Гексахлоропалладат(IV) калия

Гексахлоропалладат​(IV)​ калия
Общие
Систематическое наименование	Гексахлоропалладат​(IV)​ калия
Традиционные названия	Гексахлоропалладеат калия
Хим. формула	K2[PdCl6]
Физические свойства
Состояние	красно-коричневые кристаллы
Молярная масса	397,33 г/моль
Плотность	2,74 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	16919-73-6
PubChem	61852
Рег. номер EINECS	240-974-6
SMILES	Cl[Pd-2](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl.[K+].[K+]
InChI	InChI=1S/6ClH.2K.Pd/h6*1H;;;/q;;;;;;2*+1;+4/p-6 OEDRXJBJMMJUSV-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	55724 и 38236625
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гексахлоропаллада́т(IV) ка́лия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла палладия с формулой K₂[PdCl₆], красно-коричневые кристаллы, плохо растворимые в воде.

Получение

• Растворение тетрахлоропалладата(II) калия в «царской водке»:

${\mathsf {3K_{2}[PdCl_{4}]+6HCl+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 3K_{2}[PdCl_{6}]\downarrow +2NO\uparrow +4H_{2}O}}$

• Пропускание хлора через суспензию тетрахлоропалладата(II) калия в растворе хлорида калия:

${\mathsf {K_{2}[PdCl_{4}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PdCl_{6}]\downarrow }}$

Физические свойства

Гексахлоропалладат(IV) калия образует красно-коричневые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,976 нм.

Плохо растворяется в холодной воде, в кипящей разлагается, р ПР = 5,22. Кристаллогидратов не образует.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании или в горячем концентрированном растворе соляной кислоты:

${\mathsf {K_{2}[PdCl_{6}]\ {\xrightarrow {380^{o}C}}\ K_{2}[PdCl_{4}]+Cl_{2}}}$

• Реагирует с горячей водой:

${\mathsf {K_{2}[PdCl_{6}]+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +Cl_{2}\uparrow +2KCl+2HCl\uparrow }}$

• Реагирует с разбавленными щелочами:

${\mathsf {K_{2}[PdCl_{6}]+4KOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ PdO_{2}\downarrow +6KCl+2H_{2}O}}$

• Реагирует с разбавленным раствором аммиака:

${\mathsf {3K_{2}[PdCl_{6}]+8NH_{4}OH\ {\xrightarrow {}}\ 3Pd(NH_{3})_{2}Cl_{2}\downarrow +N_{2}\uparrow +6KCl+6NH_{4}Cl+8H_{2}O}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.