Иодид алюминия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Иодид алюминия
Jodid hlinitý.PNG
Aluminium-iodide-3D-balls.png
Систематическое название Иодид алюминия
Химическая формула AlI3
Внешний вид кристаллическое вещество белого цвета с желтоватым оттенком
Свойства
Молярная масса 407,69 г/моль
Температура плавления 188.3 °C (461,45 К)
Температура кипения 382.5 °C (655,65 К)
Плотность 3,98 г/см³
Константа диссоциации pKa 1) 5,02
2) 5,33
3) 5,87
4) 7,50
Давление пара 1 мм рт. ст. (178 °C)
10 мм рт. ст. (225 °C)
100 мм рт. ст. (296 °C)
Структура
Кристаллическая решётка гексагональная
Термодинамические свойства
Стандартная энтальпия образования −308 кДж/моль
Энтальпия плавления +15,9 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия +190 Дж/(моль·К)
Стандартная энергия образования Гиббса −304 кДж/моль
Классификация
Регистрационный номер CAS 7784-23-8
Регистрационный номер EC 232-054-8
Безопасность
R-фразы R14; R34; R40; R42/43
S-фразы S22; S26; S36/37/39; S45
H-фразы H314; H317
P-фразы P280; P305 + P351 + P338; P310
Символы опасности
Hazard C.svgHazard T.svgHazard N.svg
Символы опасности СГС
GHS-pictogram-acid.svg GHS-pictogram-exclam.svg
NFPA 704
NFPA 704.svg
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Иоди́д алюми́ния — неорганическое вещество с химической формулой . Относится к классу бинарных соединений, также может рассматриваться как соль алюминия и иодоводородной кислоты. Твердое вещество белого цвета с желтоватым оттенком.

Физические свойства[править | править код]

Безводный иодид алюминия при нормальных условиях — белое кристаллическое вещество с гексагональной сингонией кристаллической решётки. Плавится и кипит без разложения, гигроскопичен. Образует кристаллогидрат состава светло-жёлтого цвета. Кристаллогидрат хорошо растворим в воде, растворим в этаноле, эфире, сероуглероде[1][2].

Химические свойства[править | править код]

Иодид алюминия обладает следующими химическими свойствами[1].

  • При поглощении влаги воздуха частично разлагается с образованием осно́вной соли, та же соль образуется при нагревании кристаллогидрата:
  • В газовой фазе при температуре выше 250 °C происходит частичная димеризация:
  • Кроме того, иодид алюминия обладает всеми свойствами, общими для растворимых солей алюминия:
  • при растворении в воде происходит диссоциация, сопровождающаяся гидратацией и последующим многоступенчатым гидролизом катиона; при этом создаётся кислотная среда, в частности, для первой ступени гидролиза константа кислотности равна
  • с разбавленными щелочами образует осадок гидроксида алюминия, с концентрированными разлагается с образованием тетрагидроксоалюмината

Получение[править | править код]

Иодид алюминия может быть получен непосредственно реакцией порошкообразного алюминия и иода (для реакции необходимо небольшое количество воды в качестве катализатора — образующиеся при реакции иода с водой кислоты растворяют покрывающую алюминий оксидную плёнку, ускоряя реакцию[3])[1]:

Применение[править | править код]

Токсичность[править | править код]

Иодид алюминия токсичен, способен вызывать ожоги кожи и слизистых оболочек (глаз, органов дыхания, ЖКТ). Может вызывать аллергические реакции.

Примечания[править | править код]

  1. 1 2 3 Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — С. 20. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.
  2. Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2006. — С. 76, 442. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5.
  3. Получение йодида алюминия Архивная копия от 29 апреля 2014 на Wayback Machine — видеоопыт в Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов