Фторид ксенона(IV)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Фторид ксенона(IV)
Фторид ксенона(IV)
Фторид ксенона(IV)
Общие
Систематическое
наименование
Фторид ксенона(IV)
Хим. формула XeF4
Физические свойства
Состояние бесцветные желтоватые кристаллы
Молярная масса 207 г/моль
Плотность 4,040 г/см³
Термические свойства
Т. кип. возгонка при 115,7 °C
Энтальпия образования −252 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 13709-61-0
PubChem 123324
SMILES
ChemSpider 109927
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Тетрафтори́д ксено́на — соединение ксенона со фтором, представляющее собой при комнатной температуре бесцветные кристаллы с слабым желтоватым оттенком и чрезвычайно высокой химической активностью и агрессивностью. Самое устойчивое соединение ксенона. Чистый тетрафторид ксенона стабилен, однако во влажном воздухе гидролизуется с образованием оксифторидов ксенона.

Изучение[править | править вики-текст]

Структуру соединения исследовали с применением 19F-ЯМР-спектроскопии и рентгеноструктурного анализа в 1963 году.

Физические свойства[править | править вики-текст]

Получение[править | править вики-текст]

Синтез тетрафторида ксенона проводят смешиванием газов F2 и Xe в соотношении 2 к 1. Эта реакция экзотермична, выделяется 251 кДж/моль энергии.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Окисляет ртуть по реакции:
\mathsf{XeF_4 + 2Hg \rightarrow 2HgF_2 + Xe}
\mathsf{XeF_4 + 2H_2 \rightarrow Xe + 4HF}
\mathsf{XeF_4 + Pt \rightarrow PtF_4 + Xe}
  • Взаимодействует с водой
В нейтральной среде[1]
\mathsf{XeF_4 + 2H_2O \rightarrow Xe + O_2 + 4HF}
В кислой среде
\mathsf{3XeF_4 + 8H_2O \rightarrow Xe + 2H_2XeO_4 + 12HF}
В щелочной среде
\mathsf{2XeF_4 + 2H_2O + 4NaOH \rightarrow Xe + Na_2XeO_4 + 8HF}
\mathsf{4KI + XeF_4 \rightarrow 4KF + I_2 + Xe}

Применение[править | править вики-текст]

Фториды ксенона находят применение как мощные окислители и фторирующие агенты. В виде фторидов удобно хранить и транспортировать чрезвычайно агрессивный фтор.

См. также[править | править вики-текст]

Ссылки[править | править вики-текст]

  1. 1 2 Xenon Tetrafluoride Claassen, Selig, Malm — J. Am. Chem. Soc., 1962, 84 (18), p 3593

Литература[править | править вики-текст]

  • Нейдинг А. Б., Фториды ксенона и радона. Успехи химии. 32, 501 (1963).
  • Нейдинг А. Б., Соединения элементов нулевой группы. Успехи химии. 34,969 (1965).
  • Нейдинг А. Б., Соколов В. Б., Соединения благородных газов. Успехи химии. 43, 2146 (1974).
  • Химическая энциклопедия. Фториды ксенона.