Тетрагидроксоцинкат(II) калия

Тетрагидроксоцинкат​(II)​ калия
Общие
Систематическое наименование	Тетрагидроксоцинкат​(II)​ калия
Хим. формула	K2[Zn(OH)4]
Физические свойства
Состояние	бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса	211,62 г/моль
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Тетрагидроксоцинка́т(II) ка́лия — неорганическое соединение, комплексный гидроксид щелочного металла калия и амфотерного металла цинка с формулой K₂[Zn(OH)₄], бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в щелочных растворах; образует кристаллогидрат.

Получение

• Растворение оксида, гидроксида или хлорида цинка в горячем концентрированном растворе гидроксида калия:

${\mathsf {ZnO+2KOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ K_{2}[Zn(OH)_{4}]}}$

${\mathsf {Zn(OH)_{2}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Zn(OH)_{4}]}}$

${\mathsf {ZnCl_{2}+4KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Zn(OH)_{4}]+2KCl}}$

Физические свойства

Тетрагидроксоцинкат(II) калия образует бесцветные (белые) кристаллы.

Растворяется в щелочных водных и спиртовых растворах, в водных растворах полностью гидролизуется.

Образует кристаллогидрат состава K₂[Zn(OH)₄]•2H₂O.

Химические свойства

• Безводное основание получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:

${\mathsf {K_{2}[Zn(OH)_{4}]\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {87^{o}C,vacuum}}\ K_{2}[Zn(OH)_{4}]+2H_{2}O}}$

• Разлагается при нагревании:

${\mathsf {K_{2}[Zn(OH)_{4}]\ {\xrightarrow {>100^{o}C}}\ ZnO+2KOH+H_{2}O}}$

• В разбавленных водных растворах разлагается:

${\mathsf {K_{2}[Zn(OH)_{4}]\ {\xrightarrow {}}\ Zn(OH)_{2}\downarrow +2KOH}}$

• С кислотами реагирует по-разному, в зависимости от концентрации:

${\mathsf {K_{2}[Zn(OH)_{4}]+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2KCl+Zn(OH)_{2}\downarrow +2H_{2}O}}$

${\mathsf {K_{2}[Zn(OH)_{4}]+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2KCl+ZnCl_{2}+4H_{2}O}}$

• Реагирует с углекислотой из воздуха:

${\mathsf {K_{2}[Zn(OH)_{4}]+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}CO_{3}+Zn(OH)_{2}\downarrow +H_{2}O}}$

Литература

• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0