Гексацианоферрат(III) кальция
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 21 августа 2016 года; проверки требуют 3 правки.
| Гексацианоферрат(III) кальция | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Гексацианоферрат(III) кальция |
| Традиционные названия | Железосинеродистый кальций, феррицианид кальция, гексацианоферриат кальция |
| Хим. формула | Ca3[Fe(CN)6]2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | гидрат — красные кристаллы |
| Молярная масса | 544,13 г/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | растворяется |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Гексацианоферрат(III) кальция — неорганическое соединение, комплексная соль кальция и гексацианожелезной(III) кислоты с формулой Ca3[Fe(CN)6]2, растворяется в воде, образует кристаллогидрат — красные кристаллы.
Получение[править | править код]
- Нейтрализация гексацианожелезной(III) кислоты карбонатом кальция:
- 6Ca(CN)2+2FeCl3=Ca3[Fe(CN)6]2+3CaCl2
![{\displaystyle {\mathsf {3CaCO_{3}+2H_{3}[Fe(CN)_{6}]\ {\xrightarrow {}}\ Ca_{3}[Fe(CN)_{6}]_{2}+3CO_{2}\uparrow +3H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fdaef079a632db22e2fdb42125a68a68898735dd)
- Смешивание раствора гексацианоферрата(II) кальция с небольшим избытком гексацианоферрата(III) марганца и после фильтрации осадка выпаривание образовавшегося раствора под вакуумом[1].
Физические свойства[править | править код]
Гексацианоферрат(III) кальция образует кристаллогидрат состава Ca3[Fe(CN)6]2•12H2O — красные игольчатые кристаллы, хорошо растворяется в воде[2][1]
Химические свойства[править | править код]
Соединение устойчиво в сухом воздухе при нагревании до 100 °C и в холодном водном растворе, однако при кипячении в водном растворе распадается с выделением синильной кислоты, гидроксида кальция и осадка оксида железа(III)[1]:
![{\displaystyle {\mathsf {Ca_{3}[Fe(CN)_{6}]_{2}+9H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 12HCN+Fe_{2}O_{3}\downarrow +3Ca(OH)_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c5a0f3399f8509ce138b221afa096127c168f6bf)
Применение[править | править код]
- Компонент катализатора полимеризации эпоксидов[3].
Примечания[править | править код]
- ↑ 1 2 3 Williams H. E. The chemistry of cyanogen compounds and their manufacture and estimation. — London: J. & A. Churchill, 1915.
- ↑ Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- ↑ Double metal cyanide complex catalysts modified with group iia compounds, 1999. Дата обращения: 15 июля 2016. Архивировано 20 октября 2016 года.
| Гексацианоферроаты [Fe(CN)6]4– | |
|---|---|
| Гексацианоферриаты [Fe(CN)6]3– |
|
 | Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |