Силикат кальция

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Силикат кальция
Общие
Систематическое
наименование
Силикат кальция
Традиционные названия Кремнекислый кальций
Хим. формула CaSiO3
Физические свойства
Состояние Бесцветные кристаллы
Молярная масса 116,16 г/моль
Плотность 2,905; 2,915 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 1544 °C
Оптические свойства
Показатель преломления 1,61
Классификация
Рег. номер CAS 1344-95-2
PubChem 14941
SMILES
ChemSpider 14235
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Силикат кальция — неорганическое вещество, соль щелочноземельного металла кальция и метакремниевой кислоты с формулой CaSiO3. Бесцветные кристаллы.

Номенклатура[править | править исходный текст]

Известно большое количество силикатов кальция:

  • CaSiO3 — метасиликат или просто силикат кальция
  • Ca3Si2O7 — пиросиликат кальция
  • Ca2SiO4 — ортосиликат кальция
  • Около 30 гидросиликатов кальция

Получение[править | править исходный текст]

  • Обменная реакция между растворимыми солями кальция и силикатами щелочных металлов:
\mathsf{CaCl_2 + Na_2SiO_3 \ \xrightarrow{\ }\ CaSiO_3\downarrow + 2NaCl }
\mathsf{CaCO_3 + SiO_2 \ \xrightarrow{950-1500^oC}\ CaSiO_3 + CO_2\uparrow }
  • В природе встречается минерал волластонит — практически чистый силикат кальция.

Физические свойства[править | править исходный текст]

Силикат кальция образует бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде. Известен в нескольких полиморфных модификациях:

  • низкотемпературная β-модификация (минерал волластонит) — кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа 1, параметры ячейки a = 0,794 нм, b = 0,732 нм, c = 0,707 нм, α = 90,03°, β = 95,37°, γ = 103,43°, Z = 6, плотность 2,905 г/см³.
  • при температурах выше 1125°С существует α-модификация — кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа 1, параметры ячейки a = 0,690 нм, b = 1,178 нм, c = 1,965 нм, α = 90,00°, β = 90,80°, γ = 90,00°, Z = 8, плотность 2,915 г/см³.

Химические свойства[править | править исходный текст]

  • Разрушается сильными кислотами:
\mathsf{ CaSiO_3 + 2HCl \ \xrightarrow{\ }\ CaCl_2 + H_2SiO_3 }

Применение[править | править исходный текст]

Литература[править | править исходный текст]

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5