Иодид алюминия
Иодид алюминия | |
---|---|
![]() | |
| |
Общие | |
Систематическое наименование |
Иодид алюминия |
Хим. формула | AlI3 |
Физические свойства | |
Молярная масса | 407,69 г/моль |
Плотность | 3,98 г/см³ |
Энергия ионизации | 9,1 эВ[1] |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 188.3 °C |
• кипения | 382.5 °C |
Энтальпия | |
• образования | −308 кДж/моль |
• плавления | +15,9 кДж/моль |
Химические свойства | |
Константа диссоциации кислоты |
1) 5,02 2) 5,33 3) 5,87 4) 7,50 |
Структура | |
Кристаллическая структура | гексагональная |
Дипольный момент | 0 Кл·м[1] |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7784-23-8 |
PubChem | 82222 |
Рег. номер EINECS | 232-054-8 |
SMILES | |
InChI | |
Номер ООН | 3260 |
ChemSpider | 74202 |
Безопасность | |
Фразы риска (R) | R14; R34; R40; R42/43 |
Фразы безопасности (S) | S22; S26; S36/37/39; S45 |
Краткие характер. опасности (H) |
H314, H317 |
Меры предостор. (P) |
P280, P305+P351+P338, P310 |
Пиктограммы СГС |
![]() ![]() |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
![]() |
Иоди́д алюми́ния — неорганическое вещество с химической формулой . Относится к классу бинарных соединений, также может рассматриваться как соль алюминия и иодоводородной кислоты. Твердое вещество белого цвета с желтоватым оттенком.
Физические свойства
[править | править код]Безводный иодид алюминия при нормальных условиях — белое кристаллическое вещество с гексагональной сингонией кристаллической решётки. Плавится и кипит без разложения, гигроскопичен. Образует кристаллогидрат состава светло-жёлтого цвета. Кристаллогидрат хорошо растворим в воде, растворим в этаноле, эфире, сероуглероде[2][3].
Химические свойства
[править | править код]Иодид алюминия обладает следующими химическими свойствами[2].
- Реагирует с концентрированной серной кислотой:
- При поглощении влаги воздуха частично разлагается с образованием осно́вной соли, та же соль образуется при нагревании кристаллогидрата:
- При нагревании раствора иодида алюминия выпадает осадок гидроксида алюминия:
- В газовой фазе при температуре выше 250 °C происходит частичная димеризация:
- Кроме того, иодид алюминия обладает всеми свойствами, общими для растворимых солей алюминия:
- при растворении в воде происходит диссоциация, сопровождающаяся гидратацией и последующим многоступенчатым гидролизом катиона; при этом создаётся кислотная среда, в частности, для первой ступени гидролиза константа кислотности равна
- с разбавленными щелочами образует осадок гидроксида алюминия, с концентрированными разлагается с образованием тетрагидроксоалюмината
Получение
[править | править код]Иодид алюминия может быть получен непосредственно реакцией порошкообразного алюминия и иода (для реакции необходимо небольшое количество воды в качестве катализатора — образующиеся при реакции иода с водой кислоты растворяют покрывающую алюминий оксидную плёнку, ускоряя реакцию[4])[2]:
Реакция йодостоводородной кислота с алюминий
\mathsf{8HI\ +\Al\xrighta
Применение
[править | править код]Иодид алюминия используется в органическом синтезе в качестве катализатора для разрыва определенных типов связей C — O и N — O. Он расщепляет ариловые эфиры и разлагает эпоксиды. Его также можно использовать для получения йодированных органических соединений.
![]() | Этот раздел нужно дополнить. |
Токсичность
[править | править код]Иодид алюминия токсичен, способен вызывать ожоги кожи и слизистых оболочек (глаз, органов дыхания, ЖКТ). Может вызывать аллергические реакции.
Примечания
[править | править код]- ↑ 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
- ↑ 1 2 3 Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — С. 20. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.
- ↑ Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2006. — С. 76, 442. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5.
- ↑ Получение йодида алюминия Архивная копия от 29 апреля 2014 на Wayback Machine — видеоопыт в Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов