Перкарбонат натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Перкарбонат натрия
Общие
Систематическое
наименование
Гидропероксосольват карбоната натрия
Традиционные названия Перкарбонат натрия, пероксигидрат карбоната натрия
Хим. формула Na2CO3·1,5H2O2
Физические свойства
Молярная масса 157,005 г/моль
Плотность 2,144 г/см³
Термические свойства
Т. разл. 140 °C
Энтальпия образования 1474 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 11,8 (0 °C), 14,7 (20 °C)
Классификация
Рег. номер CAS 15630-89-4
PubChem 159762
SMILES
ChemSpider 13399092
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Перкарбонат натрия — химическое соединение, кристаллосольват карбоната натрия и пероксида водорода Na2CO3·1,5H2O2.

Получение[править | править вики-текст]

Получают натрия пероксокарбонат кристаллизацией из водного раствора Na2CO3 и Н2О2 (содержание последнего в растворе должно быть не менее 2 %) или орошением сухого Na2CO3 концентрированным раствором Н2О2 с последующей сушкой при 40-60 °C.

Физические свойства[править | править вики-текст]

Перкарбонат натрия образует бесцветные малогигроскопичные кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки а = 0,91824 нм, b = 1,57513 нм, с = 0,67272 нм, Z = 8, пространственная группа А bа2, рентгеновская плотность 2,144 г/см³.

Химические свойства[править | править вики-текст]

Перкарбонат натрия, как и все гидропероксосольваты, химически неустойчив и при нагревании разлагается:

\mathsf{4Na_2CO_3\cdot 1.5 H_2O_2 \ \xrightarrow{140^oC}\ 4Na_2CO_3 + 6H_2O + 3O_2 }

Этот же процесс медленно идёт и при комнатной температуре, особенно в присутствии влаги и некоторых катализаторов (соли Fe, Mn, Cu). В сухом состоянии и при добавлении ингибиторов (силикаты, трилон Б и другие комплексоны) может храниться несколько месяцев.

Применение[править | править вики-текст]

Применяют перкарбонат натрия в основном в качестве отбеливателя в составе синтетических моющих средств. Коммерческое название — «персоль». Также используется в текстильной и химической промышлености для окисления красителей и расшлихтовки тканей, как дезинфицирующее, бактерицидное и деконтаминирующее средство.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8