Оксид палладия(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид палладия(II)
PdOxide.jpg
Общие
Систематическое
наименование
оксид палладия(II)
Традиционные названия окись палладия
Хим. формула PdO
Физические свойства
Состояние чёрные кристаллы
Молярная масса 122,42 г/моль
Плотность 8,31; 8,7 г/см³
Термические свойства
Т. плав. разл. 750 °C
Мол. теплоёмк. 31 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -15 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 1314-08-5
PubChem 73974
Рег. номер EINECS 215-218-3
SMILES
ChemSpider 66602
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Оксид палладия(II) — неорганическое соединение, оксид металла палладия с формулой PdO, чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение[править | править вики-текст]

  • В природе встречается минерал палладинит — PdO с примесью меди и других металлов.
\mathsf{2Pd + O_2 \ \xrightarrow{730^oC}\ 2PdO }
\mathsf{Pd(OH)_2 \ \xrightarrow{500^oC}\ PdO + H_2O }
\mathsf{2Pd(NO_3)_2 \ \xrightarrow{350^oC}\ 2PdO + 4NO_2 + O_2 }
\mathsf{PdCl_2 + NaNO_3 \ \xrightarrow{270-370^oC}\ PdO + NaNO_2 + Cl_2 }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Оксид палладия(II) образует чёрные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/mmm или P 4/mcm, параметры ячейки a = 0,302 нм, c = 0,531 нм, Z = 2.

Не растворяется в воде, р ПР = 32,92.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разлагается при нагревании:
\mathsf{2PdO \ \xrightarrow{780-800^oC}\ 2Pd + O_2 }
\mathsf{PdO + 4HCl \ \xrightarrow{}\ H_2[PdCl_4] + H_2O }
  • Восстанавливается водородом при комнатной температуре:
\mathsf{PdO + H_2 \ \xrightarrow{}\ Pd + H_2O }
\mathsf{PdO + K_2O \ \xrightarrow{600^oC, Ar}\ K_2PdO_2 }

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.