Нитрат цинка
Нитрат цинка | |
---|---|
![]() | |
| |
Общие | |
Систематическое наименование |
Нитрат цинка |
Традиционные названия | Азотнокислый цинк |
Хим. формула | Zn(NO3)2 |
Физические свойства | |
Состояние | бесцветные кристаллы |
Молярная масса | 189,40 г/моль |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 12825; 125073 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7779-88-6 |
PubChem | 24518 |
Рег. номер EINECS | 231-943-8 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | ZH4772000 |
Номер ООН | 1514 |
ChemSpider | 22926 и 57426206 |
Безопасность | |
Пиктограммы СГС |
![]() ![]() ![]() ![]() |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
![]() |
Нитрат цинка — неорганическое соединение, соль металла цинка и азотной кислоты с формулой Zn(NO3)2, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.
Получение
[править | править код]- Кристаллогидраты получают реакцией оксида, гидроксида или карбоната цинка с азотной кислотой:
- Безводную соль получают реакцией металлического цинка с диоксидом азота в ацетонитриле:
Физические свойства
[править | править код]Нитрат цинка образует бесцветные кристаллы.
Хорошо растворяется в воде и этаноле.
Образует кристаллогидраты состава Zn(NO3)2•n H2O, где n = 1, 2, 4, 6 и 9.
С аммиаком образует аддукты с общей формулой Zn(NO3)2•n NH3.
Применение
[править | править код]- Протрава при крашении тканей.
Литература
[править | править код]- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |