Окислитель

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия (не проверялась)

Окисли́тель — вещество, в состав которого входят атомы, присоединяющие во время химической реакции электроны, иными словами, окислитель — это акцептор электронов.

В зависимости от поставленной задачи (окисление в жидкой или в газообразной фазе, окисление на поверхности) в качестве окислителя могут быть использованы самые разные вещества.

Электрохимическое окисление позволяет окислять практически любые вещества на аноде, в растворах или в расплавах. Так, самый сильный неорганический окислитель, элементарный фтор, получают электролизом расплавов фторидов.

Содержание

1 Распространённые окислители и их продукты
2 Мнемоническое правило
3 См. также
4 Ссылки

[править] Распространённые окислители и их продукты

Окислитель	Полуреакции	Продукт
O₂ кислород	${\mbox {O}}_{2}^{0} + 4{\mbox {e}}^{-} \rightarrow 2{\mbox {O}}^{2-}$	Разные, включая оксиды, H₂O и CO₂
O₃ озон		Разные, включая кетоны и альдегиды
Пероксиды	$2 {\mbox {O}}^{-} + 2{\mbox {e}}^{-} \rightarrow 2{\mbox {O}}^{2-}$	Разные, включая оксиды, H₂O
Hal₂ галогены	${\mbox {Hal}}_{2}^{0} + 2{\mbox {e}}^{-} \rightarrow 2{\mbox {Hal}}^{-}$	Hal⁻
ClO⁻ гипохлориты		Cl⁻
ClO₃⁻ хлораты		Cl⁻
HNO₃ азотная кислота	с активными металлами, разбавленная ${\mbox {N}}^{5+} + 8{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {N}}^{3-}$ с активными металлами, концентрированная ${\mbox {N}}^{5+} + 3{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {N}}^{2+}$ с тяжёлыми металлами, разбавленная ${\mbox {N}}^{5+} + 3{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {N}}^{2+}$ c тяжёлыми металлами, концентрированная ${\mbox {N}}^{5+} + {\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {N}}^{4+}$	NH₃, NH₄⁺ NO NO NO₂
H₂SO₄, конц. серная кислота	c неметаллами и тяжёлыми металлами ${\mbox {S}}^{6+} + 2{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {S}}^{4+}$ с активными металлами ${\mbox {S}}^{6+} + 6{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {S}}^{0} \downarrow$ ${\mbox {S}}^{6+} + 8{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {S}}^{2-}$	SO₂ S H₂S
Шестивалентный хром	${\mbox {Cr}}^{6+} + 6{\mbox {e}}^{-} \rightarrow 2{\mbox {Cr}}^{3+}$	Cr³⁺
MnO₂ оксид марганца(IV)	${\mbox {Mn}}^{4+} + 2{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {Mn}}^{2+}$	Mn²⁺
MnO₄⁻ перманганаты	кислая среда ${\mbox {Mn}}^{7+} + 5{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {Mn}}^{2+}$ нейтральная среда ${\mbox {Mn}}^{7+} + 3{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {Mn}}^{4+}$ сильнощелочная среда ${\mbox {Mn}}^{7+} + {\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {Mn}}^{6+}$	Mn²⁺ MnO₂ MnO₄^2-
Катионы металлов и H⁺	${\mbox {Me}}^{2+} + 2{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {Me}}^{0} \downarrow$ $2 {\mbox {H}}^{+} + 2{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {H}}_{2}^{0} \uparrow$	Me⁰ H₂

[править] Мнемоническое правило

Для запоминания свойств окислителей и восстановителей существует несколько мнемонических правил: Окислитель - грабитель (в процессе окислительно-восстановительной реакции окислитель присоединяет электроны). Ассоциация со знакомым словом: ПВО - Присоединяет(электроны), Восстанавливается, является Окислителем.

[править] См. также

Окислительно-восстановительные реакции

[править] Ссылки

Это незавершённая статья по химии. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.

Окислитель

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Содержание

[править] Распространённые окислители и их продукты

[править] Мнемоническое правило

[править] См. также

[править] Ссылки

Просмотры

Личные инструменты

Навигация

Поиск

Участие

Инструменты

На других языках