Иодид алюминия

Иодид алюминия
Общие
Систематическое наименование	Иодид алюминия
Хим. формула	AlI3
Физические свойства
Молярная масса	407,69 г/моль
Плотность	3,98 г/см³
Энергия ионизации	9,1 эВ
Термические свойства
Температура
• плавления	188.3 °C
• кипения	382.5 °C
Энтальпия
• образования	−308 кДж/моль
• плавления	+15,9 кДж/моль
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты $pK_{a}$	1) 5,02 2) 5,33 3) 5,87 4) 7,50
Структура
Кристаллическая структура	гексагональная
Дипольный момент	0 Кл·м
Классификация
Рег. номер CAS	7784-23-8
PubChem	82222
Рег. номер EINECS	232-054-8
SMILES	[Al](I)(I)I
InChI	InChI=1S/Al.3HI/h;3*1H/q+3;;;/p-3 CECABOMBVQNBEC-UHFFFAOYSA-K
Номер ООН	3260
ChemSpider	74202
Безопасность
Фразы риска (R)	R14; R34; R40; R42/43
Фразы безопасности (S)	S22; S26; S36/37/39; S45
Краткие характер. опасности (H)	H314, H317
Меры предостор. (P)	P280, P305+P351+P338, P310
Пиктограммы СГС
NFPA 704	0 3 0 COR
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Иоди́д алюми́ния — неорганическое вещество с химической формулой ${\mathsf {AlI_{3}}}$. Относится к классу бинарных соединений, также может рассматриваться как соль алюминия и иодоводородной кислоты. Твердое вещество белого цвета с желтоватым оттенком.

Физические свойства

Безводный иодид алюминия при нормальных условиях — белое кристаллическое вещество с гексагональной сингонией кристаллической решётки. Плавится и кипит без разложения, гигроскопичен. Образует кристаллогидрат состава ${\mathsf {AlI_{3}\cdot 6H_{2}O}}$ светло-жёлтого цвета. Кристаллогидрат хорошо растворим в воде, растворим в этаноле, эфире, сероуглероде.

Химические свойства

Иодид алюминия обладает следующими химическими свойствами.

• Реагирует с концентрированной серной кислотой:

${\mathsf {8AlI_{3}\ +\ 15H_{2}SO_{4}\ \longrightarrow \ 4Al_{2}(SO_{4})_{3}\ +\ 12I_{2}\downarrow \ +\ 3H_{2}S\uparrow \ +\ 12H_{2}O}}$

• При поглощении влаги воздуха частично разлагается с образованием осно́вной соли, та же соль образуется при нагревании кристаллогидрата:

${\mathsf {AlI_{3}\ +\ 2H_{2}O\ \longrightarrow \ Al(OH)_{2}I\ +2HI\uparrow }}$

${\mathsf {AlI_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {>185^{\circ }C}}\ Al(OH)_{2}I\ +\ 2HI\ +\ 4H_{2}O}}$

• При нагревании раствора иодида алюминия выпадает осадок гидроксида алюминия:

${\mathsf {AlI_{3}+\ 3H_{2}O\ \longrightarrow \ Al(OH)_{3}\downarrow \ +\ 3HI\uparrow }}$

• В газовой фазе при температуре выше 250 °C происходит частичная димеризация:

${\mathsf {2AlI_{3}\ \rightleftarrows \ Al_{2}I_{6}}}$

• Кроме того, иодид алюминия обладает всеми свойствами, общими для растворимых солей алюминия:

• при растворении в воде происходит диссоциация, сопровождающаяся гидратацией и последующим многоступенчатым гидролизом катиона; при этом создаётся кислотная среда, в частности, для первой ступени гидролиза константа кислотности равна

$K_{a1}={\frac {\mathsf {[Al(H_{2}O)_{5}(OH)^{2+}]\ \cdot \ [H_{3}O^{+}]}}{\mathsf {[Al(H_{2}O)_{6}^{3+}]}}}=9,55\cdot 10^{-6}$

• с разбавленными щелочами образует осадок гидроксида алюминия, с концентрированными разлагается с образованием тетрагидроксоалюмината

${\mathsf {AlI_{3}\ +\ 3OH^{-}\ \longrightarrow \ Al(OH)_{3}\downarrow \ +\ 3I^{-}}}$

${\mathsf {AlI_{3}\ +\ 4OH^{-}\ \longrightarrow \ [Al(OH)_{4}]^{-}+\ 3I^{-}}}$

Получение

Иодид алюминия может быть получен непосредственно реакцией порошкообразного алюминия и иода (для реакции необходимо небольшое количество воды в качестве катализатора — образующиеся при реакции иода с водой кислоты растворяют покрывающую алюминий оксидную плёнку, ускоряя реакцию):

${\mathsf {2Al\ +\ 3I_{2}\ {\xrightarrow[{}]{H_{2}O}}2AlI_{3}}}$

Реакция йодостоводородной кислота с алюминий

\mathsf{8HI\ +\Al\xrighta

Применение

Иодид алюминия используется в органическом синтезе в качестве катализатора для разрыва определенных типов связей C — O и N — O. Он расщепляет ариловые эфиры и разлагает эпоксиды. Его также можно использовать для получения йодированных органических соединений.

Токсичность

Иодид алюминия токсичен, способен вызывать ожоги кожи и слизистых оболочек (глаз, органов дыхания, ЖКТ). Может вызывать аллергические реакции.