Иодид алюминия

Иодид алюминия
Систематическое название	Иодид алюминия
Химическая формула	AlI3
Внешний вид	кристаллическое вещество белого цвета с желтоватым оттенком
Свойства
Молярная масса	407,69 г/моль
Температура плавления	188.3 °C (461.45 К)
Температура кипения	382.5 °C (655.65 К)
Плотность	3,98 г/см³
Константа диссоциации pKa	1) 5,02 2) 5,33 3) 5,87 4) 7,50
Давление пара	1 мм рт. ст. (178 °C) 10 мм рт. ст. (225 °C) 100 мм рт. ст. (296 °C)
Структура
Кристаллическая решётка	гексагональная
Термодинамические свойства
Стандартная энтальпия образования	−308 кДж/моль
Энтальпия плавления	+15,9 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия	+190 Дж/(моль·К)
Стандартная энергия образования Гиббса	−304 кДж/моль
Классификация
Регистрационный номер CAS	7784-23-8
Регистрационный номер EC	232-054-8
Безопасность
R-фразы	R14; R34; R40; R42/43
S-фразы	S22; S26; S36/37/39; S45
H-фразы	H314; H317
P-фразы	P280; P305 + P351 + P338; P310
Символы опасности СГС
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Иоди́д алюми́ния — неорганическое вещество с химической формулой $\mathsf{AlI_3}$. Относится к классу бинарных соединений, также может рассматриваться как соль алюминия и иодоводородной кислоты. Твердое вещество белого цвета с желтоватым оттенком.

Физические свойства

Безводный иодид алюминия при нормальных условиях — белое кристаллическое вещество с гексагональной сингонией кристаллической решётки. Плавится и кипит без разложения, гигроскопичен. Образует кристаллогидрат состава $\mathsf{AlI_3 \cdot 6H_2O}$ светло-жёлтого цвета. Кристаллогидрат хорошо растворим в воде, растворим в этаноле, эфире, сероуглероде.

Химические свойства

Иодид алюминия обладает следующими химическими свойствами.

• Реагирует с концентрированной серной кислотой:

$\mathsf{8AlI_3\ +\ 15H_2SO_4\ \longrightarrow\ 4Al_2(SO_4)_3\ +\ 12I_2 \downarrow\ +\ 3H_2S \uparrow\ +\ 12H_2O}$

• При поглощении влаги воздуха частично разлагается с образованием осно́вной соли, та же соль образуется при нагревании кристаллогидрата:

$\mathsf{AlI_3\ +\ 2H_2O\ \longrightarrow\ Al(OH)_2I\ + HI \uparrow}$

$\mathsf{AlI_3 \cdot 6H_2O\ \xrightarrow{>185 ^\circ C}\ Al(OH)_2I\ +\ 2HI\ +\ 4H_2O}$

• При нагревании раствора иодида алюминия выпадает осадок гидроксида алюминия:

$\mathsf{AlI_3 +\ 3H_2O\ \longrightarrow\ Al(OH)_3 \downarrow\ +\ 3HI}$

• В газовой фазе при температуре выше 250 °C происходит частичная димеризация:

$\mathsf{2AlI_3\ \rightleftarrows\ Al_2I_6}$

• Кроме того, иодид алюминия обладает всеми свойствами, общими для растворимых солей алюминия:

• при растворении в воде происходит диссоцииация, сопровождающаяся гидратацией и последующим многоступенчатым гидролизом катиона; при этом создаётся кислотная среда, в частности, для первой ступени гидролиза константа кислотности равна

$K_{a1} = \frac{\mathsf{[Al(H_2O)_5(OH)^{2+}] \ \cdot \ [H_3O^+]}}{\mathsf{[Al(H_2O)_6^{3+}]}} = 9,55 \cdot 10^{-6}$

• с разбавленными щелочами образует осадок гидроксида алюминия, с концентрированными разлагается с образованием тетрагидроксоалюмината

$\mathsf{AlI_3\ +\ 3OH^-\ \longrightarrow\ Al(OH)_3 \downarrow\ +\ 3I^-}$

$\mathsf{AlI_3\ +\ 4OH^-\ \longrightarrow\ [Al(OH)_4]^- +\ 3I^-}$

Получение

Иодид алюминия может быть получен непосредственно реакцией порошкообразного алюминия и иода (для реакции необходимо небольшое количество воды в качестве катализатора — образующиеся при реакции иода с водой кислоты растворяют покрывающую алюминий оксидную плёнку, ускоряя реакцию):

$\mathsf{2Al\ +\ 3I_2\ \longrightarrow\ 2AlI_3}$

Токсичность

Иодид алюминия способен вызывать ожоги кожи и слизистых оболочек (глаз, органов дыхания, ЖКТ). Может вызывать аллергические реакции.