Щёлочи

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Щёлочи — гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов и Аммония. К щелочам относят растворимые в воде основания. При диссоциации щелочи образуют ионы OH- и ион металла.

К щелочам относятся гидроксиды металлов подгрупп Iа и IIа периодической системы, например NaOH(едкий натрий), KOH (едкий калий), Ba(OH)₂ (едкий барий). Едкие щелочи — тривиальное название гидроксидов лития LiOH, натрия NaOH, калия КОН, рубидия RbOH, и цезия CsOH.

[править] Физические свойства

Гидроксиды щелочных металлов (едкие щёлочи) представляют собой твердые, белые, очень гигроскопичные вещества. Щёлочи - сильные основания, очень хорошо растворимые в воде, причём реакция сопровождается значительным тепловыделением. Сила основания и растворимость в воде возрастает с увеличением радиуса катиона в каждой группе периодической системы. Кроме того, едкие щёлочи растворимы в этаноле и метаноле.

[править] Химические свойства

Поглощают H₂O и CO₂ из воздуха. Щёлочи широко применяются в промышленности. Важное химическое свойство щелочей — способность образовывать соли в реакции с кислотами.

Примеры реакций NaOH + HCl = NaCl +H₂O

[править] Получение

Получают путём электролиза хлоридов щелочных металлов или действием воды на оксиды щелочных металлов.

Это незавершённая статья по химии. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.