Бромид стронция

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Бромид стронция
Общие
Систематическое
наименование
Бромид стронция
Традиционные названия Бромистый стронций
Хим. формула SrBr2
Физические свойства
Состояние Бесцветные гигроскопические кристаллы
Молярная масса 247,44 г/моль
Плотность 4,216 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 643; 657 °C
Т. кип. разл. °C
Мол. теплоёмк. 76,53 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -717,00 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 87,90; 222,5100 г/100 мл
Растворимость в этаноле 63,610 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления 1,58
Классификация
Рег. номер CAS 10476-81-0
PubChem 23635
Рег. номер EINECS 233-969-5
SMILES
ChemSpider 23635
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Бромид стронция — бинарное неорганическое соединение стронция и брома с формулой SrBr2. Бесцветные гигроскопичные кристаллы. Образует несколько кристаллогидратов.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{SrO + 2\ HBr \ \xrightarrow{\ }\ SrBr_2 + H_2O }
\mathsf{Sr(OH)_2 + 2\ HBr \ \xrightarrow{\ }\ SrBr_2 + 2\ H_2O }
\mathsf{SrCO_3 + 2\ HBr \ \xrightarrow{\ }\ SrBr_2 + CO_2\uparrow + H_2O }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Бромид стронция образует бесцветные диамагнитные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bnm, параметры ячейки a = 0,713 нм, b = 0,885 нм, c = 0,544 нм, Z = 4. При кристаллизации из водных растворов образуются кристаллогидраты SrBr2•6H2O, SrBr2•2H2O и SrBr2•H2O. Из неводных растворов выделены разнообразные сольваты, например SrBr2n NH3 (где n=8, 2, 1).

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Из кристаллогидрата нагреванием можно получить безводный бромид стронция:
\mathsf{SrBr_2\cdot 6H_2O \ \xrightarrow[-H_2O]{88,62^oC}\ SrBr_2\cdot H_2O \ \xrightarrow[-H_2O]{345^oC}\ SrBr_2 }
  • Бромид стронция с бромом образует неустойчивый полибромид:
\mathsf{SrBr_2 + Br_2 \ \xrightarrow{\ }\ SrBr_4 }

Применение[править | править вики-текст]

  • Бромид стронция используется как оптический материал.

Литература[править | править вики-текст]

  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.