Гидроксид кальция
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
| Гидроксид кальция | |
 |
|
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Гидроксид кальция |
| Отн. молек. масса | 74.093 а. е. м. |
| Молярная масса | 74.093 г/моль |
| Физические свойства | |
| Плотность вещества | 2.211 г/см³ |
| Состояние (ст. усл.) | белые кристаллы |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | 512 °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | 0.185 г/100 мл |
| Классификация | |
| номер CAS | [1305-62-0] |
Гидрокси́д ка́льция — химическое вещество, сильное основание, формула Ca(OH)2. Представляет собой порошок белого цвета, плохо растворимый в воде.
Содержание |
[править] Тривиальные названия
- гашёная известь — так как получают путём «гашения» (то есть взаимодействия с водой) «негашёной» извести оксида кальция;
- известковая вода — прозрачный (близкий к насыщенному) водный раствор;
- известковое молоко — водная суспензия.
- пушонка — сухой гидроксид кальция.
Часто называют просто известь или извёстка (так же называют и оксид кальция).
[править] Получение
Получают путём взаимодействия оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести»):
Эта реакция экзотермическая, идёт с выделением 16 ккал (67 кДж) на моль.
[править] Свойства
Внешний вид — белый порошок, мало растворимый в воде:
| Температура, °C | Растворимость, г Ca(OH)2/100 г H2O |
|---|---|
| 0 | 0,173 |
| 20 | 0,166 |
| 50 | 0,13 |
| 100 | 0,08 |
Гидроксид кальция является довольно сильным основанием, из-за чего водный раствор имеет щелочную реакцию.
Как и все гидроксиды, реагирует с кислотами (см. реакция нейтрализации) с образованием соответствующих солей кальция:
по этой же причине раствор гидроксида кальция мутнеет на воздухе, так как гидроксид кальция, как и другие сильные основания, реагирует с растворённым в воде углекислым газом:
Если продолжить барботацию углекислого газа, выпавший осадок растворится, так как образуется кислая соль — гидрокарбонат кальция:
причём при нагревании раствора гидрокарбонат снова разрушается и выпадает осадок карбоната кальция:
Гидроксид кальция реагирует с монооксидом углерода при температуре около 400°C:
[править] Применение
- при побелке помещений;
- для приготовления известкового строительного раствора. Известь применялась для строительной кладки с древних времён. Смесь обычно приготавливают в такой пропорции: к 1 части смеси оксида кальция (негашёной извести) с водой добавляют 3—4 части песка (по массе). При этом происходит затвердевание смеси по реакции:
Это экзотермическая реакция, выделение энергии составляет 27 ккал (113 кДж). Одновременно происходит и образование силиката кальция:
Как видно из реакции, в ходе её выделяется вода. Это является отрицательным фактором, так как в помещениях, построенных с помощью известкового строительного раствора долгое время сохраняется повышенная влажность. В связи с этим, а также благодаря ряду других преимуществ перед гидроксидом кальция, цемент практически вытеснил его в качестве связующего строительных растворов;
- для приготовления силикатного бетона. Состав силикатного бетона одинаков с составом известкового строительного раствора, однако он готовится другим методом — смесь оксида кальция и кварцевого песка обрабатывается не водой, а перегретым (174,5—197,4°C) водяным паром в автоклаве при давлении 9—15 атмосфер;
- для устранения карбонатной жёсткости воды (умягчение воды). Реакция идёт по уравнению:
- для производства хлорной извести;
- для производства известковых удобрений;
- каустификация карбоната натрия и калия;
- дубление кож;
- получение других соединений кальция, нейтрализация кислых растворов (в том числе сточных вод производств), получение органических кислот и проч;
- в пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E526.
- Известковая вода — прозрачный раствор гидроксида кальция. Она используется для обнаружения углекислого газа. При взаимодействии с ним она мутнеет, так как образуется нерастворимый карбонат кальция:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O - Известковое молоко — взвесь (суспензия) гидроксида кальция в воде, белая и непрозрачная. Она используется для производства сахара и приготовления смесей для борьбы с болезнями растений, побелки стволов
[править] См. также
[править] источники и литература
Монастырев А.,Производство цемента, извести, Москва 2007.
Штарк Йохан, Вихт Бернд, Цемент и известь (Пер. с нем.), Киев, 2008.
[править] ссылки
http://www.allbeton.ru/library/78.html
http://community.livejournal.com/kaduy/38246.html
http://www.listlib.narod.ru/stroy/aMonastirev.htm
 |
В этой статье не хватает ссылок на источники информации.
Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена.
Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники. |
 |
Это незавершённая статья о неорганическом соединении. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
