Конпропорционирование

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск

Конпропорциони́рование — окислительно-восстановительная реакция, в которой окислителем и восстановителем является один и тот же химический элемент в разных степенях окисления. В результате образуется продукт с тем же элементом в промежуточной степени окисления.

Примеры реакций компропорционирования:

IO3 + 5 I + 6 H + → 3 I2 + 3 H2O
3Mn2+ + 2MnO4 + 2H2O = 5MnO2 + 4H+

Компропорционирование обратно диспропорционированию.

Некоторые реакции компропорционирования могут быть обращены при изменении условия (например, компропорционирование иодида с иодатом обращается при подщелачивании среды), другие не могут быть обращены ни при каких условиях (например, компропорционирование Mn2+ с MnO4). Предсказать возможность компропорционирования в той или иной среде можно по диаграмме Фроста или диаграмме Пурбе для соответствующего элемента, а также пользуясь таблицей окислительно-восстановительных потенциалов.