Основные соли: различия между версиями
| [непроверенная версия] | [непроверенная версия] |
РобоСтася (обсуждение | вклад) более не распознаётся как изолированная статья, Replaced: {{изолированная статья}} → с помощью AWB |
AntiKrisT (обсуждение | вклад) м оформление формул |
||
| Строка 1: | Строка 1: | ||
'''Основные соли''' (Гидроксосоли) — это продукты неполного замещения гидроксидных групп в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками. |
'''Основные соли''' (Гидроксосоли) — это продукты неполного замещения гидроксидных групп в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками. |
||
'''Например:''' < |
'''Например:''' CaOHCL, (CuOH)<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>. |
||
== [[Номенклатура]] == |
== [[Номенклатура]] == |
||
| Строка 9: | Строка 9: | ||
1. [[Гидролиз]] солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой |
1. [[Гидролиз]] солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой |
||
ZnCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O = [Zn(OH)]Cl + HCl |
|||
2. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов AlCl3 + 2NaOH = [Al(OH)2]Cl + 2NaCl |
2. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов AlCl3 + 2NaOH = [Al(OH)<sub>2</sub>]Cl + 2NaCl |
||
3. Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями |
3. Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями |
||
2MgCl<sub>2</sub> + 2Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O = [Mg(OH)]<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + CO<sub>2</sub> + 4NaCl |
|||
Для заметки: Химическая сущность перевода основной соли в нормальную заключается в нейтрализации гидроксид ионов ОН-, ионами Н+ и образованием |
Для заметки: Химическая сущность перевода основной соли в нормальную заключается в нейтрализации гидроксид ионов ОН-, ионами Н+ и образованием Н<sub>2</sub>О. |
||
Основные соли обычно имеют очень сложный состав и часто нерастворимы в воде. |
Основные соли обычно имеют очень сложный состав и часто нерастворимы в воде. |
||
Версия от 21:31, 16 сентября 2009
Основные соли (Гидроксосоли) — это продукты неполного замещения гидроксидных групп в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками. Например: CaOHCL, (CuOH)2CO3.
Номенклатура
Основные соли = гидроксо или дигидроксо + название кислотного остатка + название металла + валентность металла [1]
Получение
1. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой ZnCl2 + H2O = [Zn(OH)]Cl + HCl
2. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов AlCl3 + 2NaOH = [Al(OH)2]Cl + 2NaCl
3. Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями 2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O = [Mg(OH)]2CO3 + CO2 + 4NaCl
Для заметки: Химическая сущность перевода основной соли в нормальную заключается в нейтрализации гидроксид ионов ОН-, ионами Н+ и образованием Н2О. Основные соли обычно имеют очень сложный состав и часто нерастворимы в воде.
Примечания
- ↑ зависит от количества гидроксильных групп связанных с металлом
 | Для улучшения этой статьи желательно:
|