Парциальное давление: различия между версиями
[непроверенная версия] | [отпатрулированная версия] |
Строка 25: | Строка 25: | ||
:<math>P_{\mathrm{i}} = x_{\mathrm{i}} \cdot P</math>, где: |
:<math>P_{\mathrm{i}} = x_{\mathrm{i}} \cdot P</math>, где: |
||
<math>x_{\mathrm{i}}</math> = |
<math>x_{\mathrm{i}}</math> = мольной доле любого отдельного компонента газа в газовой смеси |
||
<math>P_{\mathrm{i}}</math> = парциальному давлению любого отдельного компонента газа в газовой смеси |
<math>P_{\mathrm{i}}</math> = парциальному давлению любого отдельного компонента газа в газовой смеси |
Версия от 18:30, 14 марта 2011
Парциа́льное давление (лат. partialis — частичный, от лат. pars — часть) — давление, которое имел бы газ, входящий в состав газовой смеси, если бы он один занимал объём, равный объёму смеси при той же температуре.[1] Общее давление газовой смеси является суммой парциальных давлений каждого газа в смеси.
В химии парциальное давление газа в смеси газов определяется как указано выше. Парциальное давление газа, растворённого в жидкости, является парциальным давлением того газа, который образовался бы в фазе газообразования в состоянии равновесия с жидкостью при той же температуре. Парциальное давление газа измеряется как термодинамическая активность молекул газа. Газы всегда будут вытекать из области с высоким парциальным давлением в область с более низким давлением; и чем больше разница, тем быстрее будет поток. Газы растворяются, диффузируют и реагируют соответственно их парциальному давлению и не обязательно зависимы от концентрации в газовой смеси.
Законы Дальтона парциального давления
Парциальное давление идеального газа в смеси равно давлению, которое будет оказываться, если он занимает тот же объём при той же температуре. Причина этого в том, что молекулы идеального газа настолько далеки одна от другой, что они не мешают друг другу. Реально существующие газы очень близко подходят к этому идеалу. Следствием этого является то, что общее давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений каждого газа в смеси, как это формулирует закон Дальтона.[2] Например, дана смесь идеального газа из азота (N2), водорода (H2) и аммиака (NH3):
- , где:
= общему давлению в газовой смеси
= парциальному давлению азота (N2)
= парциальному давлению водорода (H2)
= парциальному давлению аммиака (NH3)
Смеси идеальных газов
Мольная доля отдельных компонентов газа в идеальной газовой смеси может быть выражена в пределах парциальных давлений компонентов или молей компонентов:
и парциальное давление отдельных компонентов газов в идеальном газе может быть получено используя следующее выражение:
- , где:
= мольной доле любого отдельного компонента газа в газовой смеси
= парциальному давлению любого отдельного компонента газа в газовой смеси
= молям любого отдельного компонента газа в газовой смеси
= общему числу молей газовой смеси
= общему давлению в газовой смеси
Мольная доля компонентов газа в газовой смеси равна объёмной доле этого компонента в газовой смеси.[3]
См. также
- Пар
- Газ, Идеальный газ и Уравнение состояния идеального газа
- Мольная доля и Моль
- Законы Дальтона
- Закон Генри
Примечания
- ↑ Charles Henrickson. Chemistry. — Cliffs Notes, 2005. — ISBN 0-764-57419-1.
- ↑ Dalton's Law of Partial Pressures
- ↑ Pittsburgh University chemical engineering class notes
Это заготовка статьи по физической химии. Помогите Википедии, дополнив её. |