая выделить какое кол-во хим. элемента присутствует больше всех в соединении. Указывается по убывающей -->
| внешний вид                   = кристаллическое вещество белого цвета с желтоватым оттенком
| CAS                           = 7784-23-8
| EINECS                        = <!-- -->
| EC                            = 232-054-8
| PubChem                       = <!-- -->
| ChEBI                         = <!-- -->
| UN код                        = <!-- -->
| SMILES                        = <!-- -->
| InChI                         = <!-- -->
| молярная масса                = 407,69
| относительная молекулярная масса = <!-- Указать значение -->
| молярная концентрация         = <!-- Указать значение -->
| температура плавления         = 188.3
| температура кипения           = 382.5
| температура возгонки          = <!-- Указать значение -->
| температура разложения        = <!-- Указать значение -->
| фазовые переходы              = <!-- -->
| температура стеклования       = <!-- -->
| плотность                     = 3,98
| вязкость                      = <!-- -->
| коэффициент динамической вязкости = <!-- Указать значение -->
| коэффициент кинематической вязкости = <!-- Указать значение -->
| показатель преломления        = <!-- Указать значение -->
| твёрдость                     = <!-- Указать значение по шкале Мооса -->
| критическая температура       = <!-- Указать значение -->
| критическое давление          = <!-- Указать значение -->
| критическая плотность         = <!-- Указать значение -->
| pKa                           = 1) 5,02 <br>2) 5,33 <br>3) 5,87 <br>4) 7,50
| pKb                           = 
| растворимость                 = 
| растворимость полярная        = <!-- Указать значение и единицу измерения -->
| растворимость неполярная      = <!-- Указать значение и единицу измерения -->
| температура горения           = <!-- -->
| предел взрываемости           = <!-- -->
| относительная диэлектрическая проницаемость = <!-- -->
| давление пара                 = 1 [[мм рт. ст.]] (178 °C)<br>10 мм рт. ст. (225 °C) <br>100 мм рт. ст. (296 °C)
| константа Ван дер Ваальса     = <!-- -->
| изоэлектрическая точка        = <!-- -->
| электрический коэффициент теплопроводности = <!-- -->
| теплопроводность              = <!-- -->
| коэффициент электрического сопротивления = <!-- -->
| коэффициент линейного расширения = <!-- -->
| коэффициент объёмного расширения = <!-- -->
| проводимость                  = <!-- -->
| удельное электрическое сопротивление = <!-- -->
| энергия ионизации             = <!-- -->
| поверхностное натяжение       = <!-- -->
| произведение растворимости    = <!-- -->
| скорость звука                = <!-- -->
| лд50                          = <!-- указать цифру и ед. измерения -->
| пдк                           = <!-- указать в какой зоне, цифру и ед. измерения -->
| кристаллическая структура     = гексагональная
| координационное число         = <!-- Указать цифру -->
| структура молекулы            = <!-- -->
| дипольный момент              = <!-- -->
| термодинамические свойства    = <!-- -->
| стандартная энтальпия образования = −308
| энтальпия плавления           = +15,9
| энтальпия кипения             = <!-- -->
| энтальпия растворения         = <!-- -->
| энтальпия возгонки            = <!-- -->
| стандартная молярная энтропия = +190 Дж/(моль·К)
| стандартная энергия образования Гиббса = −304 кДж/моль
| удельная теплоёмкость         = +99,2 кДж/моль
| изобарическая теплоёмкость    = <!-- -->
| изохорическая теплоёмкость    = <!-- -->
| R-фразы                       = {{R14}}; {{R34}}; {{R40}}; {{R42/43}}
| S-фразы                       = {{S22}}; {{S26}}; {{S36/37/39}}; {{S45}}
| символы опасности             = {{ECB|C|T|N}}
| символы опасности СГС         = {{СГС|Коррозия|Восклицательный знак}}
| H-фразы                       = H314; H317
| P-фразы                       = P280; P305 + P351 + P338; P310
| NFPA 704                      = {{NFPA 704
  | опасность для здоровья = 3
  | огнеопасность          = 0
  | реакционноспособность   = 0
  | прочее                 = COR
  }}
 | Номер RTECS                  = <!-- -->
 | Температура возгорания       = <!-- -->
}}
'''Иоди́д алюми́ния''' — [[неорганическое вещество]] с [[химическая формула|химической формулой]] <math>\mathsf{AlI_3}</math>. Относится к классу [[бинарные соединения|бинарных соединений]], также может рассматриваться как [[соли|соль]] [[алюминий|алюминия]] и [[иодоводород|иодоводородной кислоты]]. Твердое вещество белого цвета с желтоватым оттенком.

