Тетраоксид ксенона

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Тетраоксид ксенона
Xenon-tetroxide-2D.png
Тетраоксид ксенона
Общие
Систематическое
наименование
тетраоксид ксенона
Хим. формула XeO4
Физические свойства
Молярная масса 195,29 г/моль
Термические свойства
Т. плав. −35.9 °C
Т. кип. 0[1] °C
Классификация
Рег. номер CAS 12340-14-6
SMILES
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Тетраокси́д ксено́на XeO4 — жёлтые кристаллы при температуре ниже −36 °C. В сухом виде чрезвычайно взрывоопасен. Водный раствор является кислотой и не взрывоопасен; сильный окислитель. Реагируя с водой и растворами щелочей, образует перксеноновую кислоту H4XeO6 и её соли — перксенаты.

XeO4 — соединение ксенона, в котором ксенон проявляет высшую степень окисления +8 (такую степень окисления ксенон может проявить только в соединении с кислородом, максимальная степень окисления со фтором равна +6, например, в гексафториде ксенона) и соответственно валентность, равную 8. Кроме него такую же степень окисления ксенон имеет в перксенатах.

Физические свойства[править | править вики-текст]

Химические свойства[править | править вики-текст]

Неустойчивое соединение и сохраняется только при температуре ниже −196 °C. При температуре выше −35.9 °C спонтанно взрывается, превращаясь в ксенон и кислород.

Тетраоксид ксенона — один из сильнейших известных науке окислителей. В частности, он намного более сильный, чем триоксид ксенона. Однако он крайне неустойчив, поэтому сложен в применении.

Получение[править | править вики-текст]

Получают реакцией перксенатов с серной кислотой при охлаждении.

\mathsf{ Ba_2XeO_6 + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{-100^oC}\ XeO_4 + 2BaSO_4 + 2H_2O}

См. также[править | править вики-текст]

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Lide, David R. Handbook of Chemistry and Physics. — Boca Raton, FL: CRC Press, 1998. — 494 с. — ISBN ISBN 0-8493-0594-2.