Гидролиз
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Гидро́лиз (от греч. hydro — вода и lysis — разложение) — один из видов сольволиза, взаимодействие веществ с водой с образованием различных соединений. Гидролизу подвергаются соединения различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др.
Содержание |
[править] Степень гидролиза
Под степенью гидролиза подразумевается отношение части соли, подвергшейся гидролизу, к общей концентрации её ионов в растворе. Обозначается α (или hгидр);
α = (cгидр/cобщ)·100%
где cгидр - число молей гидролизованной соли, cобщ - общее число молей растворённой соли.
Степень гидролиза соли тем выше, чем слабее кислота или основание, её образуюшие.
Является количественной характеристикой гидролиза.
[править] Константа гидролиза
Константа гидролиза — константа равновесия гидролитической реакции.
Выведем уравнение константы гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием:
Уравнение константы равновесия для данной реакции будет иметь вид:
![\frac{[OH^-][HNO_2]}{[NO_2^-][H_2O]}=K](http://upload.wikimedia.org/math/1/0/2/1028efeb8489e40409ff1be81d9b09e0.png)
или ![\frac{[OH^-][HNO_2]}{[NO_2^-]}=K[H_2O]](http://upload.wikimedia.org/math/3/9/0/390eb25e96402a1be3750ffad3f8ab8e.png)
Так как концентрация молекул воды в растворе постоянна, то произведение двух постоянных ![~K[H_2O]](http://upload.wikimedia.org/math/0/f/6/0f6bec79cd87e41844fb34766bd99141.png)
можно заменить одной новой — константой гидролиза:
![\frac{[OH^-][HNO_2]}{[NO_2^-]}=K[H_2O]=K_\Gamma](http://upload.wikimedia.org/math/0/1/0/010b6f56ee60fe0da17c3f241b111b6e.png)
Численное значение константы гидролиза получим, используя ионное произведение воды 
и константу диссоциации азотистой кислоты 
:
![[H^+][OH^-]=K_{H_2O}](http://upload.wikimedia.org/math/1/4/8/148c7f4ef9a71aed6d62cdf055639cc0.png)
![[OH^-]=K_{H_2O}/[H^+]](http://upload.wikimedia.org/math/4/1/e/41e1140994b7f0c0e9c8d01521780eec.png)
подставим в уравнение константы гидролиза:
![\frac{K_{H_2O}[HNO_2]}{[H^+][NO_2^-]}=\frac{K_{H_2O}}{K_{HNO_2}}=K_\Gamma](http://upload.wikimedia.org/math/a/b/c/abc6535484ab73fb2b4344cbb919f035.png)
В общем случае для соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием:
, где Ka — константа диссоциации слабой кислоты, образующейся при гидролизе
для соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием:
, где Kb — константа диссоциации слабого основания, образующегося при гидролизе
для соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием:
[править] Гидролиз солей
Взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию молекул слабого электролита, называют гидролизом солей.
Различают несколько вариантов гидролиза солей:
- 1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания:
Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + NaOH
CO32- + H2O = HCO3- + OН-
(раствор имеет щелочную реакцию, реакция протекает обратимо)
- 2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания:
СuСl2 + Н2О = CuOHCl + HCl
Cu2+ + Н2О = CuOH+ + Н+
(раствор имеет кислую реакцию, реакция протекает обратимо)
- 3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OН)3 + 3H2S
2Аl3+ + 3S2- + 6Н2О = 2Аl(OН)3(осадок) + ЗН2S(газ)
(Гидролиз в этом случае протекает практически полностью, так как оба продукта гидролиза уходят из сферы реакции в виде осадка или газа).
Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален. См. также Электролитическая диссоциация.
[править] Гидролиз жиров
При гидролизе жиров в присутствии щёлочей получают мыла; гидролиз жиров в присутствии катализаторов применяется для получения глицерина и жирных кислот.
[править] См. также
 |
Это незавершённая статья по химии. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