== Физические свойства ==
Безводный иодид алюминия при нормальных условиях — белое кристаллическое вещество с [[гексагональная сингония|гексагональной сингонией]] кристаллической решётки. Плавится и кипит без разложения, [[гигроскопичность|гигроскопичен]]. Образует [[кристаллогидрат]] состава <math>\mathsf{AlI_3 \cdot 6H_2O}</math> светло-жёлтого цвета. Кристаллогидрат хорошо растворим в воде, растворим в [[этанол]]е, [[диэтиловый эфир|эфире]], [[сероуглерод]]е<ref name=lam1>{{книга
 |автор         = Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л.
 |заглавие      = Реакции неорганических веществ: справочник
 |ссылка       = https://archive.org/details/isbn_5358013032
 |издание       = 2-е изд., перераб. и доп
 |ответственный = Под ред. Р. А. Лидина
 |место         = М.
 |издательство  = Дрофа
 |год           = 2007
 |страницы      = [https://archive.org/details/isbn_5358013032/page/n20 20]
 |страниц       = 637
 |isbn          = 978-5-358-01303-2
}}</ref><ref name=lam2>{{книга
 |автор         = Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А.
 |заглавие      = Константы неорганических веществ: справочник
 |издание       = 2-е изд., перераб. и доп
 |ответственный = Под ред. Р. А. Лидина
 |место         = М.
 |издательство  = Дрофа
 |год           = 2006
 |страницы      = 76, 442
 |страниц       = 685
 |isbn          = 5-7107-8085-5
}}</ref>.

== Химические свойства ==
Иодид алюминия обладает следующими химическими свойствами<ref name="lam1" />.

* Реагирует с концентрированной [[серная кислота|серной кислотой]]:
: <math>\mathsf{8AlI_3\ +\ 15H_2SO_4\ \longrightarrow\ 4Al_2(SO_4)_3\ +\ 12I_2 \downarrow\ +\ 3H_2S \uparrow\ +\ 12H_2O}</math>

* При поглощении влаги воздуха частично разлагается с образованием осно́вной соли, та же соль образуется при нагревании кристаллогидрата:
: <math>\mathsf{AlI_3\ +\ 2H_2O\ \longrightarrow\ Al(OH)_2I\ + 2HI \uparrow}</math>
: <math>\mathsf{AlI_3 \cdot 6H_2O\ \xrightarrow{>185 ^\circ C}\ Al(OH)_2I\ +\ 2HI\ +\ 4H_2O}</math>

* При нагревании раствора иодида алюминия выпадает осадок [[гидроксид алюминия|гидроксида алюминия]]:
: <math>\mathsf{AlI_3 +\ 3H_2O\ \longrightarrow\ Al(OH)_3 \downarrow\ +\ 3HI \uparrow}</math>

* В газовой фазе при температуре выше 250 °C происходит частичная димеризация:
: <math>\mathsf{2AlI_3\ \rightleftarrows\ Al_2I_6}</math>

* Кроме того, иодид алюминия обладает всеми свойствами, общими для растворимых солей алюминия:
:* при растворении в воде происходит [[электролитическая диссоциация|диссоциация]], сопровождающаяся [[гидратация|гидратацией]] и последующим многоступенчатым [[гидролиз]]ом [[катион]]а; при этом создаётся кислотная среда, в частности, для первой ступени гидролиза константа кислотности равна
:: <math>K_{a1} = \frac{\mathsf{[Al(H_2O)_5(OH)^{2+}] \ \cdot \ [H_3O^+]}}{\mathsf{[Al(H_2O)_6^{3+}]}} = 9,55 \cdot 10^{-6}</math>

:* с разбавленными [[щёлочь|щелочами]] образует осадок гидроксида алюминия, с концентрированными разлагается с образованием тетрагидроксоалюмината
:: <math>\mathsf{AlI_3\ +\ 3OH^-\ \longrightarrow\ Al(OH)_3 \downarrow\ +\ 3I^-}</math>
:: <math>\mathsf{AlI_3\ +\ 4OH^-\ \longrightarrow\ [Al(OH)_4]^- +\ 3I^-}</math>

== Получение ==
Иодид алюминия может быть получен непосредственно реакцией порошкообразного [[алюминий|алюминия]] и [[иод]]а (для реакции необходимо небольшое количество воды в качестве [[катализатор]]а — образующиеся при реакции иода с водой кислоты растворяют покрывающую алюминий оксидную плёнку, ускоряя реакцию<ref>[http://school-collection.edu.ru/catalog/res/bf44b9fa-6fc0-d64d-c5f0-39781d96d5d1/ Получение йодида алюминия] {{Wayback|url=http://school-collection.edu.ru/catalog/res/bf44b9fa-6fc0-d64d-c5f0-39781d96d5d1/ |date=20140429200044 }} — видеоопыт в Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов</ref>)<ref name="lam1" />:
: <math>\mathsf{2Al\ +\ 3I_2\ \xrightarrow[]{H_2O} 2AlI_3}</math>
Реакция йодостоводородной кислота с алюминий

\mathsf{8HI\ +\Al\xrighta

== Применение ==
Иодид алюминия используется '''в органическом синтезе в качестве катализатора для разрыва определенных типов связей C - O и N - O'''. Он расщепляет ариловые эфиры и разлагает эпоксиды. Его также можно использовать для получения йодированных органических соединений.{{заготовка раздела}}

== Токсичность ==
Иодид алюминия токсичен, способен вызывать ожоги кожи и слизистых оболочек (глаз, органов дыхания, [[Желудочно-кишечный тракт|ЖКТ]]). Может вызывать аллергические реакции.

== Примечания ==
{{примечания}}

{{Соединения алюминия}}
[[Категория:Бинарные соединения]]
[[Категория:Соединения алюминия]]
[[Категория:Иодиды|А]]
[[Категория:Галогениды металлов]]