Гидроксид хрома(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Гидроксид хрома(III)
Общие
Систематическое
наименование
Гидроксид хрома(III)
Традиционные названия гидроокись хрома(III)
Хим. формула Сr(OH)3
Физические свойства
Состояние Серо-зелёного цвета, осадок в растворе в виде серо-голубого и голубовато-зелёного гидрата
Молярная масса 103 г/моль
Плотность 3.11 г/см³
Термические свойства
Т. разл. около 150 °C
Классификация
Рег. номер CAS 1308-14-1
PubChem 14787
SMILES
RTECS GB2670000
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.


Гидроксид хрома (III)сложное неорганическое вещество с химической формулой Cr(OH)3.

Описание[править | править вики-текст]

Гидроксид хрома (III) — амфотерный гидроксид. Серо-зелёного цвета, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зелёный метагидроксид CrO(OH). Не растворяется в воде. Из раствора осаждается в виде серо-голубого и голубовато-зелёного гидрата. Реагирует с кислотами и щелочами, не взаимодействует с гидратом аммиака. Применяется для синтеза соединений хрома(III).

Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 795,9 см2/моль. Получают в виде студнеобразного зелёного осадка при обработке солей хрома (III) щелочами, при гидролизе солей хрома (III) с карбонатами щелочных металлов или сульфидом аммония.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Образуется при действии щелочей или водного раствора аммиака на растворы солей хрома:
\mathsf{CrCl_3 + 3NH_3 +3H_2O \ \xrightarrow{}\ Cr(OH)_3 + 3NH_4Cl }
\mathsf{Na_3[Cr(OH)_6] + 3CO_2 \ \xrightarrow{}\ Cr(OH)_3 + 3NaHCO_3 }
  • При температуре выше 150°С трёхвалентный гидроксид хрома разлагается с образованием оксида хрома(III) и выделением паров воды:
\mathsf{2Cr(OH)_3 \ \xrightarrow{150^oC}\ Cr_2O_3 + 3H_2O }
  • Гидроксид хрома (III) обладает амфотерными свойствами, благодаря чему легко растворяется в кислотах с образованием солей хрома (III):
\mathsf{Cr(OH)_3 + 3HCl \ \xrightarrow{}\ CrCl_3 + 3H2O}
\mathsf{2Cr(OH)_3 + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Cr_2(SO_4)_3 + 6H2O}
  • Так же легко происходит растворение и в щелочах с образованием гексагидроксохроматов:
\mathsf{Cr(OH)_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_3[Cr(OH)_6]}