Этерификация: различия между версиями

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
[непроверенная версия][отпатрулированная версия]
Содержимое удалено Содержимое добавлено
Этерификация - взаимодействие спиртов. Эстерификация - взаимодействие спиртов и кислот.
м отмена правки 105816248 участника 85.238.106.86 (обс.) Нет АИ
Метка: отмена
Строка 1: Строка 1:
'''Эстерификация''' (от {{lang-grc|αἰθήρ}} — эфир и {{lang-lat|facio}} — делаю) — реакция образования [[сложные эфиры|сложных эфиров]] при взаимодействии [[кислоты|кислот]] и [[спирты|спиртов]]:
'''Этерификация''' (от {{lang-grc|αἰθήρ}} — эфир и {{lang-lat|facio}} — делаю) — реакция образования [[сложные эфиры|сложных эфиров]] при взаимодействии [[кислоты|кислот]] и [[спирты|спиртов]]:


:: <math>\mathsf{RCOOH + R'OH \rightarrow RCOOR' + H_2O}</math>
:: <math>\mathsf{RCOOH + R'OH \rightarrow RCOOR' + H_2O}</math>
Строка 16: Строка 16:


== Применение в органическом синтезе ==
== Применение в органическом синтезе ==
Эстерификацию обычно проводят в присутствии [[катализатор]]ов — сильных кислот (серная кислота, толуолсульфоновая кислота и т. п.).
Этерификацию обычно проводят в присутствии [[катализатор]]ов — сильных кислот (серная кислота, толуолсульфоновая кислота и т. п.).


Реакция эстерификации обратима ([[гидролиз]] сложных эфиров называется [[омыление]]м), положение равновесия зависит от строения и концентраций спирта и карбоновой кислоты, то есть для реакционной смеси существует предел этерификации, при котором устанавливается равновесие, характеризующееся определённым соотношением концентраций исходных спирта и кислоты и продукта их реакции — сложного эфира. Так, например, при эквимолярном соотношении [[этанол]]а и уксусной кислоты в исходной реакционной смеси равновесие устанавливается, когда ~2/3 спирта и кислоты прореагируют с образованием [[этилацетат]]а.
Реакция этерификации обратима ([[гидролиз]] сложных эфиров называется [[омыление]]м), положение равновесия зависит от строения и концентраций спирта и карбоновой кислоты, то есть для реакционной смеси существует предел этерификации, при котором устанавливается равновесие, характеризующееся определённым соотношением концентраций исходных спирта и кислоты и продукта их реакции — сложного эфира. Так, например, при эквимолярном соотношении [[этанол]]а и уксусной кислоты в исходной реакционной смеси равновесие устанавливается, когда ~2/3 спирта и кислоты прореагируют с образованием [[этилацетат]]а.


Для повышения выхода сложного эфира используют либо избыток одного из реагентов (обычно спирта), либо отгонку образующейся при эстерификации воды в виде [[Азеотропная смесь|азеотропной смеси]] с добавляемым в реакционную смесь [[бензол]]ом.
Для повышения выхода сложного эфира используют либо избыток одного из реагентов (обычно спирта), либо отгонку образующейся при этерификации воды в виде [[Азеотропная смесь|азеотропной смеси]] с добавляемым в реакционную смесь [[бензол]]ом.


== См. также ==
== См. также ==

Версия от 08:22, 21 марта 2020

Этерификация (от др.-греч. αἰθήρ — эфир и лат. facio — делаю) — реакция образования сложных эфиров при взаимодействии кислот и спиртов:

Механизм реакции

Реакция протекает в условиях кислотного катализа и проходит по механизму нуклеофильного замещения. На первой стадии происходит протонирование атома кислорода карбонильной группы карбоновой кислоты с образованием резонансно стабилизированного карбкатиона:

после чего происходит нуклеофильная атака атома кислорода гидроксильной группы спирта на карбониевый центр с образованием алкилоксониевого иона, эта стадия является лимитирующей. Затем в алкилоксониевом ионе происходит миграция протона на один из гидроксилов с образованием уходящей группы —O+H2:

Завершающей стадией является отщепление промежуточного продукта присоединения воды и протона — катализатора с образованием сложного эфира:

Veresterung sauer startAnimGif

Механизм реакции подтвержден экспериментом с использованием изотопных меток: при использовании спирта, меченного изотопом 18O, метка оказывается в составе сложного эфира:

Применение в органическом синтезе

Этерификацию обычно проводят в присутствии катализаторов — сильных кислот (серная кислота, толуолсульфоновая кислота и т. п.).

Реакция этерификации обратима (гидролиз сложных эфиров называется омылением), положение равновесия зависит от строения и концентраций спирта и карбоновой кислоты, то есть для реакционной смеси существует предел этерификации, при котором устанавливается равновесие, характеризующееся определённым соотношением концентраций исходных спирта и кислоты и продукта их реакции — сложного эфира. Так, например, при эквимолярном соотношении этанола и уксусной кислоты в исходной реакционной смеси равновесие устанавливается, когда ~2/3 спирта и кислоты прореагируют с образованием этилацетата.

Для повышения выхода сложного эфира используют либо избыток одного из реагентов (обычно спирта), либо отгонку образующейся при этерификации воды в виде азеотропной смеси с добавляемым в реакционную смесь бензолом.

См. также

Литература

  • Тутурин Н. Н.,. Этерификация // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.