Иодид стронция

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Иодид стронция
Общие
Систематическое
наименование
Иодид стронция
Традиционные названия Иодистый стронций
Хим. формула SrI2
Физические свойства
Состояние Бесцветные гигроскопические кристаллы
Молярная масса 341,43 г/моль
Плотность 4,549 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 507 °C
Мол. теплоёмк. 77,40 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -562 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 17820; 380100 г/100 мл
Растворимость в этаноле 4,539 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 10476-86-5
PubChem 25304
Рег. номер EINECS 233-972-1
SMILES
RTECS WK9275000
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Иодид стронция — бинарное неорганическое соединение стронция и иода с формулой SrI2. Бесцветные гигроскопичные кристаллы. Образует несколько кристаллогидратов.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{SrO + 2\ HI \ \xrightarrow{\ }\ SrI_2 + H_2O }
\mathsf{Sr(OH)_2 + 2\ HI \ \xrightarrow{\ }\ SrI_2 + 2\ H_2O }
\mathsf{SrCO_3 + 2\ HI \ \xrightarrow{\ }\ SrI_2 + CO_2\uparrow + H_2O }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Иодид стронция образует бесцветные диамагнитные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bca, параметры ячейки a = 1,522 нм, b = 0,82 нм, c = 0,790 нм, Z = 8. При кристаллизации из водных растворов образуются кристаллогидраты SrI2•6H2O, SrI2•2H2O и SrI2•H2O.

Из неводных растворов выделены разнообразные сольваты, например SrI2n NH3 (где n = 6, 2, 1).

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Кристаллогидрат при нагревании теряет воду:
\mathsf{SrI_2\cdot 6H_2O \ \xrightarrow[-H_2O]{90^oC}\ SrI_2\cdot 2H_2O  }
  • Иодид стронция с иодом образует неустойчивые полииодиды:
\mathsf{SrI_2 \ \xrightarrow{I_2}\ \begin{matrix} \mathsf{{SrI_4}} \\ \mathsf{{SrI_6}} \end{matrix} }

Применение[править | править вики-текст]

  • Иодид стронция используется как оптический материал.

Литература[править | править вики-текст]

  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.